2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 一 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

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1、2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 一 化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 (一)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系 1.化學(xué)與環(huán)境 (1)酸雨的形成與防治 主要污染物：硫氧化物、氮氧化物 反應(yīng)原理：SO2＋ H2OH2SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4)；2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO。 防治措施：根本途徑是減少酸性物質(zhì)向大氣中的排放。 化學(xué)方法：①石灰石脫硫：在煤中添加石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式如下： 2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋2CO2。 ②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3， 2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O。 (2)碳的氧化物對(duì)環(huán)境的影響 ①二氧化碳 a.CO2與溫室效應(yīng)：由于二氧化碳對(duì)從地表射向太空的長(zhǎng)波特別是紅外輻射有強(qiáng)烈的吸收作用，從而阻礙了部分地球向太空輻射的能量。這就會(huì)使地球表面溫度升高、兩極冰川融化、海平面上升，人們把這種由二氧化碳所產(chǎn)生的效應(yīng)稱為溫室效應(yīng)。除CO2外，對(duì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)有重要作用的氣體還有甲烷、臭氧、氟氯烴等。 b.CO2與溶洞的形成：石灰?guī)r里不溶性CaCO3與H

3、2O和CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶性的Ca(HCO3)2，CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底滴落時(shí)，水分蒸發(fā)、二氧化碳?jí)簭?qiáng)減小、溫度升高都會(huì)使上述平衡左移，CO2逸出，生成CaCO3沉淀。 c.CO2與珊瑚礁：珊瑚蟲(chóng)可以從周圍海水中獲取Ca2＋和HCO，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：Ca2＋＋2HCOCaCO3＋CO2＋H2O，若CO2濃度增大，會(huì)使上述平衡左移，不利于珊瑚礁的形成，還使大量已形成的珊瑚礁被海水侵蝕。 ②一氧化碳：煤氣中毒就是一氧化碳導(dǎo)致的，它極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而使人缺氧窒息死亡。它是水煤氣的成分之一，含碳燃料的不充

4、分燃燒將會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，是一種嚴(yán)重的大氣污染物。 (3)光化學(xué)煙霧的形成及防治 主要污染物：氮氧化物和碳?xì)浠衔?汽車尾氣) 危害：人受到的主要傷害是眼睛和黏膜受刺激、頭痛、呼吸障礙、慢性呼吸道疾病惡化、肺部功能損害。 防治措施：控制城市汽車數(shù)量、開(kāi)發(fā)新能源、汽車安裝尾氣凈化器。 (4)霧霾的形成原因 霧霾是霧和霾的組合詞，硫氧化物、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾的主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，燃煤和汽車尾氣是霧霾天氣產(chǎn)生的重要原因。 PM2.5粒徑小，比表面積大，吸附活性強(qiáng)，易附帶有

5、毒、有害物質(zhì)(如重金屬、微生物等)，且在大氣中的停留時(shí)間長(zhǎng)，輸送距離遠(yuǎn)，因而對(duì)人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響更大。 (5)水體污染 原因：農(nóng)業(yè)化肥的使用、工業(yè)三廢、生活污水、石油泄露等。 種類：耗氧有機(jī)物，難降解有機(jī)物，重金屬，植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，酸、堿和鹽，石油，農(nóng)藥和病原體微生物等。 危害：①重金屬污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俁病是由Hg污染引起的，痛痛病是由Cd污染引起的。 ②植物營(yíng)養(yǎng)素污染：水中N、P等營(yíng)養(yǎng)元素含量過(guò)多引起的污染叫水體富營(yíng)養(yǎng)化，可能引起“水華”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。 2.生活處處有化學(xué) 農(nóng)用塑料：聚氯乙烯 食品包

6、裝袋：聚乙烯 汽油：禁用含鉛汽油、提倡使用乙醇汽油 食品脫氧劑：維生素C、FeSO4、還原鐵粉 食品干燥劑：不能用生石灰，一般用硅膠 食品防腐劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉(嚴(yán)禁超標(biāo)使用) 水的凈化：明礬 水的消毒：氯氣、二氧化氯 環(huán)境消毒：“84”消毒液、漂白粉、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH) 重金屬鹽中毒：BaSO4(不中毒)、BaCO3(能中毒)，可用生雞蛋清解毒 耐火材料：氧化鎂、氧化鋁 治療胃酸過(guò)多：氫氧化鋁膠囊或小蘇打 常用滅火劑：干冰、四氯化碳、小蘇打和硫酸鋁(泡沫滅火器) 煤氣：CO和H2 液化石油氣：主要為丙烷、丁烷 天然氣：CH4 甲醛：室內(nèi)裝修污染源；

7、浸泡海產(chǎn)品(嚴(yán)禁) 假酒：甲醇，工業(yè)酒精 肥皂：主要成分為硬脂酸鈉 3.化學(xué)與材料 常見(jiàn)的材料有無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料。無(wú)機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型無(wú)機(jī)非金屬材料(光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷等)；金屬材料包括純金屬及合金；有機(jī)高分子材料包括天然高分子材料(纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、天然橡膠等)和合成高分子材料(塑料、合成橡膠、合成纖維等)。 4.“綠色化學(xué)” “綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是將污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程對(duì)環(huán)境無(wú)危害。 [正誤判斷]判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)

8、日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒(×) (2)綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品(×) (3)在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)(×) (4)金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體(×) (5)棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O(×) (6)維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限(√) (7)門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新(√) (8)人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物(×) (9)加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性(√) (10)在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有

9、害氣體的排放(√) (11)煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料(×) (二)化學(xué)用語(yǔ)與常用計(jì)量 1.離子方程式的正誤判斷，錯(cuò)誤的指明原因 (1)FeS固體溶于稀鹽酸：S2－＋2H＋===H2S↑(錯(cuò)，F(xiàn)eS不溶于水，不能拆) (2)FeS固體溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)) (3)石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO＋Ca2＋===CaCO3↓[錯(cuò)，石灰乳時(shí)Ca(OH)2不能拆] (4)澄清的石灰水通入少量SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O(對(duì)) (5)用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2==

10、=NH＋HSO(對(duì)) (6)Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)) (7)次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO(對(duì)) (8)向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO＋H＋===HCO(對(duì)) (9)過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(對(duì)) (10)碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(錯(cuò)，忽視NH與OH－的反應(yīng)) (11)氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

11、：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O[錯(cuò)，Al(OH)3不能溶于氨水] (12)硫化鈉水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－(錯(cuò)，可逆符號(hào)，不能生成H2S氣體，分步書(shū)寫(xiě)) (13)將金屬鈉加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(錯(cuò)，電子不守恒、電荷也不守恒) (14)NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(錯(cuò)，生成HCO) (15)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確 ) (16)碳酸氫鈉溶液與足量的澄

12、清石灰水反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(對(duì)) (17)Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(對(duì)) (18)NaHCO3溶液與NaHSO4溶液混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(錯(cuò)，HCO不能拆) (19)過(guò)氧化鈉溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(錯(cuò)，Na2O2不拆) (20)FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確) (21)FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(錯(cuò)，Cl2應(yīng)

13、先氧化I－) (22)NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)) (23)等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓(對(duì)) (24)用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－[錯(cuò)，生成Mg(OH)2沉淀] 2.判斷下列化學(xué)用語(yǔ)是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為(×) (2)HClO的結(jié)構(gòu)式可表示為H—Cl—O(×) (3)CO2的結(jié)構(gòu)式可表示為O—C—

14、O(×) (4)H2S的電子式： (×) (5)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2OH(×) (6)H2S的電離方程式可表示為H2S＋2H2O===2H3O＋＋S2－(×) (7)化合價(jià)為＋n的元素R的氯化物化學(xué)式均為RCln(√) (8)化合價(jià)為＋n的元素R的氧化物化學(xué)式均為R2On(×) (9)膽礬的化學(xué)式：CuSO4·5H2O(√) (10)生石膏的化學(xué)式：CaSO4·2H2O(√) 3.阿伏加德羅常數(shù)?？键c(diǎn)正誤判斷，錯(cuò)誤的指明原因 (1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA(錯(cuò)，<2NA) (2)常溫常壓下，3.2 g O

15、3所含的氧原子數(shù)為0.2NA(對(duì)) (3)常溫常壓下，1 mol氦氣所含原子數(shù)為NA(對(duì)) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g(對(duì)) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA) (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA(錯(cuò)，氯氣與水的反應(yīng)，是可逆反應(yīng)<0.1NA) (7)1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(錯(cuò)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量) (8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L(錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體) (9

16、)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA) (10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA(錯(cuò)，0.1NA) (11)2.4 g Mg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(對(duì)) (12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.3NA) (13)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(錯(cuò)，0.1NA) (14)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(錯(cuò)，2NA) (15)電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g(錯(cuò)，陽(yáng)

17、極溶解的不都是銅) (16)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA(對(duì)) (17)含1 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成Cl2的分子數(shù)為0.25NA(錯(cuò)，濃鹽酸變成稀鹽酸將不再反應(yīng)) (18)在密閉密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA(錯(cuò)，是可逆反應(yīng)，

18、中完全水解生成Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA個(gè)(錯(cuò)，