2022年高考化學大一輪復(fù)習第八章 電解質(zhì)溶液 檢測一

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1、2022年高考化學大一輪復(fù)習 第八章 電解質(zhì)溶液 檢測一 一、選擇題 1.一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（　　） A． NaCl固體中沒有離子 　 B． NaCl溶液是電解質(zhì) 　 C． NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 　 D． NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子 2.下列說法正確的是（　?。? A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B． 液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電 C．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì) 3.25℃時，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入p

2、H=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol B b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng) C a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋) D 25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為 4.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是 A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大 于 B. 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān) C.已知25℃時，，該溫度下反應(yīng)

3、的平衡常數(shù) D.已知25℃時，，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液 的pH=11，則溶液中的 5.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是 A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH B．通過觀察下圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕 C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 6.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

4、有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ） 7.下圖所示與對應(yīng)的敘述相符的是 （ ） A．圖I表示鹽酸滴加到0．1 mol／L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑 B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積 C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

5、 D．圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸 8.下列說法不正確的是 （ ） A．常溫下，體積相等、pH都為3的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸 B．在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的方程式可以表示為：X+3YnZ C．某同學在實驗室進行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 (膠體) +3CO2+3Ca2+

6、 D．在25℃時，將amol／L的氨水與0．01 mol／L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示完全反應(yīng)時一水合氨的電離常數(shù)： 9.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 下列判斷不正確的是 （ ） A．實驗①反應(yīng)后的溶液中： B．實驗①反應(yīng)后的溶液中： C．實驗②反應(yīng)后的溶液中： D．實驗②反應(yīng)后的溶液中： 10.下列說法正確的是 （ ） A．稀釋Na2CO3溶液時，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大 B.常溫

7、下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0 C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性時：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) D．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小 11.某溫度下水的Kw=10-13，在此溫度下，將PH=a的NaOH溶液VaL與PH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是 A.若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1 B.若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1 C

8、.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9 D.若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99 12.下列說法錯誤的是 A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強 B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：Ka?Kb=Kw C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 13.(雙選)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A. pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B. 含有Ag

9、Cl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜② D. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c( HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 14.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 A． H2O B． CO2 C． CH3COOH D． CH3COONa 15.室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，

10、向混合溶液中逐滴加入0．05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液時，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）。下列說法正確的是 A．圖中A點對應(yīng)溶液的pH:a=l B．生成沉淀的最大質(zhì)量m=2．33 g C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0．1 mol·L－1 D．當V [Ba（OH）2 （aq）] =10 mL時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A．向0．1 mol·L－1NH4 Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）> c（OH－）>c（H＋） B．

11、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）②>① 17.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa） B．a(chǎn)mol·L－

12、1 HCN與6 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小 D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng) 18.PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（　?。? A．反應(yīng)開始時速率v（HCl）＞v（CH3COOH） B．加入的鋅質(zhì)量相等 C．鹽酸中鋅有剩余 D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸 19.一定溫度下，水存在H2OH

13、++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　?。? A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 B．將水加熱，Kw增大，pH減小 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低 D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不變 20.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（　?。? A．加熱 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量1mol/L

14、的NaOH溶液 二、非選擇題 21.X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨? I．若X是短周期最活潑的金屬元素。 （1）寫出Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 。 （2）25℃，用0．1000 mol／I．XOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 。 A．A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力最強的是C點對應(yīng)的溶液 B．在C點溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH-) C．25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為 Ⅱ，若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。 （3）已知在此溫度下

15、： 則HY和強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為： 。 （Y要用具體的元素符號表示） （4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學方程式為 。 Ⅲ若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑。 （5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學方程式 22.Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。 （1） 一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中

16、 （填“增大”、“減小”或“不變”>；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為： （2）常溫下，向20 ml）0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下： 回答下列問題： ①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ②已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10－4mol·L－1，當溶液中 時，溶液的Ph

17、= 。 Ⅱ．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下： （1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃時，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為 mol／L（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。 （3）鉻元素總濃度的測定：準確移

18、取25．00 mL含Cr2和Cr3+的酸性廢 水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0．015 mol／L的Na2 S2O3標準溶液，終點時消耗Na2 S2 03溶液20．00 ml）。計算廢水中鉻元素總濃度. （單位：mg·L－l，寫出計算過程）。 已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下： ①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+ ②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O ③I2+2S2O32－═

19、2I－+S4O62－． 23.(已知相對原子質(zhì)量：N:14 O:16 Cu:64) （1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.3×10—1 1.8×10—5 4.9×10 —10 K1=4.3×10—7? K2=5.6×10—11 ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為??????????? （填序號）。 ②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·

20、L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是???????????????????。 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）???? c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”） ③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是______（填序號）。 a. c(CH3COO－)?? b. c(H+)?? c. Kw????? d. 醋酸電離平衡常數(shù)? （2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種

21、化學物質(zhì)。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2 現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。 ①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2= 。 ③在一定條

22、件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 （2） 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答： ①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是 ②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中 極增重 g. 參考答案 1.C 解析：A．氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．電解質(zhì)必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．

23、氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的陰陽離子，所以其水溶液能導(dǎo)電，故C正確；D．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故D錯誤。 2.C 解析：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導(dǎo)電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導(dǎo)電，故C正確；D、金屬鈉是單質(zhì)不是化合物，所以鈉不是電解質(zhì)，故D錯誤。 3.C 4.A 5.A 6.B 解析：A、開始H2A的物質(zhì)的量小于4×10-3mol，說明H2A部分電離，故A錯誤；B、當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生

24、反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH和H2A反應(yīng)得到NaHA溶液，HA-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒以及鈉和A元素守恒得D錯誤。 7.B 解析：A、0．1 mol／L堿溶液的PH約為11，說明為弱堿，強酸與弱堿的滴定用甲基橙做指示劑，故A錯誤；B、2SO2+O22SO3是氣體體積分數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動可能是縮小容器

25、體積，故B正確；C、根據(jù)：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O， 當加入15毫升氫氧化鋇溶液時生成氫氧化鋁和硫酸鋇兩種沉淀，當加入20毫升氫氧化鋇溶液時生成的氫氧化鋁完全溶解,硫酸鋇沉淀達到最大值，故C錯誤；D、pH相同的鹽酸與醋酸的稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是鹽酸 ，故D錯誤。 8.B 解析：A、常溫下，pH都為3的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以體積相等時中和氫氧化鈉的能力，鹽酸小于醋酸，故A正確；B、X、Y的物質(zhì)的量之比是3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，反

26、應(yīng)方程式應(yīng)該是：3X+YnZ，故B錯誤；C、根據(jù)圖示，有氣泡冒出說明生成了二氧化碳，放置一晝夜得到紅褐色透明液體知生成了氫氧化鐵膠體，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)時，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入電離平衡常數(shù)的表達式，知D正確。 9.B 解析：A、實驗①酸堿恰好中和，反應(yīng)后的溶液為KA的鹽溶液，A-離子水解，故A正確；B、根據(jù)電荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B錯誤；C、實驗②反應(yīng)后的溶液呈中性，說明x＞0.2，根

27、據(jù)A元素守恒知C正確；D、根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，結(jié)合溶液呈中性知D正確。 10.B 解析：A、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以不變，故A錯誤；B、反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，△S＜0，該反應(yīng)在常溫下自發(fā)，一定有ΔH＜0，故B正確；C、滴定達中性時形成醋酸鈉與醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C錯誤；D、向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變，故D錯誤。 11.C 解析

28、：A、若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則10-1Va=10-2Vb Va︰Vb＝1:10，故A錯誤；B、若所得混合液為中性，10(a-13)Va=10-bVb且a＋b＝12，則Va︰Vb＝10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故B錯誤；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則10-1Va-10-2Vb= 10-3（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:9，故C正確D錯誤。 12.D 解析：A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故

29、C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同，故D錯誤。 13.AD 解析：A、根據(jù)電荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B錯誤；C、由于亞鐵離子抑制銨根離子的水解，碳酸根離子促進銨根離子的水解，常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：

30、①＜②＜③，故C錯誤；D、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以有c(Na+)>c( HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正確。 14.D 解析：A．H２O是弱電解質(zhì)，錯誤；B．CO２屬于非電解質(zhì)，錯誤；C．CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)，錯誤，D．CH3COONa屬于強電解質(zhì)，正確。 15.A 解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，則： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O 1?

31、?????? 1?????? 1 ?0.001mol 0.001mol? 0.001mol 由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．圖中A點硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B．由上

32、述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯誤；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則V[Ba（OH）2（aq）]=10?mL時反應(yīng)離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。 16.D 解析：A．向0.1?mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性

33、，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確。 17.C 解析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對

34、應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A錯誤； B．如c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液電中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，a＜b或a=b都符合，故B錯誤；C．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進醋酸電離，溶液中離子濃度 先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，故C正確；D．將0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應(yīng)生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤。 18.C 解析：A、

35、c（H+）相同，開始時反應(yīng)速率相同，故A錯誤；B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關(guān)系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯誤；C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確；D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應(yīng)速率與c（H+）成正比，反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率大于鹽酸，故D錯誤。 19.B 解析：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，

36、溶液的pH較小，故B正確；C．向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，但不一定是10﹣7mol/L，故D錯誤。 20.D 解析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，所以不符合條件，故A錯誤；B．向溶液中加入相同濃度的醋酸溶液，氫離子濃度不變，所以不符合條件，故B錯誤；C．向溶液中加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以不符合條件，故C錯誤；D．向溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，氫氧根

37、離子和氫離子反應(yīng)，所以促進醋酸電離，且氫離子濃度降低，故D正確。 21.解析：I．(1) 若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4 得Y是氮元素，氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 N≡N ； (2)A．C點時酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最強，正確；B．在C點溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A-)+C(HA)，電荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)，結(jié)合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH-)，正確； C．25℃，溶液中C(A-)=（0.1×0.02）/(0.02×2)=0.05mol/L，C(HA)=C(OH-)=10-6mol/L，

38、的水解平衡常數(shù)為：（10-6×10-6）/0.05=1/5×10-10,HA的電離平衡常數(shù)約為10-14/(1/5×10-10)=5×10-4 正確，選ABC； Ⅱ. (3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個已知的熱化學方程式相加得HF和強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=(b-a)kJ/mol； 鋁的單質(zhì)與磁性氧化鐵在高溫下反應(yīng)，3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 ； (5) Ⅲ.若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，知X是鈣元素，Y是硫

39、元素，制備次氯酸鈣的反應(yīng)方程式為 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 答案I．(1) N≡N； (2)ABC； Ⅱ. (3)HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=(b-a)kJ/mol； (4)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3； Ⅲ. (5)2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22. 解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中還有鈉離

40、子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常數(shù)Kh= [HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mo

41、l/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10； Ⅱ.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； （2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.3×10?31÷(1×10??6)?3 =6.3×10-13

42、mol/L； （3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-． 則Cr2O72- ～ 6I- ～ 6S2O32- ?? 1???????????????????6 0.015×20×10?3÷6 0.015×20×10-3 =0.05×10-3 則根據(jù)鉻原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水鉻元素總濃度= 0.05×10??3×2×52×10?3mg÷25×10?3L=208mg?L-1。 答案：Ⅰ.(1) 不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）； （2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-） ②10 Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208。 23.（1）① c b d a? ② 同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，與NaHCO3溶液反應(yīng)快 ＜ ③ b （2）① 3：1 ②-574KJ/mol ③CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ b 6.4