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1、2022年高考化學大一輪復習 第一章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版
1.制備金屬氯化物,常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合得到;②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2
C.AlCl3 D.FeCl2
解析:銅與鹽酸不反應,不能用兩者制氯化銅;鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵,鐵與氯氣反應得到氯化鐵;故符合要求的只有氯化鋁,答案選C。
答案:C
2.下列說法正確的是( )
A.次氯酸的電子式:
B.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
C.1
2、mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
D.氯原子的結構示意圖為
解析:次氯酸的結構為H—O—Cl,電子式為,A項錯誤;新制氯水中含有HClO,HClO具有強氧化性,所以溶液先變紅后退色,B錯誤;1 mol Cl2參加反應轉移的電子數(shù)不一定是2NA,如Cl2+H2OHCl+HClO反應中,1 mol Cl2參加反應時只轉移1 mol電子,C項錯誤。
答案:D
3.下列物質(zhì),能因強氧化性而使品紅溶液退色的是( )
①干燥的Cl2 ②Na2O2?、跱aClO?、芑钚蕴俊?
⑤HClO ⑥SO2
A.除①以外 B.除③以外
C.①②③⑤ D.全部可以
解析:SO2和活性
3、炭使品紅溶液退色的原因分別是與色素化合生成無色物質(zhì)和吸附作用。
答案:C
4.氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結論正確的是( )
A.加入有色布條,片刻后有色布條退色,說明有Cl2存在
B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在
C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在
解析:A項,氯水能使有色布條退色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性;C項,由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl-,所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl-;D項,因
4、Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應,所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。
答案:B
5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.Cl2中混有少量HCl:通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶
B.Cl2中混有少量水蒸氣:通過足量濃硫酸,收集氣體
C.Cl2中混有少量HCl:通過堿石灰后收集氣體
D.HCl中混有少量Cl2:通入氫氣光照
解析:Cl2+H2OHCl+HClO,所以Cl2能與硝酸銀溶液反應,也能與堿石灰反應,所以A、C均錯誤;用氣體除去氣體中的雜質(zhì),易混入新的氣體雜質(zhì),D錯誤。
答案:B
6.如圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖
5、中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B并繼續(xù)通氣時,C處紅色布條顏色退去。則D瓶中盛有的是( )
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液
C.濃NaOH溶液 D.Ca(OH)2懸濁液
解析:氯氣無漂白性,要使紅色布條退色,必須讓氯氣變得濕潤,符合要求的只有答案B。
答案:B
7.下圖表示有關物質(zhì)之間的轉化關系,A、C、E、G為非金屬單質(zhì),其中A、G在常溫常壓下為氣體,E遇淀粉變藍,K是一種常用的食品添加劑,L是常見的無色無味液體,I為淡黃色固體,J的焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
6、
(1)B、I代表的物質(zhì)的化學式分別為________________、__________________。
(2)寫出反應①、②的離子方程式:
①_______________________________________________________;
②______________________________________________________。
(3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意事項________(A.無色瓶 B.棕色瓶 C.橡膠塞 D.玻璃塞),除此之外還采取了什么特殊的保存方法:___________________________________
7、_____。
(4)已知A、C、E均能與G反應,其反應條件要求由高到低的順序為______________________(用化學式表示)。
(5)A與H溶液反應,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1,寫出此反應的化學方程式:________________________________。
解析:E遇淀粉變藍說明E為I2;L是常見的無色無味液體說明L是H2O;I為淡黃色固體且為F與AgNO3反應的產(chǎn)物,則I是AgBr;J的焰色反應呈淺紫色說明J中含有K元素,根據(jù)轉化關系可確定其為KNO3。由此可推知物質(zhì)的轉化關系為
答案:(1)KI AgBr
(2)2Cl-+2H2OH2
8、↑+Cl2↑+2OH-
3I2+6OH-5I-+IO+3H2O
(3)BD 水封
(4)I2>Br2>Cl2
(5)Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O
8.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣,如圖是制取并探究Cl2化學性質(zhì)的裝置圖。
(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________ ________________________________________________________________。
(2)若要得到干燥純凈的氣體,B、C中應分別盛放的試劑為________、________。
(3)E
9、中若裝有FeCl2溶液,反應的離子方程式為____________________ _______________________,E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________。
(4)實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣,稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論,并設計了以下實驗方案:
a.稀鹽酸滴入MnO2中,然后通入HCl氣體加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中,然后加入濃硫酸加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液
10、混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是_________________________________,
實驗c的目的是___________________________________。
②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成,b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是_________________________________________。
解析:(1)MnO2與濃鹽酸反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)用該方法制得的氯氣中含有HCl和水蒸氣,分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去
11、。
(3)氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式是:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。氯氣將KI氧化為單質(zhì)碘,單質(zhì)碘使淀粉變藍色。
(4)對比a、b、c、d、e五個實驗方案可以看出,五個實驗中都有MnO2和Cl-,只有a、c、e中有較高濃度的H+,這三個實驗產(chǎn)生了Cl2,b、d中有較高濃度的Cl-,但無H+,沒有產(chǎn)生Cl2,說明影響氯氣生成的原因是H+濃度的大小。實驗b的目的是探究c(Cl-)對反應的影響,實驗c的目的是探究c(H+)對反應的影響。
答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)飽和食鹽水 濃硫酸
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 溶液變藍
(4)①探究c(Cl-)對反應的影響 探究c(H+)對反應的影響?、赾(H+)的大小