2022年高考化學總復習 10.2物質的檢驗、分離和提純課時作業(yè)

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1、2022年高考化學總復習 10.2物質的檢驗、分離和提純課時作業(yè) 一、選擇題 1．下列分離物質的方法中，利用了物質的沸點的是(　　) A．蒸餾　　　　　　　　 B．萃取 C．重結晶 D．蒸發(fā) 解析：萃取、重結晶是利用物質溶解度的不同而分離，蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉；蒸餾則是利用物質沸點不同將物質進行分離。 答案：A 2．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 解析

2、：植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。 答案：C 3．下列實驗操作中正確的是(　　) A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 答案：C 4．下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是(　　) A．區(qū)別SO2和CO2 B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵 C．區(qū)別苯和甲苯 D．檢驗CH2===

3、C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵 解析：碳碳雙鍵和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，實際檢驗時要先將—CHO轉化為—COOH，然后再檢驗碳碳雙鍵。 答案：D 5．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是(　　) 解析：A選項應該用坩堝灼燒；B選項應該用玻璃棒引流；C選項，苯在上層應該從上口倒出。 答案：D 6．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是(　　) A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量

4、CaO，蒸餾 解析：除去HNO3溶液中的H2SO4，應選擇Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，雖然能除去H2SO4，但會引入HCl雜質，A項錯誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有SO2雜質的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的CO2，B項正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高增大，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結晶，KNO3結晶析出，C項正確；向含有CH3COOH雜質的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH轉化為(CH3COO)2Ca，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項正

5、確。 答案：A 7．下列根據(jù)實驗事實得出對應的結論，正確的是(　　) A．氣體無色氣體白色沉淀 結論：證明原氣體一定是CO B．試液白色沉淀沉淀不溶解 結論：證明溶液中一定含有SO C．某有色溶液紅色 結論：證明原溶液中一定含有Fe3＋ D．某溶液冒白霧白煙 結論：證明原溶液一定是濃鹽酸 解析：氣體燃燒后能夠與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀的可能是含碳、硫的可燃性氣體(如H2S、烴類物質等)，不一定是CO，A錯誤；B項中若溶液中含有Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，也不溶于稀硫酸，B錯誤；D項中可能為濃硝酸(濃硝酸、濃鹽酸都易揮發(fā))，揮發(fā)后能與濃氨水生成硝酸銨小顆粒，D錯誤。 答

6、案：C 8．運用下列裝置和操作能達到實驗目的和要求的是(　　) A．用①分離氯化銨和單質碘 B．用②除去淀粉溶液中的氯化鈉 C．用③加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無水硫酸銅 D．用④裝置除去SO2中的HCl 解析：A項氯化銨受熱分解成NH3、HCl，遇冷又生成NH4Cl，A錯誤；C項應在坩堝內加熱除去結晶水；D項，SO2與NaOH反應，無法除去SO2中的HCl。 答案：B 9．下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是(　　) 選項 異常情況 可能原因分析 A 蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂 將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部 B 分液：分液漏斗中

7、的液體難以滴下 沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊 C 萃取：液體靜置不分層 加入萃取劑的量較多 D 檢驗Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅色 Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋ 解析：液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題，C項錯誤。 答案：C 10．有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學化學中常見的無機試劑。E的溶質是一種無色油狀液體，B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗： ①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； ②將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀

8、產(chǎn)生，繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； ③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出； ④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。 根據(jù)上述實驗信息，下列說法錯誤的是(　　) A．B可能是NaHCO3溶液 B．F為AgNO3溶液 C．D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽 D．A為氨水，E為硫酸 解析：E的溶質是一種無色油狀液體，則E是H2SO4。由①知A是氨水；由②知F是AgNO3溶液；由③知B中有CO，與E(H2SO4)反應生成CO2；由④知C為BaCl2溶液，C中含Ba2＋，則D中含SO，生成BaSO4，

9、再由②加入過量A時，D中生成沉淀，則D中含Mg2＋或Al3＋，由③B＋D→沉淀，無氣體產(chǎn)生，可排除Al3＋，故D中是Mg2＋，即D為MgSO4。 答案：A 二、非選擇題 11．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO和NO的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示： (1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱： 試劑1________，試劑2________，試劑4________。 (2)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是 ____________________________________________

10、____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加入過量試劑3的目的是 ________________________________________________________________________。 (4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是________(填操作名稱)。 答案：(1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液　硝酸銀溶液　硝酸溶液 (2)測定溶液的pH　(3)除去溶液中過量的Ba2＋、Ag＋ (

11、4)蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾 12．實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關問題： (1)調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺母向________旋動。 (2)某學生用已知質量為y g的表面皿準確稱取w g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(w＋y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作：________________________________________________________________________。 (3)將樣品置于燒杯中加適量

12、水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是________。 (4)過濾，某同學欲用如圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為w2 g，C的名稱是________。 (6)乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌

13、沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體w1 g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為________。 解析：本題考查了固體混合物的分離實驗及試劑的稱量、溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)、結晶等操作，并聯(lián)系Al(OH)3的性質和計算，考查的面較廣，解題時應一步一步思考、分析。KCl和AlCl3的固體混合物加水時，兩者都溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則應注意到沉淀為Al(OH)3，依性質可知，A為弱堿；過濾操作的注意點“一貼、二低、三靠”要加以應用。 答案：(1)左　(2)左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕使少量藥品落入左盤表面皿中，使指針指向標尺中間

14、　 (3)氨水 (4)漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流　(5)氫氧化鋁　 (6)w1∶(w－w1)或w1∶ 13．已知廢舊干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學擬回收廢舊電池中的成分，主要操作流程如下圖： 請回答下列問題。 (1)步驟①用玻璃棒攪拌的目的是________________________________________________________________________； 步驟②過濾后，濾液中的主要溶質有________(填化學式或名稱)；步驟③中

15、灼燒的目的是________________________________________________________________________。 (2)經(jīng)過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是________________________________________________________________________。 (3)寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________________________

16、______， 經(jīng)過步驟②得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的實驗________(填“能”或“不能”)代替實驗④。 (4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)見下表： 溫度(℃) 20 30 40 60 80 NH4Cl 37.2 31.4 45.8 65.6 77.3 ZnCl2 396 437 452 541 614 從濾液中分離NH4Cl和ZnCl2的方法是 ________________________________________________________________________。 (5)從有害物

17、質必須特殊處理的角度考慮，上述設計不合理的地方是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)溶解時用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性物質溶解于水；廢干電池中的氯化銨、氯化鋅和淀粉可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等有機物。(2)Mn2O3及其中的其他金屬氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3)二氧化錳能催化過氧化氫分解放出氧氣，從而間接檢驗二氧化錳，直接用含有機物的不純二氧化錳與氯酸鉀作用會引起爆炸。(4)由溶解度數(shù)據(jù)知，兩者溶解度相差很大，先蒸發(fā)溶劑然后冷卻結晶就可得到較純凈的氯化銨晶體。 答案：(1)促進廢干電池筒中的可溶性物質溶解　ZnCl2、NH4Cl、淀粉　除去其中的炭黑和有機物 (2)除去其中的低價錳的氧化物和其他金屬化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑　不能 (4)結晶(重結晶) (5)沒有回收有害物質汞，在實驗過程中會產(chǎn)生汞蒸氣污染