2022年高考化學 專項訓練題13

《2022年高考化學 專項訓練題13》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 專項訓練題13（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 專項訓練題13 一、選擇題 1、下列說法不正確的是（ ） A．棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維 B．高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑 C．某廠利用鐵礦石制得的FeS能除去污水中的Hg2+?？梢娤嗤瑮l件下，Ksp(FeS)>Ksp(HgS) D．利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂 2、下列離子方程式正確的是（ ） A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+? H2↑+ Cl2↑? B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－?=== 2Fe2+ +

2、 I2 C．NaHS溶液水解：HS－ + H2O === S2－ + H3O+ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32－+ 6H+?+ 2MnO4－?=== 5SO42－?+ 2Mn2+?+ 3H2O 3、歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有： c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－) ②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡

3、向正反應方向移動時，生成 物的百分含量一定增加　 ③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw； 則有：Ka·Kh＝Kw ⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變 。 A．①④ B． ①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 4、將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（ ） A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間 B．最

4、終可收集到11.2 L 無色氣體 C．此反應中轉移的電子數(shù)為NA D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。 5、下列各圖所示實驗設計能達到相應實驗目的的是（ ） A．用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性 B．用圖②裝置能收集O2、CO2和H2 C．用圖③裝置電解精煉鋁 D．用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 6、已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是（ ） A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)

5、3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小 C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右 D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3－的數(shù)目 7、1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1.40 g/、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792 mL。（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的

6、是（ ） A．加入NaOH溶液的體積是50 mL。 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L． C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0. 08 mol D．得到的金屬氫氧化物沉淀的質量為3. 12 g 化學答題區(qū) ▄ 01 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 02 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 04 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 05 [ A ] [ B ] [ C ]

7、[ D ] 06 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 07 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非選擇題 8.(13四川11分) X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH >7；Y的單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： (1)M固體的晶體類型是

8、 。 (2) Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類是 (3) L的懸濁液中加人Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是 。 (4) R的一種含氧酸根RO42 －具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加人稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方積式是 。 9.[12北京]有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。 實驗裝置 序號 試

9、管中的藥品 現(xiàn)象 [ 實驗Ⅰ 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 有氣泡產生：一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡 實驗Ⅱ 2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產生：一段時間后，溶液無明顯變化 該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料： a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O (1)配制銀氨溶液所需的藥品是 。 (2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質中有Ag2O。 ①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產生的現(xiàn)象是 。 ②產生Ag

10、2O的原因是 。 (3)該同學對產生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。 (4)重新假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗?，F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。 (5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應進行如下實驗: ①有部分Ag2O溶解在氨水中

11、，該反應的化學方程式是 。 ②實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。 (6)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是 。 宜賓市高中xx級A線生化學訓練題十三答案 1~7 A D A C B D A 8. (1)離子晶體 (2) 1S22S22P63S23P4；SP3雜化 (3) Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 (4) 4FeO42— +20H+===4Fe3+_+10H2O +3O2↑ 。

12、9.[北京xx] 【答案】：（1）AgNO3溶液和氨水；（2）①試紙變藍；②在NaOH存在下，加熱促進NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移動，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反應立即轉化為Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；（3）過量NaOH溶液； （4） ；（5）①Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O；②與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡；（6）Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。 【解析】：（1）配制銀氨溶液時，所使用的試劑是：AgNO3溶液和氨水；（2）①用濕潤的紅

13、色石蕊試紙檢驗NH3時，會觀察到試紙變藍；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移動，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反應立即轉化為Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；（3）若是NaOH還原Ag2O時，可向其中加入過量NaOH溶液；（4）石灰和濃 氨水制取NH3的最簡裝置為： ；（5）①Ag2O溶解在氨水中的反應方程式為：Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+3H2O；②由于與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡，可證明假設成立；（6）銀是不活潑的金屬，其和硝酸反應的方程式和銅相似為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。 【考點定位】此題以銀氨溶液和銀鏡反應為載體，綜合考查了化學實驗知識。