《2022年高考化學(xué)備考第三講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)備考第三講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)備考第三講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱
【考綱要求】
1.理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系
2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，理解燃燒熱與中和熱的概念
3.理解蓋斯定律的含義，掌握有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算
教與學(xué)方案 筆記與反思
【自學(xué)反饋】
一、概念辨析
1.反應(yīng)熱：
（1）概念： 。
(2)符號： （3）單位：
2、 。
（4）辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越 ；物質(zhì)越不穩(wěn)
定，具有的能量就越 。如果在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于
產(chǎn)物的總能量，則該反應(yīng)就是 反應(yīng)，此時的ΔH 0；反之，則為
反應(yīng)，此時的ΔH 0。因此：ΔH= 物的總能量- 物的總能量；
又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。則：
ΔH= 物的鍵能總和- 物的鍵能總和。
2.熱化學(xué)方程式：
（1）概念：
3、 。
（2）含義： 。
（3）書寫規(guī)則：
① 、② 、
③ 、④ 。
（4）注意點：
①注明在什么溫度和壓強下進行，若不注明，則代表 ；
②化學(xué)計量數(shù)代表 ，因而可為分數(shù)；
③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號內(nèi)標明 ；
④在熱化學(xué)方
4、程式后，注明反應(yīng)的熱效應(yīng)，即 ，在熱化學(xué)方程式
和熱效應(yīng)之間用 號隔開。
3.燃燒熱：
（1）概念： 。
（2）注意點：①燃燒條件 、②可燃物的量 、
③完全燃燒的含義 、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價 。
4.中和熱:
（1）概念： 。
（2）注意點：
①反應(yīng)條件
5、 、
②生成水的量 、
③為何強調(diào)強酸強堿和稀溶液 、
④如何測定中和熱 。
5. 蓋斯定律:
（1）概念： 。
6.自我練習(xí):(1)已知標準狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出a kJ的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
6、 。
（2）1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃，已知水的比熱容為C kJ/（g?℃），試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程
式： 。
【例題解析】
[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。則Q1與Q2相對大小為
7、__________。
(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，則Q3與Q1或Q2關(guān)系為___ __。
(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，則蒸發(fā)2mol水所需能量為__________。
解題思路: 。
易錯點: 。
[例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。
（2）2CO(g) + O2
8、(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。則反應(yīng)：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反應(yīng)熱是多少？
解題思路: 。
易錯點: 。
【考題再現(xiàn)】
1. 14gFe在Cl2中完全燃燒生成FeCl3固體時，放出101.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2
9、O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol
試填空：⑴燃燒等體積（相同狀況下）的H2、CO、CH4，放出的熱量由大到小的順序是： ；⑵燃燒等質(zhì)量的H2、CO、CH4，放出的熱量由小到大的順序是： 。
思維方法: 。
2．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（
10、N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。
⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
⑵雙已知H2O（液）=H2O（氣）—44KJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
⑶此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
思維方法: 。
一、
11、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
常見吸熱反應(yīng)： ，
常見放熱反應(yīng)： 。
二、反應(yīng)熱
1、 定義：
2、 符號： 常用單位：
3、 可直接測量：量熱計。
4、 反應(yīng)類型的判斷
當(dāng)ΔH為“－”或ΔH <0時，為 反應(yīng)。
當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH >
12、0時，為 反應(yīng)
5、燃燒熱的定義
6、中和熱的定義
7、中和熱的測定：
①要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應(yīng)注意什么？
②為什么實驗時堿溶液要稍微過量？
二、熱化學(xué)方程式
1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式
2、熱化學(xué)方程式的書寫
[練習(xí)]
① 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28. 7KJ的熱量
②1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)
13、水和CO2，放出55.6KJ的熱量
3、注意：（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強，因ΔH的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”與“－”。
（2）要注明物質(zhì)狀態(tài)。
（3）ΔH數(shù)值與方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。
四、蓋斯定律
△H1＝△H2＋△H3＋△H4
應(yīng)用：計算無法直接實驗測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。
參考答案
一、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
常見吸熱反應(yīng)： 水解反應(yīng) 絕大數(shù)的分解 電離 ，
常見放熱反應(yīng)：酸堿中和 活潑金屬和酸 燃料燃燒。
二、反應(yīng)熱
a) 定義： 化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量
14、b) 符號：ΔH 常用單位：KJ/mol
c) 可直接測量：量熱計。
d) 反應(yīng)類型的判斷
當(dāng)ΔH為“－”或ΔH <0時，為放熱反應(yīng)。
當(dāng)ΔH為“＋”或ΔH >0時，為吸熱反應(yīng)
5、燃燒熱的定義
在101KPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量
6、中和熱的定義
在稀溶液中，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱
7、中和熱的測定：
①要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應(yīng)注意什么？
保溫效果要好 鹽酸和NaOH的濃度要準確 溫度計要精確
②為什么實驗時堿溶液要稍微過量？
保證鹽酸要反應(yīng)完
三、熱化學(xué)方程式
1、定義：
15、表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式
2、熱化學(xué)方程式的書寫
[練習(xí)]
② 含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28. 7KJ的熱量
NaOH（aq）+ HCl（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l）; ΔH= –57.4 KJ/mol
②1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6KJ的熱量
CH4（g）+ 2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（l）; ΔH= –889.6KJ/mol
3、注意：（1）需注明反應(yīng)的溫度和壓強，因ΔH的數(shù)值隨兩者變化。 一般為101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”與“－”。
（2）要注明物質(zhì)狀態(tài)。
（3）ΔH數(shù)值與方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)。
四、蓋斯定律
△H1＝△H2＋△H3＋△H4
應(yīng)用：計算無法直接實驗測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2022年高考化學(xué)備考第三講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱
