2022年高考化學試題分項精析 專題20 反應熱的計算化學反應與能量綜合應用（含解析）

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1、2022年高考化學試題分項精析 專題20 反應熱的計算 化學反應與能量綜合應用（含解析） 1．【xx重慶理綜化學】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1 已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為（ ） A．3a+b－c B．c +3a－b C．a(chǎn)

2、+b－c D．c+a－b 【答案】A 考點：本題主要考查蓋斯定律的應用。 2．【xx海南化學】己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水， 則放出的熱量約為（ ） A．55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 【解析】 試題分析：丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為△H=-2215KJ·mol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質的量為0.1mol，消耗丙烷的物質的量為0.025mol，所以反應放出的熱量是Q=0.025

3、mol×2215kJ/mol=55.375kJ，選A。 考點：本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應熱的計算，從能力上考查學生分析問題、解決問題的能力及計算能力。 3．【xx年高考海南卷】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是（ ） A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2

4、(g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 【答案】D 考點：本題考查了考生對化學鍵的鍵能與反應熱的關系的掌握和靈活運用的能力。 4．【xx年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關于

5、上述反應焓變的判斷正確的是（ ） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 【答案】C 考點：本題主要是考查反應熱判斷以及計算 5．【xx年高考新課標Ⅱ卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ） A．△H2＞△H3

6、 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H3 【答案】B 考點：本題考查△H大小比較、蓋斯定律應用。 6．【xx年高考重慶卷第6題】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ） A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 【答案】D 【解析】

7、考點：本題主要是考查考查蓋斯定律的應用和反應熱計算，題目設計比較新穎，側重考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。 7．【xx年高考海南卷第5題】已知下列反應的熱化學方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為（ ） A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2

8、△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 【答案】A 考點：本題考查蓋斯定律。 8．【xx年高考福建卷第11題】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下： mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2 （m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO 下列說法不正確的是（ ） A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化 C．右圖中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反

9、應式為CO+4OH——2e—=CO+2H2O 【答案】C 考點：考查化學反應與能量的變化，涉及化學反應與熱能、燃料電池等知識。 9．【xx年高考全國新課標Ⅱ卷第12題】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 則△H4的正確表達式為（ ） A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△

10、H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 【答案】A 考點：熱化學方程式、蓋斯定律的應用 10．【xx年高考重慶卷第6題】已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝?bkJ·mol－1 P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1 下列敘述正確的是( ) A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B

11、．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應熱ΔH C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1 D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1 【答案】C 考點：本題考查鍵能與?H的計算。 11．【2011重慶卷】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為（　?。? A．－1 780 kJ/mol????????????? ?B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ

12、/mol???????????????? D．＋430 kJ/mol 【答案】B 考點：考查化學反應熱的計算。 12．【xx江蘇化學】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1 （1）反應

13、3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。 【答案】（1）－317.3； 考點：考查反應熱的計算、氧化還原反應方程式的書寫、溶度積的計算等知識 13．【xx海南化學】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題： （3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其△H= kJ·mol-1。 【答案】（3）-139 考點：本題考查弱電解質的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應與能量的關系判斷。 14．【xx廣東理綜化學】（16分）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，

14、減少污染， （1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)， 其中，反應①為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1 反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示)。 【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 考點：本題主要考查了蓋斯定律的應用、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)的大小比較、化學圖像的繪制以及化學反應速率的計算。 15．【xx山東理綜化學】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在

15、配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。 （3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ?mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol 【答案】 （3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol￣1 考點：本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應用、化學反應速率的計算、焓變的判斷、化學平衡移動及影響因素、熱化學方程式的書寫。 16．【xx新課標Ⅰ

16、卷理綜化學】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。 【答案】 （3） 299 （4）①；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；③ A、E 考點：化學平衡常數(shù)計算；化學平衡知識的綜合運用；本題屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為很難等級。 17．【xx新課標

17、Ⅱ卷理綜化學】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 回答下列問題： （1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 H—H C—O C O H—O C—H E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465

18、 413 由此計算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，則△H3＝ kJ·mol-1。 【答案】（1）—99；＋41 考點：本題主要是考查反應熱計算、蓋斯定律應用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 18．【xx年高考廣東卷第31題】（16分） 用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+

19、CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol （1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。 【答案】（1）4△H1+△H2+2△H3； 【解析】 考點：本題主要是考查蓋斯定律的應用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、有機物結構簡式的判斷等。 19．【xx年高考全國大綱卷第28題】(15分) 化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：

20、（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。 【答案】 （1）AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ΔH=－123．8KJ·mol－1(2分) 考點：本題考查熱化學方程式的書寫，化學反應速率的計算，化學平衡移動原理的應用，轉化率的計算等，對學生的綜合計算能力要求高。 20．【xx年高考新課標Ⅰ卷第28題】(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

21、 （1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應的反應的化學方程式 （2）已知： 甲醇脫水反應 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烴反應 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇異構化反應 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝

22、C2H5OH(g)的D△H＝ KJ·mol－1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。 【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4; (2) -45.5 污染小，腐蝕性小等； 考點：本題主要是考查方程式書寫、反應熱計算、平衡狀態(tài)計算及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 21．【xx年高考江蘇卷第20題】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。 （

23、1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 則△H3 = kJ·mol－1。 【答案】 （1）2821.

24、6 考點：本題考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式、氧化還原反應判斷、離子反應方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜等知識 22．【xx年高考廣東卷第31題】（16分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。 （1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成： ①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1 ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2 ③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3 總反應的化學方程式為___

25、___，其反應△H=______。 【答案】 （1）2NaI+O3+H2SO4Na2SO4+I2+O2+H2O（2分，其他合理答案也給分） △H1+△H2+△H3（1分） 考點：本題以大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化為背景考查了考生對中學化學的重要原理掌握情況；考查考生對熱化學方程式含義、蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進行有關反應熱計算的能力?？疾榭忌鷮瘜W反應可逆性、平衡常數(shù)表達式的書寫的理解程度；考查考生考查考生正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題的能力；考查考生對濃度、催化劑等外界因素對平衡移動的影響等知識的理解；考查考生讀解圖表、提取信息的能力；考查考生對化學反

26、應速率概念、計算方法以及影響速率的因素的了解和理解。 23．【xx年高考天津卷】（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題： （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5

27、 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。 （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ； ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是 ； a．Ca(OH)2

28、 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3 【答案】 （1）酸性；4； （2）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3KJ/mol；②a、b； 考點：本題以PM2.5等環(huán)保知識為背景，綜合考查反應原理部分內容，具體如下：（1）電荷守恒、pH計算、蓋斯定律計算、SO2吸收問題、平衡常數(shù)計算、反應進行方向的判斷、信息方程式的書寫等。 24． 【xx年高考北京卷第26題】 (13分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A；可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H

29、2O （1）已知：i．反應A中； 4mol HCl被氧化；放出115．6 kJ的熱量。 ii． ①H2O的電子式是　。? ②反應A的熱化學方程式是　。? ③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為　　　　kJ；H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。? 【答案】 （1）①H∶∶H ②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115．6 kJ/mol ③32　強 考點：考查化學反應中能量的變化、化學平衡的計算等知識 25．【xx年高考全國新課標卷】(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革

30、、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 （1）實驗室常用來制備氯氣的化學方程式為 ； （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（ΔH）分別為-890．3kJ·mol-1、-285．8kJ．mol-1和-283．0kJ．mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為 ； （3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

31、 ； 【答案】 （1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）5.52×103kJ （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 考點：熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學圖像。 26．【2011年山東卷】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______。 利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1．2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀

32、況下是______ L。 （2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 　ΔH＝－113．0 kJ·mol－1 則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應平衡

33、時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝______。 【答案】（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6．72 （2）－41．8　b　2．67或 考點：考查化學方程式的書寫、氧化還原反應的計算、外界條件對平衡移動的影響的知識。 27．【2011年全國新課標卷】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題： （1）用太陽能分解10 mol水

34、消耗的能量是________ kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______________________________； 【答案】（1）2 858 ；（2）CH3OH(l)＋O2(g) ?CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443．5 kJ·mol－1 考點：考查熱化學方程式的書寫、物質變化與能量變化的關系、外界條件對化學平衡移動的影響、原電池反應原理的應用、燃料電池的效率的計算的知識。 28．【2011年廣東卷】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的

35、變化如圖所示。 （1）在0～30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的12小時內，在第______種催化劑作用下，收集的CH4最多。 （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol－1。 ①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。 ②將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時測得CO的物質的量為0．10 mol，求CH4的平衡轉化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。 （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802 kJ·mol－1 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式 ________________________________________________________________________。 【答案】（1）vⅢ＞vⅡ＞vⅠ　Ⅱ （2）① ②91% （3）CO2(g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋1 008? kJ·mol－1 考點：考查化學平衡、熱化學方程式的書寫。