2022年高考化學(xué) 專題三第一單元第三課時 鋁及其鋁合金說課設(shè)計

上傳人:xt****7 文檔編號:105283348 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):2 大?。?9.52KB
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1、2022年高考化學(xué) 專題三第一單元第三課時 鋁及其鋁合金說課設(shè)計 一、教材與學(xué)情分析 1、教材中的地位和作用: 鋁是地殼中含量最多的金屬元素,而且鋁及鋁合金是當(dāng)今社會使用非常廣泛的金屬材料,本節(jié)課重點(diǎn)介紹鋁的性質(zhì),指導(dǎo)著它在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,是安排在學(xué)習(xí)了非金屬氯、溴、碘和金屬鈉、鎂的性質(zhì)之后,這樣的安排起到了承前啟后的作用,不僅使學(xué)生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動性的差異,也為后面元素周期律的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ) 2、教材的主要內(nèi)容和特點(diǎn): 高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求:知道鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用 而教材中從:⑴、鋁比鐵活潑,但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕作為切入點(diǎn),引導(dǎo)學(xué)生思考鋁為什么不容易被腐蝕

2、 ⑵、通過聯(lián)系生活、生產(chǎn)等歸納物理性質(zhì),以及通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì) ⑶、教材中還提供了大量圖片,培養(yǎng)學(xué)生從直觀角度認(rèn)識鋁的性質(zhì)和應(yīng)用 3、學(xué)情分析 知能儲備:學(xué)生對鋁有了一些感性的認(rèn)識、學(xué)習(xí)了一些元素及其化合物的性質(zhì);并具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力 認(rèn)知方式:學(xué)習(xí)化學(xué)時間較短,程度較淺對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識主要停留在宏觀表象階段;初步從微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)知物質(zhì)性質(zhì) 學(xué)習(xí)方式: 主要是被動接受式的學(xué)習(xí)方式,不利于學(xué)習(xí)的興趣性和積極性; 新課程理念倡導(dǎo)探究式的學(xué)習(xí)方式,無疑會對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ) 二、教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn) 1、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能:了解鋁的物理性質(zhì)和應(yīng)用 理解鋁的

3、化學(xué)性質(zhì) 過程與方法:經(jīng)歷對鋁的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動, 培養(yǎng)學(xué)生動手操作能力和觀察、比較分析能力 情感態(tài)度與價值觀:通過小組共同完成實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生主動參與交流、團(tuán)隊合作精神。并能利用化學(xué)知識解答生活中的常識性問題,提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2、重點(diǎn)、難點(diǎn): 重點(diǎn):鋁的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 難點(diǎn):鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫 三、教法與學(xué)法分析 教法:從日常生活中的鋁展開,然后通過創(chuàng)設(shè)情境,提出問題,實(shí)驗(yàn)探究等,使學(xué)生認(rèn)識鋁的性質(zhì),并會運(yùn)用所學(xué)的知識解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象接近了化學(xué)與生活的距離。 學(xué)法:學(xué)生根據(jù)老師的引導(dǎo)通過動手實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象對比討論歸納出鋁的

4、性質(zhì),培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力 四:教學(xué)過程設(shè)計: 1、激發(fā)興趣 引入課題→學(xué)習(xí)鋁的物理性質(zhì)及應(yīng)用 2、分析結(jié)構(gòu) 推測性質(zhì)→推測鋁比較活潑,具有較強(qiáng)的還原性 3.創(chuàng)設(shè)情境 提出問題→學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng) 提出問題:鋁比鐵活潑。但是鋁為什么不像鐵那么容易被空氣腐蝕? 引導(dǎo)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬活動順序,思考問題。 探究實(shí)驗(yàn):(P67觀察與思考) 取一塊鋁片,觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入4 mol/l氫氧化鈉溶液中,靜置一段時間后取出,觀察顏色變化。 4、提出問題 實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)習(xí)鋁和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)及鈍化 提出問題:(1)、前面學(xué)習(xí)過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),鋁是否也可以呢?

5、 (2)、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸?為什么? (3)、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液?如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證? 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中,觀察現(xiàn)象。 (2)、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中,觀察現(xiàn)象。 (3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中,觀察現(xiàn)象。 5、演示實(shí)驗(yàn) 學(xué)以致用→學(xué)習(xí)鋁和氧化物的反應(yīng)(鋁熱反應(yīng)) 高溫 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 最后組織引導(dǎo)學(xué)生歸納鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用,并做鞏固練習(xí)及布置作業(yè) 6.主板書設(shè)計 3-1鋁及鋁合金 一、鋁的物性及應(yīng)用 二、鋁的化學(xué)性質(zhì): 1、與

6、非金屬單質(zhì)反應(yīng): 4Al+3O2=2Al2O3 2、與酸反應(yīng): 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 3、鈍化:常溫下,鋁與濃硫酸,濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。 4、與強(qiáng)堿反應(yīng): 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH- = 2AlO2- +3H2↑ 5、與氧化物反應(yīng):鋁熱反應(yīng)

7、 高溫 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 五.教學(xué)總結(jié) 在本節(jié)教學(xué)過程中始終貫穿著兩條主線 生活線 知識線 生產(chǎn)生活中的鋁 鋁的物理性質(zhì) 鋁不易被腐蝕 鋁與氧氣反應(yīng) 鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸濃硝酸 鋁與酸反應(yīng),鈍化 鋁制品的正確使用 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng) 焊接鋼軌 鋁與氧化物的反應(yīng) 定向爆破 (鋁熱反應(yīng)) 六.教學(xué)反思 “從生活走進(jìn)化學(xué),讓化學(xué)走向社會” 將化學(xué)學(xué)習(xí)放眼生活,用生活的眼光看化學(xué)。

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