2022年高考化學總復習 2.2離子反應課時作業(yè)

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1、2022年高考化學總復習 2.2離子反應課時作業(yè) 一、選擇題 1．(xx年高考江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3： Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 解析：Cu與稀硝酸反應生成NO，A錯誤；(NH4)2

2、Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3↑＋2H2O＋Fe(OH)2↓，B錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，應寫為化學式，C錯誤。 答案：D 2．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞： SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒： Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl

3、2↑＋H2O 解析：CO應分步水解。 答案：B 3．下列離子方程式正確的是(　　) A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O B．用銅作電極電解CuSO4溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍： 4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 解析：A項H2O2具有強氧化性，KI具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應。B項銅為活性電極，用銅做電極電解硫酸銅溶液，構成電鍍池，陽極為電極本身失電子被氧化，不能生成

4、O2，選項中的離子方程式表示的是惰性電極電解硫酸銅溶液。C項不符合反應事實，硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸鈉、單質(zhì)硫外還有SO2，離子方程式應為S2O＋2H＋SO2↑＋S↓＋H2O。D項，酸性溶液中不會有OH－生成，正確的離子方程式是：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O。 答案：A 4．含有下列各組離子的溶液中，通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是(　　) A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體 C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2氣體 D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶

5、液 答案：B 5．(xx年高考江蘇卷)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中： Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中： K＋、Na＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中： Fe2＋、NH、SCN－、SO 解析：pH＝1的溶液呈酸性，CO不能大量存在，A不正確；c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋不能大量存在，B不正確；0.1 mol·L－1 FeC

6、l3溶液中，SCN－不能大量存在，生成Fe(SCN)3絡合物，D不正確。 答案：C 6．下列離子組一定能大量共存的是(　　) A．甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋ B．石蕊呈深藍色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCO C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－ D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋ 解析：A項，甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，故若在酸性條件下時，I－會被NO氧化；B項，石蕊呈藍色的溶液呈堿性，HCO不能大量存在；C項，Al3＋與ClO－發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存；D項正確。 答案：D 7．(xx年高考安

7、徽卷)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 解析：B項，NO與空氣中的O2反應，不能大量共存；C項，H＋與S2－不能大量共存，H＋與Fe(OH)3不能大量共存；D項，KMnO4氧化葡萄糖(五羥基醛), 不能大量共存。 答案：A 8．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　) 選項 離子方程式 評價 A 將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2

8、Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 C 過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性：H2SO3強于HclO D 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO＋5H＋＋4H2O===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量

9、之比為2∶3 解析：A選項，只能發(fā)生2I－＋2Cl2===2Cl－＋I2反應；B選項，會生成更難溶的Mg(OH)2沉淀；C選項，HClO會氧化HSO，錯誤。1 mol AlO消耗1 mol H＋，余下的1.5 mol H＋再與0.5 mol Al(OH)3反應生成0.5 mol Al3＋。 答案：D 9．下列離子方程式正確的是(　　) A．由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水： 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應： 2MnO＋6

10、H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析：NO2與NaOH溶液反應生成NaNO3、NaNO2和水，A錯誤；NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2反應的離子方程式為：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，B錯誤；KMnO4具有強氧化性，用濃鹽酸酸化時會將Cl－氧化成Cl2，應用稀H2SO4酸化，C錯誤。 答案：D 10．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，

11、同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　) A．至少存在5種離子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 解析：溶液中含有n(NH)＝n(NH3)＝0.02 mol、n(Fe3＋)＝2n(Fe2O3)＝2×mol＝0.02 mol、n(SO)＝ mol＝0.02 mol，溶液中含有Fe3＋一定無CO，依據(jù)電荷守恒，溶液中除SO外，還一定含有其他陰離子，只能為Cl－且n(Cl

12、－)≥n(NH)＋3n(Fe3＋)－2n(SO)。B項正確。 答案：B 二、非選擇題 11．某無色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗： (1)白色沉淀甲是________。 (2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的

13、離子是________。 解析：溶液無色一定無Fe3＋；由①生成氣體A可知溶液中一定含有CO，A為CO2，有CO一定無Ba2＋、Al3＋；由②生成氣體B可知溶液中一定含有NH，B為NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SO，甲為BaSO4，無法確定是否含有K＋。 答案：(1)BaSO4 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O (3)NH、CO、SO　K＋ 12．(xx年大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。 陽離子 K＋　Ba2＋　Fe2＋　Al3＋　Fe3＋　Mg2＋ 陰離子

14、 OH－　HCO　CO　Cl－　NO　SO 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。 (1)溶液中________(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)原溶液中所含的陰離子為________，陽離子為________。 (3

15、)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應方程式為________________________________________________________________________。 (4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為________g。 解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－，又因為產(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2＋與NO、H＋反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還

16、含有1 mol SO，而陽離子只能是Mg2＋，且物質(zhì)的量為1 mol。 (3)生成無色氣體的離子反應方程式為： 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。 答案：(1)一定不　HCO與CO均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化 (2)Cl－、NO、SO　Fe2＋、Mg2＋ (3)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)120 13．在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2

17、)等。它們被廣泛地應用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用將對人體造成危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與食鹽相似，曾多次發(fā)生被誤當食鹽食用的事件。經(jīng)過查閱有關資料，了解到以下相關信息：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題： (1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒

18、。下列敘述不正確的是________(填序號)。 A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是還原劑 C．維生素C能將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽的氧化性強于Fe3＋ (2)下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是________(填序號)。 A．測定這兩種溶液的pH B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別 D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 (3)某同學把新制氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出此反應的離子方程式：____________________________________

19、__________ ________________________________________________________________________。 (4)為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：①KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。②若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若在達到滴定終點讀數(shù)時俯視，則所得結果________(填“偏大”“偏小

20、”或“無影響”)。 (5)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)維生素C可解毒，即把Fe3＋還原成Fe2＋。(2)NaNO2溶液顯堿性，NaCl溶液顯中性，故A可區(qū)分；B中AgNO2易溶于酸，

21、而AgCl不溶于酸，故可區(qū)分；C中NaNO2在酸性環(huán)境下可將I－氧化成I2，而NaCl不能，故C可區(qū)分；而D項，兩溶液中滴入甲基橙均顯黃色，故不能區(qū)分。(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－。(4)由方程式2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O可知，KMnO4在滴定過程中作氧化劑，可利用它本身顏色的出現(xiàn)作為判斷滴定終點的標志，不需另加指示劑。(5)能成功，因為NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2,2HNO2===H2O＋NO↑＋NO2↑，濃醋酸加到NaNO2中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到NaCl中無明顯現(xiàn)象。 答案：(1)A　(2)D (3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (4)氧化劑　不需要　無影響　偏小 (5)能成功；NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2,2HNO2===H2O＋NO↑＋NO2↑，濃醋酸加到NaNO2中出現(xiàn)紅棕色氣體，而加到NaCl中無明顯現(xiàn)象