2022年高考化學復習 考點21 金屬的腐蝕與防護練習

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1、2022年高考化學復習 考點21 金屬的腐蝕與防護練習 1．(xx·江蘇化學，11)下列說法正確的是(　　) A．若H2O2分解產生1 mol O2，理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B．室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7 C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕 D．一定條件下反應N2＋3H22NH3達到平衡時，3v正(H2)＝2v逆(NH3) 2．(xx·重慶理綜，11)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 (1

2、)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第________周期。 (2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119 g、20.7 g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。 A．降低了反應的活化能 B．增大了反應的速率 C．降低了反應的焓變 D．增大了反應的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為________________

3、_______________________。 (5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中，負極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”)； ②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為________________________________________________________________________； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為________L(標準狀況)。 1．(xx·北京理綜，7)下列金屬防腐的措施

4、中，使用外加電流的陰極保護法的是(　　) A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子 D．地下鋼管連接鎂塊 2．[xx·廣東理綜，32(5)]石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注。 3．[xx·福建理綜，24(1)]鐵及其化合物與生產、生活關系密切。 下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。 (1)該電化腐蝕稱為________。 (2)圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是______(填字母)。 4．[xx·廣東理綜，33(2)(3)](1)能量之間可相互轉化：電解食鹽水制

5、備Cl2是將電能轉化為化學能，而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。 ①完成原電池甲的裝置示意圖(見右圖)，并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 ②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。 ③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉化為電能的是________，其原因是__________________________________________

6、。 (2)根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在(1)的材料中應選__________作陽極。 5．(xx·安徽理綜，28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。 圖1 (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格): 編號 實驗目的 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實驗作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0

7、 (2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是________________________________________________________________________。 (3)該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： 假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體； 假設二：________； …… (4)為驗證假設一，某同學設計了檢驗

8、收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設一，寫出實驗步驟和結論。 1．(xx·廣西南寧質檢，1)關于金屬的腐蝕的敘述中，正確的是(　　) A．金屬被腐蝕的本質是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑ B．馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化 C．金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 D．常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕 2．(xx·貴陽調研，4)在世界海運史上曾發(fā)生過這樣一個悲?。阂凰颐小鞍⒛羌{號”的貨輪滿載著精銅砂，在向日本海岸行駛時突然發(fā)生大面積漏水，最終沉沒。堅硬的鋼制船體為什么會突然漏水呢？事后的事故調查結果表

9、明導致沉船的原因與船上的精銅砂密切相關。下列對此調查結論的理解正確的是(　　) A．精銅砂裝載過多導致沉船 B．運輸途中銅與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應導致質量增大超過船的承載能力 C．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了原電池，加速了作為負極的船體的腐蝕 D．在潮濕的環(huán)境中，船體與銅構成了電解池，鋼制船體作陽極而被氧化腐蝕 3．(xx·石家莊一次質檢，11)燒過菜的鐵鍋未及時洗滌，會出現(xiàn)紅棕色銹斑。整個過程中，不可能發(fā)生的變化為(　　) A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ B．Fe－3e－===Fe3＋ C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ D．4Fe(OH)2＋O2＋

10、2H2O===4Fe(OH)3 4．(xx·山東煙臺期末，6)下列金屬防護的方法不正確的是(　　) A．對健身器材涂油漆以防止生銹 B．對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹 C．用犧牲鋅塊的方法來保護船身 D．自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹 5．(xx·杭州市第一次高考科目教學質量檢測)圖中實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關說法正確的是(　　) A．食鹽水中有氣泡逸出 B．鐵表面的反應為Fe－3e－===Fe3＋ C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn) D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕 6．(xx·河北衡水質檢，12)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應

11、為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是(　　) A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－===Fe2＋ B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 7．(xx·?？谡{研，4)下列敘述錯誤的是(　　) A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 8．(xx·大連質檢，7)關于銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕的下列說法中，不正確的是(　　) A

12、．正極電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑ B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．此過程中銅并不被腐蝕 D．此過程中電子從Fe移向Cu 9．(xx·云南大理期末，8)圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是(　　) A．⑤>②>①>③>④ B．③>②>①>⑤>④ C．⑤>②>③>④>① D．③>④>⑤>②>① 10．(xx·北京西城區(qū)期末，14)食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是(　　) A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

13、 B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應 C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極 D．炭粉上發(fā)生的反應為O2＋4e－＋4H＋===2H2O 11．(xx·江西吉安二模)下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是(　　) A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B．圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕 C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的陰極 12．(xx·河南名校階段測試，10)鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電

14、鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層。下列說法正確的是(　　) A．鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕 B．鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護鋼管免受腐蝕 C．鋼管冷鍍時，鋼管作陰極，鋅棒作陽極，鋅鹽溶液作電解質溶液 D．鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋ 13．(xx·重慶萬州區(qū)調研，6)下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是(　　) A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－===Fe3＋ 14．(x

15、x·南京期末，17)如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察(假設水不蒸發(fā))。 (1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________(填“化學”或“電化學”)腐蝕。 (2)若試管中液面上升，發(fā)生的是________腐蝕，則正極反應式為________，負極反應式為______________________________。 要順利完成此實驗，所用的電解質溶液可以是________。 (3)若試管中液面下降，發(fā)生的是________腐蝕，正極反應式為________________________________________________________________

16、________。 負極反應式為____________________________________。 要順利完成此實驗，所用的電解質溶液可以是________。 15．(xx·河南開封期末，17)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為________________________________________________________________________。 (2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___

17、_____。(填寫字母序號) A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨 (3)圖乙所示的方案也可以減慢鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。 (4)在海洋工程上，通常用鋁合金(Al-Zn-Cd)保護海底鋼鐵設施，其原理如圖丙所示： 其中負極發(fā)生的電極反應為______________________________； 在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁，純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是______________________________________。 16．(xx·廣東揭陽質檢，18) 某學生在A、B

18、、C、D四個小燒瓶中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、食鹽水及細鐵絲(并使鐵絲完全浸沒在食鹽水中)。然后組裝成如圖所示的四套裝置，每隔一段時間測量導管中水面上升的高度，結果如下表(表中所列數(shù)據為導管中水面上升的高度/cm)所示： 時間/小時 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶(盛干燥的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(盛浸過食鹽水的鐵絲) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(盛浸過清水的鐵絲) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛完全浸

19、沒在食鹽水中的鐵絲) 0 0 0 0 0 0 0 (1)為什么有的導管中水面會上升？____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒瓶的字母編號)___________________________________________。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外還有________________

20、________________________________________________________。 (4)日常生活中常見的鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)的化學方程式_____________________________ ________________________________________________________________________。 (5)通過上面的研究，你認為在日常生活中應該如何保護鐵鍋等鐵制品_________________________________________________。 17

21、．(xx·河北石家莊調研，16)某?；瘜W實驗小組對電化學問題進行了如下圖所示實驗探究。 探究一：探究金屬腐蝕的防護措施 利用圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。 (1)寫出負極的電極反應式：____________________________。 某同學認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設： 假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋ 假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋ 假設3：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋ (2)為了探究假設1、2，他采取如下操作： ①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加

22、入過量鐵粉； ②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀； ③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成； ④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅色。 據②、③、④現(xiàn)象得出的結論是_____________________________。 探究二：探究電解現(xiàn)象 利用圖2裝置做電解50 mL 0.5 mol·L－1CuCl2溶液的實驗。 實驗記錄： A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)； B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了

23、少量氣泡和淺藍色固體。 (3)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋： ①_______________________________________________； ②______________________________________________________。 (4)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是________(寫化學式)。 考點專練21　金屬的腐蝕與防護 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．C　[A項，，生成1 mol O2，理論轉移2 mol電子，錯誤；B項，醋酸是弱酸，兩者等體積混合后，醋酸過量較多，溶液呈酸性，pH<

24、7，錯誤；D項，達到平衡時，＝，錯誤。] 2．解析　(1)銅的原子序數(shù)為29，介于18和36之間，所以在周期表第四周期。(2)N(Sn)∶N(Pb)＝∶＝10∶1。(3)催化劑是降低了反應的活化能，使更多分子成為活化分子，增大了反應的速率。(4)“復分解反應”說明相互之間交換成分，所以生成物為AgCl、Cu2O。(5)①“青銅器的腐蝕”，如圖銅為負極被腐蝕生成Cu2＋，正極氧氣發(fā)生吸氧腐蝕生成OH－。②正極反應產物為OH－，負極反應產物為Cu2＋與Cl－作用生成Cu2(OH)3Cl。③n[Cu2(OH)3Cl]＝＝0.02 mol，所以有0.04 mol Cu被氧化，根據電子得失守恒n(O2

25、)＝＝0.02 mol，標準狀況下V(O2)＝0.02 mol×22.4 L·mol－1＝0.448 L。 答案　(1)四 (2)10∶1 (3)A、B (4)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O (5)①c?、?Cu2＋＋ 3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓　③0.448 [兩年經典高考真題] 1．A　[A項，水中鋼閘門連接電源的負極，即作為電化學保護裝置的陰極，使其不發(fā)生失電子反應而被保護，正確；B項和C項都屬于外加防護層的防腐方法，B、C兩項不符合題意，錯誤；D項，屬于犧牲陽極的陰極保護法，錯誤。] 2．解析　用石墨保護銅，應使用外加電流的陰極保護法

26、，銅作陰極，石墨作陽極，如下圖。 答案　 3．解析　(1)海水接近于中性，則鐵閘發(fā)生的是吸氧腐蝕。(2)表面海水中O2濃度較大，腐蝕的較快，故B點產生的鐵銹最多。 答案　(1)吸氧腐蝕　(2)B 4．解析　(1)①根據題給條件和原電池的構成條件可得： a．若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)組成原電池，Zn作負極，Cu作正極，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。 b．若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)組成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，F(xiàn)e插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。 c．注意，

27、畫圖時要注意電極名稱，電極材料，電解質溶液名稱(或化學式)，并形成閉合回路。 ②由于金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，鋅片或鐵片作負極，由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸，工作一段時間后，負極本身被腐蝕或氧化，失去金屬光澤，質量減輕，藍色變淺。 ③帶有鹽橋的甲原電池中負極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應，化學能不會轉化為熱能，幾乎全部轉化為電能；而原電池乙中的負極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會發(fā)生置換反應，部分化學能轉化為熱能，化學能不可能全部轉化為電能。 (2)由犧牲陽極的陰極保護法可得，鐵片作正極(陰極)時被保護，作負極(陽極)時被腐蝕，所以應選擇比鐵片更活潑的

28、鋅作負極(陽極)才能有效地保護鐵不被腐蝕。 答案　(1)①(或其他合理答案) ②失去金屬光澤，被腐蝕或氧化，溶液藍色變淺 ③甲　在甲裝置中，兩個電極反應是在彼此隔離的條件下進行的，鋅與Cu2＋不直接發(fā)生反應，這樣可以更徹底地將反應所釋放的能量轉化為電能 (2)鋅片 5．解析　(1)根據控制變量法可知，在探究影響鐵粉腐蝕的因素時，需控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對鐵粉腐蝕的影響。②探究醋酸濃度的影響時，要控制碳粉、鐵粉的質量與參照實驗①相同改變醋酸的濃度；③中碳粉的質量與參照實驗①不同，而其他條件相同，故③的實驗目的為探究碳粉含量的影響。 (2)根據圖2知，0～t1

29、壓強增大，則發(fā)生析氫腐蝕，t1后壓強減小，則發(fā)生吸氧腐蝕。發(fā)生電化學腐蝕時，F(xiàn)e失去電子，電子沿導體由Fe流向C，碳作正極，碳粉表面發(fā)生還原反應，電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (3)使密閉容器內氣壓增大的原因有：一是通過化學反應生成了氣體；二是化學反應過程中放出了熱量，使容器內溫度升高，氣體膨脹，壓強增大。 答案　(1) 編號 實驗目的 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影響 (2)吸氧　　還原　2H2O＋O2＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O) (3)反應放熱，溫度升高 (

30、4)實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)： ①藥品用量和操作同編號①實驗(增加多孔橡皮塞進、出導管)； ②通入氬氣排凈瓶內空氣； ③滴入醋酸溶液，同時測量瓶內壓強變化(也可測溫度變化、檢驗Fe2＋等)。 如果瓶內壓強增大，假設一成立。否則假設一不成立。(本題屬于開放性試題，合理答案均給分) 【兩年模擬試題精練】 1．C　[金屬腐蝕的本質，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內因是金屬的化學性質比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質相接觸，腐蝕主要有化學腐蝕和電化學腐蝕。無論化學腐蝕還是電化學腐蝕，A中金屬腐蝕的本質，均為M－ne－===Mn＋；B選項中Sn、Fe構成電化學

31、腐蝕，主要是Fe－2e－===Fe2＋，鐵先被腐蝕。電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別在于是否形成原電池，產生微電流。常溫下，空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕，難以和非金屬氧化劑(Cl2、S)等直接反應，發(fā)生化學腐蝕。] 2．C　[精銅即使在潮濕的環(huán)境中與空氣的反應也很慢，但當它與鐵、水膜(溶解有O2)形成原電池時會加快反應速率，使得作為負極的船體加速被腐蝕。] 3．B　[鐵鍋是鐵碳合金材料，燒過菜，未洗滌鐵鍋時，水膜中含有少量食鹽，覆蓋在鐵鍋表面，容易形成鐵碳原電池，負極反應為Fe－2e－===Fe2＋，正極反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，F(xiàn)e2＋與OH－結合生成Fe(OH

32、)2，F(xiàn)e(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，同時部分Fe(OH)3發(fā)生分解，得到的紅棕色銹斑是Fe(OH)3和Fe2O3的混合物。綜上所述，本題選B。] 4．B　[B項中應選用潤滑油來達到防銹的目的。] 5．D　[由于電解質溶液為中性，故發(fā)生吸氧腐蝕，D項正確；鐵為負極，發(fā)生的反應為Fe－2e－===Fe2＋，B項錯誤；正極為碳，電極反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－，即碳附近溶液顯堿性，先變紅，C項錯誤；在整個反應過程中沒有氣體生成，因此A項錯誤。] 6．A　[由原電池反應式知負極為Fe－2e－===Fe2＋，正極為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A項對B項錯；原電

33、池是將化學能轉化為電能的裝置，C項錯；根據原電池原理鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，D項錯。] 7．C　[生鐵中含有碳，構成原電池加快了腐蝕速率，A項正確；用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹，因為構成的原電池中Fe作負極，加快了腐蝕速率，B項正確；在鐵制品上鍍銅時，鍍件應為陰極，鍍層金屬銅作陽極，C項錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，構成的原電池中Fe作正極，受到保護，D項正確。] 8．A　[鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕時，負極為鐵，反應為：2Fe－4e－===2Fe2＋，正極為銅，反應為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，總反應為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2繼續(xù)被空氣中

34、的O2氧化成Fe(OH)3，反應為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，反應中電子從負極Fe移向正極Cu，銅不被腐蝕。] 9．B　[認真觀察裝置圖，分析各圖中發(fā)生反應的原理，然后才能比較鐵腐蝕的速率快慢。③④是電解池裝置，在③池中Fe是陽極，鐵失去電子，鐵腐蝕最快。在④池中，F(xiàn)e是陰極，受到很好的保護，鐵腐蝕最慢。②⑤是原電池裝置，在②池中Fe是負極，腐蝕較快(比③慢，比①快)。在⑤池中Fe是正極，腐蝕較慢(比①②慢，比④快)。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢為③>②>①>⑤>④。] 10．D　[A項，“雙吸劑”中的生石灰(CaO)易與水反應；B項，“雙吸劑”吸收氧氣時，

35、發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕；C項，在鐵的吸氧腐蝕中，鐵作原電池的負極，炭粉作正極；D項，鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。] 11．C　[A項，水面附近的鐵容易腐蝕。因為既有水，又有空氣，錯誤；B項，鐵為陰極受保護，不容易腐蝕，錯誤；C項，高溫下鐵被氧化，正確；D項，鎂塊為原電池的負極，一般用鋅塊，因為鎂容易形成致密氧化膜，錯誤。] 12．C　[A項，鐵鋅形成的合金層是混合物，錯誤。B項，鋼管鍍鋅的目的一是美觀，二是萬一鍍層破損，鐵與鋅形成原電池，保護鋼管免受腐蝕，錯誤。D項，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，錯誤。] 13．B　[A項，

36、鋼管與電源正極連接，則鋼管為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應被腐蝕；B項，鐵遇冷濃硝酸，鐵的表面形成致密的氧化膜，可保護內部不被腐蝕；C項，鋼管與銅管露天堆放在一起時形成原電池，鋼管作負極易被腐蝕；D項，負極反應應為Fe－2e－===Fe2＋。] 14．解析　(1)根據原電池的構成條件：有兩種不同的材料(Fe為負極，碳為正極)，有電解質溶液，形成閉合回路可知鐵釘?shù)母g屬于電化學腐蝕。(2)試管中的液面上升，表明內部壓強減小，即發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋；吸氧腐蝕的電解質溶液是中性或堿性溶液，如氯化鈉溶液。(3)試管中的液

37、面下降，表明發(fā)生了析氫腐蝕，則正極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋；此時需要酸性電解質溶液，如稀硫酸等。 答案　(1)電化學　(2)吸氧　2H2O＋O2＋4e－===4OH－　Fe－2e－===Fe2＋　氯化鈉溶液(或其他合理答案)　(3)析氫　2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋　稀硫酸(或其他合理答案) 15．解析　(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子，正極上O2得電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，則鋅會失去電子而溶解，F(xiàn)e被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。(3)屬于外加電流的陰極保護法，需把被保護的鐵閘門連接

38、在直流電源的負極。 答案　(2)2Fe－4e－===2Fe2＋(負極)，O2＋2H2O＋4e－===4OH－(正極) (2)C　(3)負 (4)Al－3e－===Al3＋ 鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，使金屬鋁呈現(xiàn)“惰性” 16．解析　(1)由于在該反應條件下，鐵絲發(fā)生的是吸氧腐蝕，O2被消耗，導致氣壓減小，因此，液面上升。(2)液面上升得越快，說明鐵絲被腐蝕得越快。(3)空氣濕度、電解質溶液以及溫度等均是影響鐵生銹快慢的原因。(5)洗凈、擦干、涂油等均可起到保護鐵制品的目的。 答案　(1)鐵絲發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣，使瓶內氣體分子數(shù)減少，導致瓶內壓強減小，因此導氣

39、管中水面上升 (2)B>C>A＝D (3)水、電解質(或電解質溶液)、溫度等 (4)4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O (5)洗凈、擦干、涂油等 17．解析　(1)圖1裝置是原電池，Zn作負極，F(xiàn)e作正極被保護。(3)圖2裝置是電解池，用惰性電極石墨作電極電解CuCl2溶液，陽極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑，用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗，Cl2能發(fā)生：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，I2使試紙變藍，由于氧化性Cl2>IO，然后發(fā)生5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋，試紙藍色褪去。(4)電解一段時間后，陰極反應式依次為Cu2＋＋2e－===Cu，2H＋＋2e－===H2↑，c(H＋)減小，促進Cu2＋水解生成少量Cu(OH)2。 答案　(1)Zn－2e－===Zn2＋ (2)正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋ (3)①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋ (4)Cu(OH)2