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1、2022年高中化學(xué)《羧酸 酯》教案 新人教選修5
技能 1、了解羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，熟悉乙酸的弱酸性和酯化反應(yīng)。2、了解酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解酯水解的原理。
過(guò)程與
方法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)乙酸的性質(zhì)，熟悉酯化反應(yīng)的操作。
情感態(tài)度與價(jià)值觀 學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，可以培養(yǎng)學(xué)生正確理解生活中的某些現(xiàn)象，樹(shù)立正確的科學(xué)觀。
教學(xué)重點(diǎn) 羧酸的酯化反應(yīng)原理和酯水解的原理
教學(xué)難點(diǎn) 酯水解反應(yīng)的基本規(guī)律
教學(xué)過(guò)程 二次備課
一、情境導(dǎo)入
為何在醋中加少量白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香而且不易變質(zhì)？廚師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚(yú)味道就變得無(wú)腥、香醇，特別鮮美？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧
2、妙。
二、授新課
第二節(jié) 羧酸 酯
師：乙酸又叫醋酸，因?yàn)槭炒字袝?huì)有3－5％的乙酸。通過(guò)對(duì)醋的了解，我們能感受到乙酸的哪些物理性質(zhì)？
【回答】有刺激性氣味－能揮發(fā)；有酸味；易溶于水；黑色或白色等等。
師：醋的顏色是否就是醋酸本身的顏色？純乙酸究竟是什么顏色的？看書(shū)總結(jié)乙酸的物理性質(zhì)。
【板書(shū)】一、羧酸
1、物理性質(zhì)
色 味 態(tài) mp. bp. 溶解
（無(wú) 刺激性 液 6.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇）
【強(qiáng)調(diào)】我們能聞到乙酸的氣味，說(shuō)明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，故
3、不易揮發(fā)。同時(shí)其熔點(diǎn)為16.6℃，比水的凝固點(diǎn)高得多，即在不太低的溫度下就凝結(jié)為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸。
【板書(shū)】2、分子結(jié)成和結(jié)構(gòu)
C2H4O2 CH3COOH
官能團(tuán)： 或 —COOH （羧基）
【板書(shū)】3、化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】（1）乙酸的酸性
性質(zhì) 化學(xué)方程式
與酸堿指示劑反應(yīng) 乙酸能使紫色石蕊試液變紅
與活潑金屬反應(yīng) Zn+2CH3COOH→(CH3COO2)Zn+H2↑
與堿反應(yīng) CH3COOH+NaOH→CH3COO
4、Na+H2O
與堿性氧化物反應(yīng) CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2O
與某些鹽反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
酸性由強(qiáng)到弱順序：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>
【過(guò)渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)
【板書(shū)】2、酯化反應(yīng)
師：在高一的時(shí)候已經(jīng)對(duì)乙酸的酯化反應(yīng)進(jìn)行了學(xué)習(xí)，并做了酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，大家回憶一下此實(shí)驗(yàn)需要的試劑、反應(yīng)原理、裝置以及注意點(diǎn)。
(1)乙醇，濃硫酸和冰醋酸。
(2)先加入乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。
(3)飽
5、和碳酸鈉溶液上層有無(wú)色油狀液體，并有香味。
【講述】飽和碳酸鈉溶液上層有香味的無(wú)色油狀液體生成，我們知道就是乙酸乙酯。
濃硫酸
【板書(shū)】 CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
酸和醇起反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。
【設(shè)疑】在上述反應(yīng)中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？
【板書(shū)】酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。
【說(shuō)明】這是教材中第一次用實(shí)驗(yàn)來(lái)研究反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程不是根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)推斷的，是以實(shí)
6、驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的。一同位素示蹤原子來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也是一種先進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方法，不僅揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)，還可以推進(jìn)科學(xué)的發(fā)展。
【思考】（1）濃硫酸有何作用？（催化劑，脫水劑）
（2）加熱的目的是什么？（主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇乙酸的轉(zhuǎn)化率）
（3）在該反應(yīng)中，為什么要強(qiáng)調(diào)加冰醋酸和無(wú)水乙醇，而不用他們的水溶液？（因?yàn)楸姿崤c無(wú)水乙醇基本不含水，可以促使化學(xué)平衡向生成酯的方向移動(dòng)）
（4）為何要用飽和碳酸鈉溶液作吸收劑而不直接用水？（由于乙醇的沸點(diǎn)（78.9℃）和乙酸的沸點(diǎn)（117.9℃）都較低，當(dāng)乙酸乙酯形成蒸氣被導(dǎo)出時(shí)，其中會(huì)混有少量乙醇和乙酸的蒸氣。冷卻后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而難于分離。向剛收集到的酯中滴紫色石蕊試液，觀察到呈紫紅色；加飽和碳酸鈉溶液后，振蕩，有大量氣泡產(chǎn)生，紅色褪去，都能證明了酯中混有乙酸。）
【板書(shū)】飽和碳酸鈉溶液的作用：
a.便于分離：酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于酯的分層。
b.便于提純：飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。
【小結(jié)】本節(jié)課的重點(diǎn)是掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，特別是酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。
三、當(dāng)堂反饋
四、課堂小結(jié)
附：板書(shū)設(shè)計(jì)
教學(xué)后記：
2022年高中化學(xué)《羧酸 酯》教案 新人教選修5
