2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第二節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第二節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定 1.了解水的電離、離子積常數(shù)。 2.了解溶液pH的定義。 3.了解測定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。 4.分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。 梳理基礎(chǔ) 一、水的電離 1.電離方程式。 水是一種極弱的電解質(zhì),電離方程式為________________,簡寫為________________。 2.純水在室溫下的有關(guān)數(shù)據(jù)。 (1)c(H+)=c(OH-)=________ mol·L-1。 (2)KW=c(H+)·c(

2、OH-)=________。 (3)pH=7。 3.KW的影響因素。 KW只與溫度有關(guān),溫度不變,KW_____;溫度升高,KW______,反之,KW________。 二、溶液的酸堿性 1.溶液的酸堿性。 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小。 (1)c(H+)________c(OH-),溶液呈酸性。 (2)c(H+)________c(OH-),溶液呈中性。 (3)c(H+)________c(OH-),溶液呈堿性。 2.pH。 (1)定義式:____________。 (2)數(shù)值范圍(室溫下):________。 3.pH試紙的使用

3、方法。 把一小片pH試紙放在__________上,用________蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與________對比,即可確定溶液的pH。 4.pH簡單計(jì)算: 解答有關(guān)pH的計(jì)算時(shí),首先要注意溫度,明確是25℃還是非25℃,然后判斷溶液的酸堿性,再根據(jù)“酸按酸”,“堿按堿”的原則進(jìn)行計(jì)算。 (1)強(qiáng)酸溶液:如濃度為c mol/L的HnA溶液,c(H+)=_______,所以pH=________。, (2)強(qiáng)堿溶液:如濃度為c mol/L的B(OH)n溶液,c(OH-)=________,c(H+)=___________,所以pH=________。 (3)酸

4、堿混合溶液pH的計(jì)算:兩強(qiáng)酸溶液混合:c混(H+)=_________;兩強(qiáng)堿溶液混合:c混(OH-)=________________;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合:若酸過量:c混(H+)=______________,若堿過量:c混(OH-)=_______________。 (4)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化: 三、酸堿中和滴定 1.概念。 利用________反應(yīng),用已知濃度的________來測定未知濃度的________的實(shí)驗(yàn)方法。 2.用品。 試劑:________、________、________、蒸餾水。 儀器:________滴定管、________滴定管、滴定管

5、夾、鐵架臺、燒杯、________。 3.操作(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)。 (1)滴定前的準(zhǔn)備。 ①滴定管:a.查漏,b.洗滌,c.潤洗,d.裝液,e.排氣,f.調(diào)液面,g.記錄。 ②錐形瓶:a.注堿液,b.記讀數(shù),c.加指示劑。 (2)滴定。 左手________,右手__________,眼睛注視___________,滴定至終點(diǎn)時(shí),記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 4.?dāng)?shù)據(jù)處理。 將上述操作重復(fù)2~3次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=計(jì)算。 答案:梳理基礎(chǔ) 一、 1.H2O+H2OH3O++OH- H2OH++OH- 2.(1)10-7

6、 (2)10-14 3.不變 增大 減小 二、 1.(1)> (2)= (3)< 2.(1)pH=-lgc(H+) (2)1~14 3.干凈玻璃片 玻璃棒 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 4.(1)nc mol·L-1?。璴g nc (2)nc mol·L-1  mol·L-1 14+lg nc (3)    三、 1.中和 酸(或堿) 堿(或酸) 2.標(biāo)準(zhǔn)溶液 待測溶液 酸堿指示劑 酸式 堿式 錐形瓶 3.(2)控制活塞 不斷地?fù)u動(dòng)錐形瓶 錐形瓶中溶液顏色的變化 判斷正誤 正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。 1.25 ℃與60 ℃時(shí),水的p

7、H相等(  ) 解析:水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大,對應(yīng)pH隨溫度升高而減小,錯(cuò)誤。 答案:× 2.用0.200 0 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和(  ) 解析:若恰好完全反應(yīng),生成NaCl和CH3COONa,呈堿性,要使溶液呈中性,則酸過量,所以沒有完全中和,正確。 答案:√ 3.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小(  ) 解析:稀醋酸加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),醋酸電離程度增大,c(H+)減小,pH增大,錯(cuò)誤。 答案:×

8、 4.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7(  ) 解析:不知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是幾元酸、幾元堿而無法判斷混合溶液的pH,如同濃度、同體積的H2SO4與NaOH溶液混合后溶液pH<7,錯(cuò)誤。 答案:× 5.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的KW(  ) 解析:水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),溫度越高,KW越大,錯(cuò)誤。 答案:× 6.100℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性(  ) 解析:100℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12,所以將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合

9、后,溶液顯堿性,錯(cuò)誤。 答案:× 7.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH(  ) 解析:pH試紙使用時(shí)不能潤濕,錯(cuò)誤。 答案:× 8.將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,始終保持增大(  ) 解析:加水不斷稀釋的過程中,HF的電離程度不斷增大,H+的數(shù)目不斷增多,HF分子數(shù)目不斷減少,始終保持增大,正確。 答案:√ 9.對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱,溶液顏色變深(  )  解析:CH3COONa水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,水解平衡右移,堿性增強(qiáng),溶液顏色變深,正確。 答案:√ 1.(xx·廣州一模)對于

10、常溫下0.1 mol·L氨水和0.1 mol·L-1核醋酸,下列說法正確的是(  ) A.0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13 B.0.1 mol·L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中;c(H+)=c(CH2COO-) D.0.1 mol·L-1醋酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中: c(Na+)>c(CH2COO-)>c(OH-)>c(H-) 答案:D 2.室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是(  ) A.將水加熱,平衡正向移動(dòng),KW變小 B.向水

11、中加入少量NaOH固體,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大 C.新制氯水久置后,水的電離平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大 D.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng),KW 增大 解析:A項(xiàng),加熱后KW變大,不正確;C項(xiàng),新制氯水久置后,水的電離平衡向左移動(dòng),c(OH-)減小,不正確;D項(xiàng),KW不變,不正確。 答案:B 3.下列液體均處于25 ℃,有關(guān)敘述正確的是(  ) A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B.pH=10的氨水中c(H+)是pH=12的氫氧化鈉溶液中c(H+)的100倍 C.加酸或加堿可使水的離子積減小 D.中和相同濃度的強(qiáng)酸

12、與弱酸,弱酸所消耗的堿多 解析:A項(xiàng),該物質(zhì)也可能是NaHSO4這種鹽,不正確;B項(xiàng)正確;C項(xiàng),加酸或加堿,相同溫度下水的離子積不變,不正確;D項(xiàng),中和相同濃度的強(qiáng)酸與弱酸,若兩者均為一元酸,則兩者消耗的堿一樣多,不正確。 答案:B 4.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 下列判斷不正確的是(  ) 解析:由實(shí)驗(yàn)①可知,HA酸為弱酸,故KA鹽溶液顯堿性,則c(OH-)>c(H+),由電荷守恒可知c(K+)>c(A-),故A正確;由電荷守恒知c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故c(OH-)= c(K+)-c

13、(A-)+c(H+),故B錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)②知x>0.2,故c(HA)+ c(A-)>0.1 mol·L-1(因?yàn)槿芤后w積是原溶液的2倍),故C正確;實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液顯中性,故c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可得c(K+)=c(A-),故D正確。 答案:B 5.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題: (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時(shí),樣品可放在________(填編號字母)稱量。 A.小燒杯中  B.潔凈紙片上  C.托盤上 (2)滴定時(shí),用0.200 0 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用___

14、_____(填編號字母)作指示劑。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視__________________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_____________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是_______________。 (5)下列實(shí)驗(yàn)操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)? ①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果________。 解析:(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中;(2)酸堿中和滴定時(shí),一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中顏色比較深,顏色變化不明顯,易造成誤差;(4)根據(jù)c(待測)=分別求第1、2次的值,再求平均值,解得c(NaOH)=0.400 0 mol·L-1;(5)①中V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故c(待測)偏高;②中V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,c(待測)也偏高。 答案:(1)A (2)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差 (4)0.400 0 97.56% (5)①偏高?、谄?

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