2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.3化學(xué)鍵同步檢測(cè)

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 5.3化學(xué)鍵同步檢測(cè) 1.2013年8月31日11時(shí)許,上海寶山區(qū)豐翔路一冷庫(kù)發(fā)生液氨泄漏事件。截至2013年9月1日,已造成15人遇難。下列有關(guān)液氨的說(shuō)法正確的是(  ) A.液氨是離子化合物 B.液氨是共價(jià)化合物 C.液氨分子中含離子鍵 D.一個(gè)液氨分子中含有7個(gè)電子 解析:液氨是共價(jià)化合物,不含離子鍵,一個(gè)液氨分子中含有10個(gè)電子。 答案:B 2.下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(  ) A.IBr的電子式: B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C.HIO各原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) 解析:I、Br最外層均有7個(gè)電子,通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子

2、穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確;B中H、Cl、O三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸,其電子式為,結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,B正確;HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類(lèi)似,其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H原子最外層只有2個(gè)電子,C不正確;D中MgO是離子化合物,正確。 答案:C 3.某分子的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  ) A.X原子可能為ⅤA族元素 B.Y原子一定為ⅠA族元素 C.該分子中只含有共價(jià)鍵 D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4 解析:由球棍模型可知,該分子為共價(jià)化合物,X原子可形成3個(gè)共價(jià)鍵,則

3、其可能為N、P等元素,Y可能為F、Cl等元素,但Y一定不能為第ⅠA族元素。因?yàn)閅若為H,最外層只能達(dá)到2電子結(jié)構(gòu);Y若為Na等,則一般組成離子化合物。 答案:B 4.下列說(shuō)法正確的是(  ) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類(lèi)型相同 A.③④⑦⑧  

4、  B.①③④⑦⑧ C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨ 解析:解答此類(lèi)題目時(shí),要注意一些特例,如:稀有氣體也屬于非金屬元素,稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子,無(wú)化學(xué)鍵。所以①錯(cuò)誤;離子化合物NH4Cl中無(wú)金屬元素,含有共價(jià)鍵和離子鍵,所以②⑥錯(cuò)誤,⑦正確;非金屬的氣態(tài)氫化物中,非金屬原子與氫原子一定以極性共價(jià)鍵結(jié)合。所以③正確;由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中一定含有離子鍵,所以④⑧正確;AlCl3是由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物,⑤錯(cuò)誤;⑨中NaCl克服離子鍵,HCl克服共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。 答案:A 5.共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之

5、間的四種作用力。下列晶體:①Na2O2;②固態(tài)氨;③NaCl;④SiO2;⑤冰;⑥干冰。 (1)以上晶體中含有三種作用力的是________。 A.①②③ B.①②⑥ C.②⑤ D.⑤⑥ (2)常溫下水是液態(tài)而H2S是氣態(tài),其原因?yàn)開(kāi)________________ ________________________________________________________。 (3)CO2和SiO2的物理性質(zhì)有很大的差異,為什么?___________ ________________________________________________________。 (4)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______、________,其電子式為_(kāi)_______。 答案:(1)C (2)水分子間存在氫鍵,致使H2O分子間作用力增強(qiáng),熔沸點(diǎn)升高;H2S分子間不存在氫鍵 (3)CO2是分子晶體,分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合,而SiO2是原子晶體,原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此SiO2的熔點(diǎn)、硬度遠(yuǎn)大于CO2 (4)離子鍵 非極性共價(jià)鍵 Na+[]2-Na+

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