2022年高考化學總復習 7.1化學反應速率及影響因素高效演練

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1、2022年高考化學總復習 7.1化學反應速率及影響因素高效演練 1.下列關(guān)于化學反應的說法中正確的是(　　) A.同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 D.相同溫度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.020 mol·L-1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol·L-1的反應速率 【解析】選D。同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，

2、A錯誤；化學反應速率與反應是放熱還是吸熱無關(guān)，B錯誤；催化劑能改變化學反應速率，不一定加快化學反應速率，而且催化劑不能改變反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；同一反應中，物質(zhì)的濃度越高，反應速率越大，D正確。 2.把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，測得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1，則n值是(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】選A。v(W)＝＝0.02 mol·L-1·min-1，又因v(Z)＝

3、0.01 mol·L-1·min-1，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。 3.(xx·煙臺模擬)反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　) ①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 【解析】選C。增大固體的量、恒容時充入不參與反應的氣體對化學反應速率無影響。 【方法規(guī)律】氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時，對反應速率的影響

4、 (1)恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。 (2)恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應速率減慢。 4.如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　　) A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)+C(g) B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1 C.開始時，正逆反應同時開始 D.2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 【解析】選C。根據(jù)圖象，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C

5、為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為2A(g)2B(g)+C(g)，A說法正確。前2 min， v(A)＝＝0.1 mol·L-1·min-1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖象，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因此D說法正確。 【加固訓練】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(　　) A.10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 B.0～10 min內(nèi)，v

6、(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1 C.恒溫下，縮小容器體積，一段時間內(nèi)v(逆)>v(正) D.12 min時，反應達平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 【解析】選D。通過計算發(fā)現(xiàn)10～12 min內(nèi)的反應速率比0～5 min內(nèi)的反應速率快，A正確；B項，雖然5 min時已經(jīng)達到平衡，但求的是10 min內(nèi)的平均反應速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×＝0.15 mol·L-1·min-1，正確；恒溫下縮小容器體積時，壓強增大，平衡逆向移動，C正確；D項中反應達平衡的本質(zhì)是正、逆反應速率相等。 5.(xx·唐山模擬)在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣

7、體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是(　　) A.該反應的化學方程式為A+3B2C B.在t1s時，v(A)正＝0 C.(t1+10)s時再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反應物A的轉(zhuǎn)化率增大 D.若該反應在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡 【解析】選C。A項，根據(jù)題圖可知在相同的時間內(nèi)，A減少0.6 mol·L-1，B減少0.2 mol·L-1，C增加0.4 mol·L-1，最終各種物質(zhì)都存在，處于平衡狀態(tài)，因此該反應的化學方程式為3A+B2C，錯誤；B項，在t1s時，反應處于平衡狀態(tài)，各種物質(zhì)的正反應速率與逆反應速率

8、相等，但是都大于0，錯誤；C項，(t1+10)s時再充入0.4 mol A和0.25 mol B，即增大了壓強，平衡正向移動，所以反應物A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D項，任何反應都伴隨著能量變化，因此若該反應在絕熱容器中進行，該反應達到平衡的時間可能比t1時刻早，也可能晚，錯誤。 6.(xx·哈爾濱模擬)某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表： 分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。 (2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__

9、______g的二氧化錳為較佳選擇。 (3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是? ? ? (提示：H2O2的密度

10、可認為近似相等)。 【解析】(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應所用的時間越短，即分解速率越快。 (2)用0.1 g催化劑的反應速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的反應速率；用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的反應速率及反應時間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。 (3)從題表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的2倍，但反應的時間卻比其反應時間的2倍小得多，由反應速率計算公式(v＝)可得出，此實驗條件下雙氧水的濃度越大分解速率越快。 答案：(1)加快　(2)0.3 (3)不正確　H2O2的濃度

11、擴大2倍(從1.5%→3.0%)，但反應所需時間比其2倍小得多 7.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示： (1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。 (2)該反應的化學方程式為_________________________________________。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示。則下列說法符合該圖象的是________。 A.t1時刻，增大了X的濃度 B.t1時刻，升高了

12、體系溫度 C.t1時刻，縮小了容器體積 D.t1時刻，使用了催化劑 【解析】(1)分析圖象知：Δc(Z)＝＝0.79 mol·L-1， v(Z)＝＝0.079 mol·L-1·s-1， Δc(X)＝＝0.395 mol·L-1。 Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝×100%＝79.0%。 (2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)。 (3)由圖象可知，外界條件同等程度地增大了該反應的正、逆反應速率。增大X的濃度，升高體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應速率，A、B錯誤。由(2)中的解析可知，該反應為反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率，D正確。 答案：(1)0.079 mol·L-1·s-1　0.395 mol·L-1　79.0% (2)X(g)+Y(g)2Z(g)　(3)C、D