2022年高考化學大一輪復習 第三章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版

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1、2022年高考化學大一輪復習 第三章 第2節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版 1．下列反應表示氮的固定作用的是(　　) A．N2與H2在一定條件下合成NH3 B．NH3經催化氧化生成NO C．NO和O2反應生成NO2 D．由NH3制碳銨和尿素 解析：氮的固定指游離態(tài)的氮轉變成化合態(tài)的氮。 答案：A 2．下列氣體易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，而且適宜做致冷劑的是(　　) A．N2　　 B．NH3　　　 C．NO　　 D．NO2 解析：NH3氣遇到酸蒸氣時生成白色的銨鹽顆粒，現象為：產生大量白煙。液氨汽化時能吸收大量的熱量，故液氨可做致冷劑。 答案：B 3．無色的混合氣體甲，可能含N

2、O、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖各裝置，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(　　) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 解析：此題可以使用排除法。原氣體為無色，排除A、C，因為A、C中的NO2是紅棕色氣體。最終幾乎無氣體剩余，原氣體不可能含有N2，排除D。B正確，其中NH3被足量的濃硫酸吸收，余下NO、CO2通過足量的Na2O2時，CO2與Na2O2反應生成氧氣，氧氣與NO反應生成紅棕色的NO2，氧氣過量，再通入到水中時4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，

3、得到硝酸溶液，最終幾乎無氣體剩余。 答案：B 4．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是(　　) ①NO　②Fe3＋?、跦＋④NO?、軳O2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 解析：本題對Fe與濃HNO3由于相對量不同而得到不同產物的知識進行了考查。Fe與濃HNO3反應可能生成Fe(NO3)2(Fe過量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2。故一定存在NO和NO2。 答案：B 5.為測定氣球內的氣體成分，有的學生用超薄的氣球按如圖裝置進行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關后，過一會兒

4、氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內盛放的氣體可能是(　　) A．O2 B．H2 C．NH3 D．SO2 解析：錐形瓶中產生的是CO2氣體，在通入到燒杯中時氣球浮起且懸于燒杯口，說明了氣球內氣體的密度小于CO2，但大于空氣，所以是O2。 答案：A 6．有a、b、c、d、e五種氣體，現進行下列實驗： (1)a和b混合 氣體變紅棕色 (2)c和d混合 產生白煙 (3)c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成無色透明的液體 (4)b和e分別通入氫硫酸中 都產生淡黃色渾濁 則a、b、c、d、e依次可能是(　　) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2

5、、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。 答案：C 7．已知常溫常壓下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋

6、NaNO2＋H2O。以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是(　　) 解析：由于常溫常壓下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收裝置中需要防止倒吸，只有B中不能防止倒吸。 答案：B 8．一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是(　　) ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同 ③硝酸濃度越大，產生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③ 解析：依據Fe＋4HNO3(稀)==

7、=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據鐵原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。 答案：B 9．下列各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖)，一定沒有沉淀生成的是(　　) X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 CO2 Al2(SO4)3 C NH

8、3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 解析：解答本題要注意以下兩點： (1)分析氣體與氣體，氣體與水，氣體與溶液間的反應。 (2)要考慮氣體的相對用量不同而導致反應產物不同的情況。 答案：D 10．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c(NO)為(　　) A．(b－2c)/a mol·L－1 B．(2b－4c)/a mol·L－1 C．(2b－c)/a mol·L－1 D．(b－2c)/2a mol·L－

9、1 解析：由與BaCl2溶液完全反應消耗c mol的BaCl2，得原混合液中(NH4)2SO4的物質的量為2c mol，由生成NH3消耗NaOH的量可得原混合液中NH4NO3的物質的量為(2b－4c)mol，所以可得c(NO)為(2b－4c)/a mol/L。 答案：B 11．下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)A的化學式________________。 (2)寫出反應①②的化學方程式： ①_______________________________________________

10、_______________， ②______________________________________________________________。 (3)寫出反應③的離子方程式：______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)J與F反應的化學方程式：_________________________________________________________

11、_____________________________________________________________________________。 (5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為________mol。 解析：A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。 答案：(1)NH4HCO3 (2

12、)①2Mg＋CO22MgO＋C ②4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O (4)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2 12．實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器 為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗，當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現象明顯，沒有污染，可反復使用等優(yōu)點。 (1)用此儀器不能反復進行的實驗是________。 A．NH4Cl固體受熱分解 B．KMnO4晶體受熱分解 C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉變 (2)如果玻璃

13、管內裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是_____________________________________________________________________________________________________________________________________ ________；如果玻璃管內封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復原顏色，此溶液可能是__________________________________________。 解析：由題意知，儀器適用于受溫度影響大且向兩方向均可進行的反應(或過程)。

14、(1)B中KMnO4受熱分解，但產物不能再生成KMnO4，故B不可以。(2)原來紅色的溶液，加熱顏色變淺說明有一種溶質易揮發(fā)，且該溶質能與溶液中另一溶質結合成紅色物質，可能為NH3·H2O與酚酞的混合溶液；同理可知原來無色，加熱后變?yōu)榧t色的溶液，應為被SO2漂白后的品紅溶液。 答案：(1)B (2)稀氨水和酚酞的混合溶液　被SO2漂白后的品紅溶液 13．某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。 (1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取： ①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。 若A中制取氣體時只

15、用了一種藥品，則該藥品可以是________(填選項編號)，在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為________(選填下列儀器編號，固定裝置省略)。 (2)該裝置補充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進： ①____________________________________________________________； ②____________________________________________________________。 (3)按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題： ①裝置B的作用是_______

16、___________________________； ②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________； ③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現象有_________________________________________________________________。 解析：解答本題要注意以下兩點： (1)題目對制取氨氣的藥品有限制條件。 (2)根據實驗的藥品特點選擇儀器和分析裝置的作用及實驗現象。 答案：(1)②或③　e、f、g、h (2)

17、①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ②在D后增加一個尾氣吸收裝置 (3)①吸收CO2和水蒸氣，并生成O2 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③銅片逐漸減少直至完全溶解，溶液變藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色 14．硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。 (1)工業(yè)上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式： ____________________________________________________________

18、_。 (2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。 ①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至________后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現象是______________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為___________

19、______________________________________________________。 ③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_________________________________________________________________。 ④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO_________________________________________________________________________________________

20、________________________________________。 解析：解答本題要注意以下兩點：(1)根據實驗目的和所放置的試劑確定各裝置的作用。 (2)三個開關K1、K2、K3的開與關都對實驗起著重要作用。 答案：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3(或分成兩個方程式寫) (2)①U形管右側膠塞下沿　U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產生無色氣體，溶液逐漸變藍(至少答三點) ②2H2O22H2O＋O2↑ ③吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境 ④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO(其他合理答案也可)