2022年高考化學大一輪復習 7.1化學反應速率及影響因素同步檢測

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1、2022年高考化學大一輪復習 7.1化學反應速率及影響因素同步檢測 1.下列關于化學反應速率的說法中,正確的是(  ) A.化學反應速率是指某一時刻、某種反應物的瞬時反應速率 B.化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1是指反應1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L-1 C.根據化學反應速率的大小可以推知化學反應的快慢 D.對于一個化學反應來說,其反應速率越大,反應現象就越明顯 解析:A項中,化學反應速率是指一段時間內某種反應物或生成物的平均反應速率;B項中0.8 mol·L-1·s-1不是指反應1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L-1,而是指1 s內該物質的濃度變化量為

2、0.8 mol·L-1;D項中對于無明顯現象的化學反應,反應速率與反應現象無必然聯(lián)系。 答案:C 2.對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是(  ) A.v(A)=0.5 mol/(L·min) B.v(B)=1.2 mol/(L·min) C.v(C)=0.4 mol/(L·min) D.v(C)=1.1 mol/(L·min) 解析:先計算各項中反應速率與相應計量數之比,A項,v(A)=0.5 mol/(L·min);B項,v(B)=0.4 mol/(L·min);C項,v(C)=0.2 mol/(L·min)

3、;D項,v(C)=0.55 mol/(L·min),數值大者反應速率快。 答案:D 3.某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過t min后,測得各物質的濃度分別為c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.6 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,則該反應的化學方程式可表示為(  ) A.2X2+3Y22X2Y3 B.3X2+2Y22X3Y2 C.X2+2Y22XY2 D.2X2+Y22X2Y 解析:t min內,反應消耗X2 0.6 mol/L,Y2 0.4 mol/L,生成Z 0.4 mol/L,三者

4、濃度的變化量之比為322,即化學方程式為3X2+2Y22Z,由質量守恒知Z的化學式為X3Y2。 答案:B 4.同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大,選用的反應條件正確的組合是(  ) ①鋅?!、阡\片 ③鋅粉 ④5%的鹽酸?、?0%的鹽酸?、?5%的鹽酸?、呒訜帷、嘤美渌鋮s ⑨不斷振蕩?、庋杆倩旌虾箪o置 A.②⑥⑦⑩ B.①④⑧⑩ C.③⑤⑦⑨ D.③⑥⑦⑨ 解析:對于鋅的選擇,表面積越大,反應越快,對于鹽酸的選擇,濃度越大反應越快,另外升高溫度,也可以加快反應速率,不斷地振蕩也可以增加反應物之間的接觸面積,從而使反應速率提高。 答案:D 5.某實驗小組以H2O

5、2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。 實驗 編號 反應物 催化劑 ① 10 mL 2% H2O2溶液 無 ② 10 mL 5% H2O2溶液 無 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________。 (2)常

6、溫下5% H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為________________________。 (3)實驗①和②的目的是________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進是________________________。 (4)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。 分析上圖能夠得出的實驗結論是________________。 解析:(1)加入催化劑,能降低反應的活化能,使更多的分子成為活化分子,從而加快化學反應速率。

7、 (2)常溫下,H2O2的pH約為6,則H2O2為弱酸,其電離方程式為:H2O2H++HO。 (3)實驗①、②中均沒有使用催化劑,只是增大了H2O2的濃度,故實驗①、②的目的是探究濃度對化學反應速率的影響。因實驗過程中現象不明顯,可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的。 (4)實驗③ 、④、⑤中H2O2的濃度相同,并加入相同量的催化劑,而改變的條件是④中酸性增強,⑤中堿性增強。通過相同時間內產生O2的快慢(⑤>③>④)可得出如下結論: 溶液的堿性增強,能加快H2O2的分解;而溶液的酸性增強,能減慢H2O2的分解。 答案:(1)降低了活化能 (2)H2O2H++HO (3)探究濃度對反應速率的影響 向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) (4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率

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