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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4節(jié) 高考真題重組 魯科版
1.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)(xx·高考新課標(biāo)卷Ⅰ-12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放在烘箱中烘干
( )
(2)(xx·高考新課標(biāo)卷Ⅰ-12C)酸、堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差( )
(3)(xx·高考新課標(biāo)卷,12B)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用該溶液潤洗
( )
(4)(xx·高考山東卷,10B)( )
(5)(xx·高考天津卷,4C)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小( )
(6)(xx·高考山東卷,11A)中和滴定實(shí)驗(yàn)
2、時,用待測液潤洗錐形瓶( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
2.(xx·高考上海卷)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度,所得溶液中( )
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大
B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不變
C.c(Ca2+)、c(OH-)均減小
D.c(OH-)增大、c(H+)減小
答案:B
3.(xx·高考新課標(biāo)卷Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.溴酸銀的溶解是放熱過程
B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C.60 ℃ 時溴酸銀的K
3、sp約等于6×10-4
D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
解析:A.由題圖可知,隨著溫度升高,溴酸銀的溶解度逐漸增大,因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知,溫度升高斜率增大,因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知,60 ℃時AgBrO3的溶解度約為0.6 g,則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)·c(BrO)=0.025×0.025≈6×10-4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3,可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液,再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體,而AgBrO3留在母液中。
答案:A
4.(x
4、x·高考天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是
__________________
5、_____________________________________________。
(2)儀器a的名稱是____________,其作用是________________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是______________________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因: _____________________________________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
6、
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-
(5)滴定至終點(diǎn)時,溶液顏色的變化:_______________________________。
(6)測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)________。
Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為______________________
7、。
解析:(1)S不溶于水,微溶于酒精,反應(yīng)前用乙醇潤濕有利于S的溶解,便于分散到溶液中。
(2)儀器a的名稱是球型冷凝管,其作用是使蒸氣冷凝回流。
(3)亞硫酸鈉具有還原性,所以在反應(yīng)中可能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉,故雜質(zhì)可能是硫酸鈉;檢驗(yàn)硫酸鈉實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)硫酸根離子的存在,方法是:取少量產(chǎn)品溶
于過量稀鹽酸,過濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4。
(4)因?yàn)樵谒嵝詶l件下S2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2,該反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O。
(5)用淀粉作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。
(6)根據(jù)
8、圖示:滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù),所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。
根據(jù)2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-知:n(S2O)=2n(I2)=0.100 0 mol·L-1×18.10 mL×10-3 L·mL-1×2=3.620×10-3 mol。產(chǎn)品的純度為3.620×10-3 mol×M/W×100%=×100%。
(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的書寫原則書寫:
S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+。
答案:(1)使硫粉易于分散到溶液中
(2)球型冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4
(4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O
(5)由無色變?yōu)樗{(lán)色
(6)18.10 ×100%
(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+