2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 6.2燃燒熱 能源 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課時訓(xùn)練

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 6.2燃燒熱 能源 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課時訓(xùn)練 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分,每小題只有一個選項符合題目要求) 1.染料敏化太陽能電池(簡稱DSC)工作時類似葉綠素的染料吸收太陽光,產(chǎn)生電子,電子再被電極收集,然后通過外電路,回到反電極產(chǎn)生光電流。該過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為(  ) A.太陽能→化學(xué)能 B.太陽能→電能 C.化學(xué)能→電能 D.電能→化學(xué)能 解析:染料敏化太陽能電池吸收太陽光(太陽能),經(jīng)過一系列變化,產(chǎn)生光電流(電能)。故B項正確。 答案:B 2.下列與化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)的敘述中不正確的是(  ) A.放熱反

2、應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) D.電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡 解析:放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量一定高于生成物總能量;影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及反應(yīng)物的狀態(tài)等,反應(yīng)速率的大小與化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān);蓋斯定律的本質(zhì)就是能量守恒定律;電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等處于平衡態(tài)時,其電離、水解、沉淀溶解等均未停止,處于動態(tài)平衡。 答案:B 3.下列說法正確的是(  ) A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中,能量變

3、化均相同 B.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-a kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-b kJ/mol,則a>b D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol, ②C(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.0 kJ/mol,則C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH=+1.5 kJ/mol 解析:只有在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O

4、時,能量變化才相同,A錯誤;根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的引發(fā)條件(如光照、點燃或加入催化劑)無關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān),B錯誤;氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時,會放出熱量,即H2O(g)===H2O(l) ΔH=-x kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得出a-b=-2x,a

5、ol-1 下列判斷正確的是(  ) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定 D.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低 解析:熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的熱量大小與可逆符號無關(guān),表示完全反應(yīng)的熱效應(yīng),氫氣和碘蒸氣反應(yīng)具有一定的可逆性,不可能完全反應(yīng),A選項錯誤;由①式減②式可得1 mol氣態(tài)碘轉(zhuǎn)化為1 mol固態(tài)碘放出35.96 kJ的熱量,B選項錯誤;反應(yīng)①、②產(chǎn)物相同,其穩(wěn)定性相同,C選項錯誤;等物質(zhì)的量的物質(zhì)固態(tài)時能量較低,氣態(tài)時能量較高

6、,D選項正確。 答案:D 5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(  ) A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2C

7、O(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2 解析:燃燒熱是指1 mol燃料燃燒生成穩(wěn)定的生成物時的反應(yīng)熱,H元素對應(yīng)穩(wěn)定生成物是液態(tài)水,故A項錯誤;ΔH>0,表示反應(yīng)吸熱,即反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,而能量越高,物質(zhì)越不穩(wěn)定,B項錯誤;很顯然等量的碳與氧氣反應(yīng)生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要高,但由于其均為放熱反應(yīng),所以ΔH1<ΔH2,故D項錯誤。 答案:C 6.1840年,俄國化學(xué)家蓋斯從大量實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律

8、間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱為ΔH為(  ) A.-y kJ·mol-1 B.-(10x-y)kJ·mol-1 C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 D.+(10x-y)kJ·mol-1 解析:n(C)==0.3 mol,n(O)=2n(O2)=2×=0.4 mol,1

9、應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH=a kJ·mol-1,則C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,由題意可知,C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-y kJ·mol-1,則有:0.2a+0.1y=-x,a=-(5x-0.5y),C項符合題意。 技巧點撥:首先確定3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,產(chǎn)物CO、CO2的量,然后根據(jù)碳的燃燒熱寫出碳燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式,再根據(jù)蓋斯定律和相關(guān)熱量變化計算出相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 答案:C 7.下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(  ) A.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示

10、為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1 C.如圖是298 K、101 kPa時CO和H2合成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=+91 kJ·mol-1 D.已知:2Zn(s)+O2

11、(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1 則Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1 解析:燃燒熱是在一定條件下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),選項A不正確;醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡,而電離是吸熱的,所以選項B不正確;根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH小于0,選項C不正確;根據(jù)蓋斯定律可知,選項D正確。 答案:D 8.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫

12、及對應(yīng)表述均正確的是(  ) A.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時,放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 B.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 D.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g)

13、 ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱ΔH=-110.5 kJ·mol-1 解析:9.6 g硫粉的物質(zhì)的量=0.3 mol,11.2 g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.2 mol,故硫粉過量,以鐵粉為依據(jù)計算1 mol鐵粉參加反應(yīng)放出的熱量為:×19.12 kJ=95.6 kJ,A項正確;醋酸為弱酸,醋酸與NaOH反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)時,醋酸繼續(xù)電離需要吸收熱量,其焓變大于-57.3 kJ/mol,B項錯誤;2 mol水分解吸收的熱量應(yīng)為571 kJ,C項錯誤;碳的燃燒熱是指碳燃燒生成CO2(g)放出的熱量,D項錯誤。 答案:A 9.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 

14、ΔH=-483.6 kJ/mol;②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷一定正確的是(  ) A.由①知,氫氣的燃燒熱為241.8 kJ B.由①、②知,2H2S(g)+O2(g)===2S(g)+2H2O(g) ΔH=-443. kJ/mol C.反應(yīng)②中的能量變化可用如圖所示 D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,則放熱大于20.1 kJ 解析:A項,反應(yīng)①中生成的是氣態(tài)水,故無法得出燃燒熱的值,且燃燒熱的單位為kJ/mol,錯;B項,根據(jù)蓋斯定律,由①-②×2得出B項結(jié)論正確;C項,反應(yīng)②為放熱反應(yīng),而圖示為吸熱反應(yīng),錯;D項,固態(tài)物質(zhì)的能量

15、小于氣態(tài)物質(zhì),所以固態(tài)S反應(yīng)比氣態(tài)S反應(yīng)放出的熱量少,錯。 答案:B 10.已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(  ) A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0 C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5 解析:本題考查熱化學(xué)及蓋斯定律的應(yīng)用。C或CO燃

16、燒生成CO2均是放熱反應(yīng),ΔH<0,A項錯誤;C與CO2生成CO是吸熱反應(yīng),則ΔH2>0,F(xiàn)e與O2生成Fe2O3是放熱反應(yīng),ΔH4<0,B項錯誤;將式2和式3相加可得式1,所以由蓋斯定律有ΔH1=ΔH2+ΔH3,C項正確;由蓋斯定律有ΔH5=3ΔH3/2-ΔH4/2,D項錯誤。 答案:C 11.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,意在考查

17、學(xué)生對焓變、活化能的理解以及讀圖能力。A項,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,故為吸熱反應(yīng),錯;B項,焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值,與催化劑無關(guān),錯;D項,正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,錯。 答案:C 12.室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(  ) A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3

18、=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 解析:本題考查反應(yīng)熱的計算,意在考查學(xué)生對蓋斯定律的應(yīng)用。由題給條件可知CuSO4·5H2O(s)===Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(l) ΔH1>0,CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO(aq) ΔH2<0,前面的方程式減去后面的方程式得CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH3=(ΔH1-ΔH2)>0,B項正確。 答案:B 二、非選擇題(本題共4小題,共52分) 13.(12分)(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體

19、系中加入催化劑,則E1____________(填“增大”、“減小”或“不變”,不同),ΔH____________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2 O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 又知③H2O(g)===H2O

20、(l) ΔH=-44 kJ·mol-1 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________。 解析:(1)觀察圖像,E1為反應(yīng)的活化能,加入催化劑,反應(yīng)的活化能降低,但是ΔH不變。1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的反應(yīng)熱ΔH=E1-E2=-234 kJ·mol-1。(2)由3×②-2×①+2×③得:CH3OH(g)+3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=3×(-192.9 kJ·mol-1)-2×49.0 kJ·mol-1+2×(-44 kJ·mol-1)=-764.7 kJ·mol-1。 答案:(1)減小

21、 不變 NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1 (2)CH3OH(g)+3/2 O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 14.(12分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為______________。 (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1

22、和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________。 (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________ _________________________________________________________。 解析:(1)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制Cl2。(2)首先依據(jù)燃燒熱概念寫出:①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1,②H2(g)+O2(

23、g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1,③CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1;再寫出CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g),①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g),所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=(-890.3+285.8×2+283.0×2) kJ·mol-1=+247.3 kJ·mol-1,生成1 m3 CO所需熱量為×247.3 kJ·mol-1×≈5 520 kJ。(3)由CHCl3生成COCl2,碳的化合價由+2升高到+4,升高2價

24、,由H2O2生成H2O化合價降低2,所以上述物質(zhì)的計量數(shù)均為1,即CHCl3+H2O2→COCl2+H2O,依據(jù)Cl守恒還應(yīng)有HCl生成。 答案:(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)5.52×103 kJ (3)CHCl3+H2O2===HCl+H2O+COCl2 15. (12分)Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。用乙烯作還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________

25、____________________________。 Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是__________,ΔH的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1; ②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol

26、-1。 又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。 則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____。 解析:Ⅰ.觀察題圖可知,C2H4與NO2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O。Ⅱ.(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,故E1減小、ΔH不變。(2)根據(jù)蓋斯定律,由②×3-①×2+③×2得CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1。 答案:Ⅰ.2C2H4+6NO2===4CO2+3N2+4H2O(或2CH2===CH2+6NO2===4CO2+3N2+4H2O) Ⅱ.(1)減小 不變

27、 (2)CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol-1 16.(16分)(1)xx年倫敦奧運(yùn)會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。 試回答下列問題: ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”。 ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________ ________________________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃

28、料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。 (2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題: ①已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

29、 若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量________kJ。 ②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng):C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。 解析:(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)的過程放熱,ΔH為“-”。②燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量,所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215.0

30、kJ/mol。③n(二甲醚)×1 455 kJ/mol+[1 mol-n(二甲醚)]×2 215.0 kJ/mol=1 645 kJ,解得n(二甲醚)=0.75 mol,n(丙烷)=0.25 mol。 (2)①×③+③-②可得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol,所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,整個過程中放出的熱量為(3Q1-Q2+Q3)kJ。②利用蓋斯 定律計算反應(yīng) C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH,需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。 答案:(1)①-?、贑3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215.0 kJ/mol?、?3 (2)①3Q1-Q2+Q3 ②碳和CO的燃燒熱

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