高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷

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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型3 離子共存及離子方程式的正誤判斷 1．(xx·廣東中山一模，3)下列離子組在溶液中能大量共存的是 (　　)。 A．Ba2＋、Cl－、SO、K＋ B．Mg2＋、SO、Na＋、Cl－ C．H＋、CO、Al3＋、Cl－ D．K＋、Fe2＋、NO、H＋ 解析　Ba2＋和SO因生成沉淀而不能共存，A錯誤；CO與H＋、Al3＋不能共存，C錯誤；Fe2＋與H＋和NO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，D錯誤。 答案　B 2．(xx·廣東潮州一模，8)下列無色溶液中的離子能大量共存的是 (　　)。 A．K＋、Na＋、MnO、SO B．H＋、K＋、N

2、O、SO C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．Fe3＋、NH、SCN－、HCO 解析　MnO為紫色，故A錯誤；H＋與SO生成弱電解質(zhì)H2SO3，且在酸性環(huán)境中SO能被NO氧化，故B錯誤；Fe3＋與SCN－、HCO都不能共存，且Fe3＋為黃色，故D錯誤。 答案　C 3．(xx·廣東汕頭質(zhì)檢)下列所述事實與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是(　　)。 A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O B．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋===NH＋H2O C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO

3、2↑＋H2O D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 解析　在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，A項正確；B項中NH3奪取了H3O＋中的H＋，正確；C項只能說明鹽酸酸性強于碳酸酸性，但不能說明鹽酸是強酸，錯誤；CH3COO－發(fā)生了水解，說明CH3COOH是弱酸，D項正確。 答案　C 4．(xx·合肥一檢)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)。 A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的

4、氫氧化鈉溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO 解析　鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故A錯誤；銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B錯誤；碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO，故C錯誤。 答案　D 5．下列離子方程式書寫正確的是 (　　)。 A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．磁性

5、氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－ C．NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．醋酸與氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O 解析　澄清石灰水過量，正確的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，A項錯誤；HI是強酸，應(yīng)寫成離子形式，同時 Fe3＋能氧化I－，B項錯誤；CH3COONH4是強電解質(zhì)，應(yīng)該寫成離子形式，D項錯誤。 答案　C 6．(xx·廣州二模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(雙選)(　

6、　)。 A．碳酸鈉的水解：CO＋H2OHCO＋OH－ B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑ D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O 解析　B項，滴加過量氨水后得不到沉淀，得到的是銀氨溶液，故不正確；C項，電解氯化鎂溶液時有OH－生成，則同時應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故不正確。 答案　D 7．(xx·廣東肇慶一模，11)下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(雙選) (　　)。 A．無色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－

7、B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO C．pH＝1的溶液中：K＋、Fe3＋、NO、Cl－ D．常溫條件下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO、CO 解析　H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)且ClO－能把I－氧化；Fe3＋與AlO發(fā)生水解相互促進反應(yīng)；pH＝1是強酸性條件，NO與Fe3＋不反應(yīng)。 答案　CD 8．(xx·廣東深圳一模，23)下列說法正確的是(雙選) (　　)。 A．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、Cl－、NO能夠大量共存 B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、SO不能大量共存 C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7∶c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3) 解析　A中溶液為酸性，故Fe2＋與NO不能共存；D中根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)。 答案　BC 化學(xué)驛站：解題口訣 離子共存真重要，牢記條件少不了。 仔細看清題要求，細審附加和隱含。 逐項判斷要認真，答案肯定錯不了。