廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 坐標(biāo)圖像題課時(shí)練習(xí)

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1、廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題一 坐標(biāo)圖像題課時(shí)練習(xí) 1．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)中，原子總數(shù)隨時(shí)間的變化 B.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與完全相同的足量稀硫酸反應(yīng) C.向一定量pH＝3的稀鹽酸中不斷加水稀釋 D.氫氣還原一定量氧化銅 2．下列圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作不相符合的是(　　) A.向一定量稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末 B.甲烷在盛有足量空氣的密閉容器內(nèi)燃燒 C.向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 D.加熱混有MnO2的KMnO4制O2 3．下列圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是(　　

2、) A.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 B.室溫下，向一定量的飽和氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀晶體 C.向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液 D.向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 4．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是(　　) A.將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出 B.向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸 C.少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒 D.向等體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液中滴加相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 5．下列圖像與相應(yīng)操作過(guò)程不相符的是(　　) A

3、.某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫 B.將濃鹽酸敞口放置在空氣中 C.向等質(zhì)量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸 D.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸 6．下列圖像不能正確反映其變化過(guò)程的是(　　) A.密閉容器中鎂和氧氣加熱反應(yīng) B.將一定量的NaOH固體加入水中 C.硫在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒 D.向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液 7．下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(　　) A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 B.向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

4、中分別加入過(guò)量鋅粉、鐵粉 C.往Na2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液 D.向一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中滴加鹽酸至過(guò)量 8．下列各圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是(　　) A.將濃硫酸敞口放置在空氣中 B.向一定量的CaCl2溶液中通入CO2氣體 C.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別與等質(zhì)量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng) D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合 9．下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是(　　) A.O2在水中的溶解性 B.向一定質(zhì)量表面生銹的鐵片中滴加稀硫酸至過(guò)量 C.銅片在酒精燈火焰上充分灼燒

5、 D.某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 10．已知：Na2CO3＋H2O＋CO2=== 2NaHCO3將二氧化碳?xì)怏w緩慢通入到一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中，測(cè)得變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。變量y可表示的是(　　) A．溶劑的質(zhì)量 B．溶液中碳元素的質(zhì)量 C．碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．溶液中鈉元素的質(zhì)量 專題一　坐標(biāo)圖像題 1．C 2．A　【解析】A項(xiàng)，向稀鹽酸中加入碳酸鈣粉末發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，每溶解100份質(zhì)量的碳酸鈣，產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，故隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量不再改變，

6、圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作不相符；B項(xiàng)，甲烷在盛有足量空氣的密閉容器中燃燒，空氣中的氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，其質(zhì)量不發(fā)生變化，圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符；C項(xiàng)，向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，起始時(shí)，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，曲線重合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅先反應(yīng)完，氣體的質(zhì)量不再改變，鐵繼續(xù)反應(yīng)，最終鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于鋅，圖像與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符；D項(xiàng)，加熱混有MnO2的KMnO4制O2，KMnO4分解產(chǎn)生K2MnO4、MnO2和O2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，MnO2的質(zhì)量逐漸增大，KMnO4完全分解后，MnO2的質(zhì)量不再改變，由于KMnO4中混有MnO2，故起始時(shí)MnO2的質(zhì)量大于0，圖像與

7、對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符。故選A。 3．A　【解析】A項(xiàng)，高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，發(fā)生反應(yīng)CaCO3 CaO＋CO2↑，每100份質(zhì)量的CaCO3分解，生成56份質(zhì)量的CaO和44份質(zhì)量的CO2，正確；B項(xiàng)，室溫下氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶解氯化鉀，所以隨著氯化鉀的加入溶液的質(zhì)量會(huì)增加，直至氯化鉀也到達(dá)飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向一定量NaOH和Ca(OH)2混合溶液中加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液只與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH和CaCO3沉淀，故一加入Na2CO3溶液就會(huì)產(chǎn)生沉淀，曲線應(yīng)從0開(kāi)始，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，隨著過(guò)氧化氫溶液的

8、加入，產(chǎn)生O2的質(zhì)量應(yīng)不斷增大，錯(cuò)誤。 4．D　【解析】A項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)硝酸鉀溶液不飽和，隨著水分的蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但是當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會(huì)保持不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向一定量銅鋅合金粉末中逐滴加入稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入鋅逐漸反應(yīng)，直至反應(yīng)完全，最終鋅的質(zhì)量應(yīng)減小到0，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，少量的碳在盛有足量氧氣的密閉集氣瓶中完全燃燒，碳完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體，最終固體質(zhì)量為0，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同體積不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的所含氫氧化鈉多，故濃堿溶液最初pH值大，完全中和消耗相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的質(zhì)量大，故正確；故選D。 5．B　【解析

9、】A項(xiàng)，將熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，會(huì)逐漸析出晶體，達(dá)到室溫后，溫度不再變，不再析出晶體，故正確；B項(xiàng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，由于氯化氫揮發(fā)到空氣中，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向等質(zhì)量的鎂、氧化鎂固體中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，開(kāi)始時(shí)硫酸量不足，故加入等質(zhì)量的稀硫酸生成等質(zhì)量的硫酸鎂，由 Mg～MgSO4 　　MgO～MgSO4 24 120 40 120 可知等質(zhì)量的鎂和氧化鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的硫酸鎂的質(zhì)量大，正確；D項(xiàng)，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，等氫氧化鈉反應(yīng)完，碳酸鈉與鹽

10、酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，正確；故選B。 6．A　【解析】A項(xiàng)，密閉容器中鎂和氧氣加熱發(fā)生反應(yīng)2Mg＋O2 2MgO，無(wú)論哪一種物質(zhì)過(guò)量，最終結(jié)果是兩者不能同時(shí)存在，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，開(kāi)始時(shí)溶液溫度逐漸升高，NaOH完全溶解后，溶液溫度最高，隨后溶液溫度逐漸降低至室溫，正確；C項(xiàng)，硫在盛有足量氧氣燃燒發(fā)生反應(yīng)S＋O2 SO2，由于硫是固體，所以1個(gè)O2分子反應(yīng)后生成1個(gè)SO2分子，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，正確；D項(xiàng)，向一定量硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應(yīng)后，硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，故開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，正確。

11、 7．C　【解析】A項(xiàng)，高錳酸鉀固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2和O2，固體中錳元素質(zhì)量不變，正確；B項(xiàng)，向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過(guò)量的鋅粉、鐵粉，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，斜率大，金屬過(guò)量，最終生成氫氣質(zhì)量相等，正確；C項(xiàng)，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀不溶于鹽酸，所以一開(kāi)始滴加就有沉淀生成，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸與氧化鎂和鎂反應(yīng)均產(chǎn)生氯化鎂，故一開(kāi)始加入鹽酸即有氯化鎂生成，且隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯化鎂質(zhì)量逐漸增大，完全反應(yīng)后氯化鎂的質(zhì)量不再增加，正確。 8．D　【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會(huì)因吸水而使溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12、逐漸減小，但溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最終不會(huì)減小到0，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2氣體與CaCl2不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋅粉和鋅片分別與等質(zhì)量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)更快，曲線斜率更大，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O，每80份質(zhì)量的NaOH可消耗98份質(zhì)量的硫酸，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2SO4溶液與NaOH溶液混合完全反應(yīng)后，氫氧化鈉過(guò)量，正確。 9．A　【解析】A項(xiàng)，氣體的溶解度隨溫度升高而減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生銹的鐵片含有氧化鐵和鐵，首先是表面的鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，無(wú)氣體產(chǎn)生，

13、然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)鐵全部反應(yīng)完，氫氣質(zhì)量不再改變，正確；C項(xiàng)，銅片在酒精燈火焰上充分灼燒時(shí)，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量不斷增大，當(dāng)銅完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再增大，正確；D項(xiàng)，某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰時(shí)，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減小，同時(shí)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)溫度降低時(shí)，氫氧化鈣的溶解度增大，一部分氫氧化鈣溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不再變化，正確。 10．B　【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶劑水的質(zhì)量不斷減少，因此變量y不能表示溶劑的質(zhì)量；B項(xiàng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，二氧化碳不斷反應(yīng)進(jìn)入溶液中，因此溶液中碳元素質(zhì)量不斷增大，因此變量y可表示溶液中碳元素的質(zhì)量；C項(xiàng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸鈉的質(zhì)量不斷減少，溶液質(zhì)量不斷增大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，因此變量y不能表示碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中鈉元素的質(zhì)量不變，因此變量y不能表示溶液中鈉元素的質(zhì)量。