2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練
《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題四 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷專題演練 1.(xx·安徽理綜,10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,H+、NH、SO、Br-可以大量共存 B.該溶液中,Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存 C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè) 2.(xx·廣東理綜,8)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) A.NH 、Ba2+、Br-、CO B.Cl-
2、、SO、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO 3.(xx·江蘇化學(xué),6)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl- B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO 4.(xx·上?;瘜W(xué),17)某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl
3、-、OH-、NO。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有( ) A.3種 B.4種 C.5種 D.6種 5.(xx·廣東理綜,8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、SO B.Fe2+、H+、SO、ClO- C.Mg2+、NH、Cl-、SO D.K+、Fe3+、NO、SCN- 6.(xx·山東理綜,12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ( ) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、C
4、l-、HCO D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO 7.(xx·江蘇化學(xué),3)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+ 、K+、MnO、CO B.c(H+ )=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、NO C.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+ 、Na+ 、NO 、Cl- D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+ 、NH、SCN-、SO 8.(xx·浙江理綜,13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、N
5、H、Mg2+、 Al3+、SO、NO、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn): 已知:3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ( ) A.試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 9.(xx·上?;瘜W(xué),18)某未知溶液可能含Cl-、CO、Na+、SO、Al3+。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅,取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇
6、溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(雙選)( ) A.一定有Cl- B.一定有SO C.一定沒有Al3+ D.一定沒有CO 題型集訓(xùn)4 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷 一年模擬試題精練 1.(xx·廣東六校聯(lián)考,8)下列離子在溶液中能大量共存的一組是( ) A.K+、H+、ClO-、SO B.Fe3+、Mg2+、NO、CO C.Na+、Ca2+、HCO、OH- D.Al3+、NH、Cl-、SO 2.(xx·山東日照檢測,6)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能
7、大量共存的是( )
A.c(H+) 8、將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是( )
A.檢驗(yàn)溶液是否含有SO時(shí),先用鹽酸將待檢驗(yàn)溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液
B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí),用硝酸酸化
D.定性檢驗(yàn)SO,將BaCl2溶液用HNO3酸化
5.(xx·山東濰坊期末,9)25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.含大量SO2的溶液中:NH、F-、HCO、ClO-
B.KHSO4溶液中:Na+、MnO、SO、Fe2+
C.=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、Fe3+、NO、ClO
D.無色 9、透明溶液中:Cu2+、NH、Cl-、SO
6.(xx·陜西咸陽期末,6)某溶液只可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO、HCO、SO、Cl-、AlO中的幾種離子。為了確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
①取少量溶液于試管中,滴加鹽酸,觀察到有大量氣泡逸出,得到透明溶液。
②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
下列推斷正確的是( )
A.溶液中可能含Na+、AlO
B.溶液中可能含SO、Fe3+
C.溶液中一定含HCO、Cl-
D.溶液中一定不含SiO、Al3+
7.(xx·湖南長沙期末,14)某無色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、 10、SO中的若干種離子組成,取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A.氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),氣體B能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
B.白色沉淀甲是混合物,白色沉淀乙是純凈物
C.Ag+、Ba2+、Al3+、MnO、SO一定都不存在于溶液中
D.Na+、AlO、CO一定存在于溶液中
8.(xx·貴州貴陽期末,9)在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是( )
A.Na+、Mg2+、Al3+、NO、Cl-
B.Cu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO
C.NH、H+、Al3+、 11、HCO、NO
D.NH、H+、Al3+、SO、Br-
9.(xx·遼寧錦州期末,11)某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有( )
A.取樣,滴加硫氰化鉀溶液
B.取樣,加氯水和CCl4,振蕩
C.取樣,加足量鹽酸加熱,濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體
D.取樣,加足量的熟石灰加熱,濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
參考答案
題型集訓(xùn)4 離子共存、離子檢驗(yàn)和推斷
【兩年高考真題演練】
1.D [A項(xiàng)ClO-能氧化Br-,且ClO 12、-與H+反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO,不能大量共存,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Ag+與Cl-能生成難溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO, 錯(cuò)誤;C項(xiàng),因NaClO水解,溶液呈弱堿性,滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為:Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè),正確。]
2.C [A項(xiàng),Ba2+和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B項(xiàng),SO與H+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3而不能大量共存;C項(xiàng),離子間互不反 13、應(yīng),可以大量共存,正確;D項(xiàng),H+與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。]
3.B [A項(xiàng),使酚酞變紅色的溶液呈堿性,OH-與Al3+不能大量共存。B項(xiàng),c(OH-)==1×10-13 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L溶液呈酸性,四種離子可以大量共存;C項(xiàng),與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,若呈酸性,NO不能大量存在,一是因?yàn)镠NO3與Al反應(yīng)不能生成H2,二是酸性條件下NO與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;若呈堿性,F(xiàn)e2+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D項(xiàng),由水電離的c(H+)=1×10-13的溶液中水的電離受到抑制,可能是由于外加酸 14、或堿,若為堿溶液,四種離子可以大量共存,若為酸溶液,AlO、CO不能大量存在。]
4.C
5.C [A項(xiàng),Ca2+與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4,不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e2+、SO在酸性條件下能被ClO-氧化為Fe3+和SO,H+和SO能生成H2SO3,H+與ClO-能生成弱電解質(zhì)HClO,不能大量共存;C項(xiàng),各離子間均不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物,不能大量共存。]
6.C [A項(xiàng),Al3+和S2-因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存,錯(cuò)誤。B項(xiàng),酸性溶液中,ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化,錯(cuò)誤。C項(xiàng),弱堿性溶液中,Na+、K+、Cl-、H 15、CO四種離子互不反應(yīng),能大量共存。D項(xiàng),F(xiàn)e3+在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全,則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀,錯(cuò)誤。]
7.C [A項(xiàng),pH=1的溶液呈酸性,酸性條件下,CO不能大量存在,發(fā)生反應(yīng)2H++CO===CO2↑+H2O;B項(xiàng),c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈堿性,堿性條件下Mg2+、Cu2+不能大量存在;C項(xiàng),溶液中的NH、HCO與題給4種離子互不反應(yīng),均能夠大量共存;D項(xiàng),F(xiàn)e3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。]
8.B [由于試樣溶液加過量Ba(OH)2溶液得氣體1,根據(jù)氣體1的性質(zhì)可知原溶液中含NH;沉淀1加酸沉淀部分溶解,說明原溶 16、液中含Mg2+和SO,Mg(OH)2沉淀溶解于酸中,BaSO4不能溶于酸中;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-,產(chǎn)生氣體2,結(jié)合已知信息和氣體2的性質(zhì),推得原溶液中含有NO;沉淀2加入酸沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2與上步過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成),但也可能含有Al(OH)3,若原試樣溶液中有Al3+則在Ba(OH)2溶液中生成AlO,通入CO2后生成Al(OH)3進(jìn)入沉淀2中,加酸又被溶解,同時(shí)還可能含有Na+和Cl-,由試樣溶液中可能含有的離子可知,該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三項(xiàng)正確;B項(xiàng)錯(cuò)誤。]
9 17、.BD [由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅”,說明溶液顯酸性,CO一定不存在(CO+2H+===H2O+CO2↑);“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成”,說明白色沉淀是BaSO4,則溶液中一定存在SO;“在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀”,說明白色沉淀是AgCl,由于在檢驗(yàn)“SO”時(shí)加入BaCl2溶液,帶入了一部分Cl-,所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-。根據(jù)溶液電中性原則,所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+中的至少一種。綜上分析,B、D正確。]
【一年模擬試題精練】
1.D [A項(xiàng),H+、ClO-、SO等離子不能大量共存;B項(xiàng),F(xiàn)e3+與CO能發(fā)生水 18、解相互促進(jìn)的反應(yīng),Mg2+與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀而不能大量共存;C項(xiàng),HCO與OH-反應(yīng)生成CO,CO與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀而不能大量共存。]
2.A [A項(xiàng)所給離子在堿性條件下可大量共存;B項(xiàng)中,能使酚酞變紅的溶液呈堿性,Cu2+在堿性條件下不能大量存在;C項(xiàng)中Fe3+與SCN-可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3,F(xiàn)e3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng);加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性,且呈強(qiáng)酸性時(shí)不能含有NO,因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會生成氫氣,而堿性條件下NH、Fe2+均不能大量存在,故D項(xiàng)不符合題意。]
3.D [A項(xiàng),能大量共存;B項(xiàng),因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸而不能大 19、量共存;C項(xiàng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸,發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存;D項(xiàng),二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。]
4.A [B項(xiàng),高錳酸鉀會將Cl-氧化為Cl2,不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液;C項(xiàng),HNO3會將Fe2+氧化成Fe3+,無法判斷原溶液中是否含有Fe3+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),HNO3會將SO氧化為SO,錯(cuò)誤。]
5.C [A項(xiàng),SO2具有還原性,ClO-不能大量存在;B項(xiàng),KHSO4在溶液中完全電離KHSO4===K++H++SO,MnO(H+)能氧化Fe2+而不能共存;C項(xiàng),=10-13 mol·L-1的溶液中c(H+)=0.1 mol· 20、L-1,溶液呈強(qiáng)酸性,四種離子能大量共存;D項(xiàng),Cu2+在溶液中呈藍(lán)色。本題選C。]
6.D [實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象說明:溶液中一定含有HCO,一定不含SiO。HCO與Fe3+、Al3+、AlO不能大量共存。實(shí)驗(yàn)①中加入了鹽酸,實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀,不能說明原溶液中一定有Cl-存在。根據(jù)電荷守恒原則知,Na+一定存在。綜上所述,一定存在的離子是Na+、HCO,可能存在的離子是SO、Cl-,一定不存在的離子是Fe3+、Al3+、SiO、AlO。A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。]
7.D [溶液無色,則不含MnO,加入過量鹽酸產(chǎn)生氣體沒有沉淀,則一定含有CO,不含Ag+、Ba2+、Al3+,則氣體A為CO2 21、,反應(yīng)后溶液呈酸性,加入過量碳酸氫銨溶液,生成氣體和白色沉淀,則發(fā)生的反應(yīng)為H++HCO===H2O+CO2↑和Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,則原溶液中含有AlO,根據(jù)溶液電中性原則,一定含有Na+,最后加入過量氫氧化鋇溶液,因之前加入的碳酸氫銨過量,則生成的氣體B是NH3,白色沉淀一定有BaCO3,可能有BaSO4,則SO是否存在不能確定。]
8.D [從圖像看,開始滴加氫氧化鈉溶液,不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中含有H+;圖像中有一段平臺,說明溶液中含有NH;最終沉淀完全溶解,說明溶液中含有Al3+,不含F(xiàn)e3+、Mg2+、Cu2+等離子,A、B項(xiàng)不符合題意。Al3+、HCO不能大量共存,且H+與HCO也不能大量共存,C項(xiàng)不符合題意。]
9.D [滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生,說明有CO,無Fe3+;溶液呈橙色,說明有Br-;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象,說明沒有SO(若有,則被氯水氧化為SO,加BaCl2溶液有白色沉淀)、I-(若有,則被氯水氧化為I2,加淀粉變藍(lán)色);CO不能與Fe3+大量共存,F(xiàn)e3+不存在,NH 無法判斷;NH的檢驗(yàn)需要加堿加熱,若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生,說明有NH。]
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年防凍教育安全教育班會全文PPT
- 2025年寒假安全教育班會全文PPT
- 初中2025年冬季防溺水安全教育全文PPT
- 初中臘八節(jié)2024年專題PPT
- 主播直播培訓(xùn)提升人氣的方法正確的直播方式如何留住游客
- XX地區(qū)機(jī)關(guān)工委2024年度年終黨建工作總結(jié)述職匯報(bào)
- 心肺復(fù)蘇培訓(xùn)(心臟驟停的臨床表現(xiàn)與診斷)
- 我的大學(xué)生活介紹
- XX單位2024年終專題組織生活會理論學(xué)習(xí)理論學(xué)習(xí)強(qiáng)黨性凝心聚力建新功
- 2024年XX單位個(gè)人述職述廉報(bào)告
- 一文解讀2025中央經(jīng)濟(jì)工作會議精神(使社會信心有效提振經(jīng)濟(jì)明顯回升)
- 2025職業(yè)生涯規(guī)劃報(bào)告自我評估職業(yè)探索目標(biāo)設(shè)定發(fā)展策略
- 2024年度XX縣縣委書記個(gè)人述職報(bào)告及2025年工作計(jì)劃
- 寒假計(jì)劃中學(xué)生寒假計(jì)劃安排表(規(guī)劃好寒假的每個(gè)階段)
- 中央經(jīng)濟(jì)工作會議九大看點(diǎn)學(xué)思想強(qiáng)黨性重實(shí)踐建新功