2022年高考化學(xué) 專題三第二單元第二課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用說課稿

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1、2022年高考化學(xué) 專題三第二單元第二課時 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用說課稿 一、說教材 1、教材簡析 在人類認(rèn)識的金屬元素中，鐵、銅是較早被人類認(rèn)識、對人類社會的發(fā)展起到重要作用的兩種金屬。本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途”的窗同模式，而是從人民熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手，引發(fā)學(xué)生對“他們在自然界如何存在？人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。這樣安排的目的，是為了使學(xué)生在更廣闊的視野下，認(rèn)識在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識，了解化學(xué)在資源的利用和保護(hù)中的意義和作用，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系，培

2、養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識解釋與解決與化學(xué)有關(guān)的社會問題的能力，形成正確的情 感態(tài)度和價值觀，增強社會責(zé)任感。 在本單元有關(guān)鐵、銅及其化合物知識的教學(xué)中，應(yīng)注意把實驗的主動權(quán)交給學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生從實驗中發(fā)現(xiàn)新問題， 設(shè)計新實驗，解決新問題，將探索引向深入。在實驗探究中，要引導(dǎo)學(xué)生正確的確定實驗?zāi)康?，減少實驗的盲目性，加強對實驗結(jié)果的分析歸納，提高實驗的有效性。 本單元的第一部分從鐵、銅的村和提取著手，介紹了它們的冶煉方法，回顧比較了鐵、銅及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，并通過實驗探究掌握不同價態(tài)的鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，使學(xué)生對鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識更完整、更系統(tǒng)。 2、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.了解鐵、銅的物理

3、性質(zhì)。 2.掌握鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)。 3.掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗方法。 4.通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。 5.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法，提高綜合運用知識的能力。 6.通過實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生事實求是的科學(xué)精神。 3、學(xué)習(xí)重點：鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)。Fe2+、Fe3+的檢驗方法 學(xué)習(xí)難點：鐵、銅的化學(xué)性質(zhì) 4、學(xué)習(xí)方法：實驗探究法、討論法、教師講授法 二、說教法 本單元“從自然界獲取鐵和銅”的教學(xué)，可從人類認(rèn)識利用金屬的歷史引入，通過對鐵、銅的存在、發(fā)現(xiàn)、獲取的分析、比較，了解它們的性質(zhì)的差異。如鐵、銅的冶煉可以運用比較的方法展開，比較鐵、銅的冶煉的相似

4、和相異的方面，比較的內(nèi)容可以由學(xué)生來確定（如原理、反應(yīng)條件、還原劑的選擇等），以提高學(xué)生比較、分析和解決問題的能力。 對于鐵、銅及其化合物的性質(zhì)的探究可以從三個方面著手：（1）引導(dǎo)學(xué)生從生活常識發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異：（2）從學(xué)生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移得出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)：（3）模擬發(fā)現(xiàn)過程，通過推測、設(shè)計探究實驗以及學(xué)生自主實驗探究認(rèn)識Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。 三、說教學(xué)過程 （引言）：人類使用鐵、銅已經(jīng)有好幾千年的歷史了。目前已發(fā)現(xiàn)的金屬雖然已有90多種，但其中應(yīng)用最廣泛

5、、用量最多的仍然是鐵、銅。它們不但在日常生活中的應(yīng)用十分廣泛，而且在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著舉足輕重的作用。 鐵和銅是我們在日常生活中經(jīng)常接觸到的金屬材料，鐵和銅的許多應(yīng)用是由它們的物理性質(zhì)決定的，你能根據(jù)鐵和銅的應(yīng)用，說說它們的物理性質(zhì)嗎？將你所知道的填入教材P72表3-4 一、物理性質(zhì) （1）鐵是 色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是 色金屬 。 （2）鐵和銅都有良好的 性和 性。 （3）鐵和銅的密度 ，熔沸點 。 （過渡）在以前的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了鐵、銅與其他物質(zhì)發(fā)生的一些反應(yīng)，請你寫出

6、相關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式，并指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑 教材P72[交流與討論] 二、化學(xué)性質(zhì) 1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)（如與O2、Cl2、S等反應(yīng)） 2.與酸的反應(yīng) （1）與非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等） （2）與氧化性的酸（如濃HNO3、濃H2SO4等） 3.與鹽溶液的反應(yīng) Fe+CuSO4_______ Cu+AgNO3_______ 結(jié)論：1. 2. 3. 例1．下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（ ） A Fe3O4 B CuS C FeCl3 D FeCl2 2. 常溫下

7、，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是（ ） A 濃H2SO4 B 濃氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 3，下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是（　?。? A 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬 B 鐵能被磁體吸引 C 鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài) D 常溫下，鐵與濃HNO3不反應(yīng) 三、Fe2+、Fe3+的檢驗 （１） 直接觀察顏色 （２） 加KSCN溶液 （３） 加NaOH溶液 例4.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為（　?。? ①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量

8、KSCN溶液 A ①③ B ③② C ③① D ①②③ 5.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤的是（　?。? A 該溶液中一定含有SCN- B 氧化性：Fe3+> Cl2 C Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D Fe2+被氯水氧化為Fe3+ 6.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，這種試劑是（　　） 　A 鹽酸　 B 燒堿溶液 C 氨水 D KSCN溶液 （思考）不同價態(tài)的鐵元素的的性質(zhì)有何不同呢？它們是否可以相互轉(zhuǎn)化呢？ [布置作業(yè)]課本P78 5 、6、 7