《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用（含解析）（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第2講 考點(diǎn)1 化學(xué)用語的規(guī)范書寫與應(yīng)用（含解析）
1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)含78個(gè)中子碘的核素：I (√)
(2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： (×)
(3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： (×)
(4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：N (×)
(5)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： (×)
(6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－ (√)
(7)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： (√)
(8)O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖： (×)
(9)羥基的電子式：·H (√)
(10)次氯酸的電子式：H (×)
2、
(11)Na2O2的電子式：Na＋[]2－Na＋ (√)
(12)甲醛的電子式： (×)
(13) (×)
(14) (×)
(15)H2O2的電子式：H＋[]2－H＋ (×)
(16)COS的電子式：··C·· (√)
(17)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl (√)
(18)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)
(19)乙酸的分子式：CH3COOH (×)
(20)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O (×)
(21)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH (×)
(22)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 (×)
(23)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式： (×)
(24)對硝基甲
3、苯的結(jié)構(gòu)簡式： (√)
(25)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHC l(√)
(26)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCHO (×)
(27)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2O (×)
(28)四氯化碳分子比例模型： (×)
(29)、一定代表同種微粒 (×)
(30)丙烷分子的比例模型： (×)
—————[方法技能]————————————
化學(xué)用語正誤的判斷方法
2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)NaHS在水中的電離方程式為NaHS===H＋＋S2－＋Na＋ (×)
(2)HS－的水解方程式為HS－＋H2OS2－＋H3O＋ (×)
(3)用Fe電
4、極電解NaHS溶液，陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑(√)
(4)用Cu電極電解NaHS溶液，陽極的電極反應(yīng)式為HS－－2e－===S↓＋H＋
(×)
(5)熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋HSO (√)
—————[失分防范]————————————
電離方程式、水解方程式、電極反應(yīng)式的書寫
1．電離方程式
(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“===”表示。酸式酸根離子(除HSO外)均不能拆開，如NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(溶液中)，但NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO。
(2)弱電解質(zhì)的電離用
5、“”表示，注意弱酸的電離方程式分步書寫；弱堿電離方程式一步寫出所有OH－。
2．水解方程式
(1)一般均用 “”表示，產(chǎn)物不用“↓”和“↑”，但完全水解時(shí)用“===”表示，產(chǎn)物用“↑”和“↓”。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解方程式分步書寫。如S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。
(3)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解方程式一步寫出，如Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
3．電極反應(yīng)式
用“===”表示，注明電極名稱，標(biāo)明得(＋ne－)或失(－ne－)電子數(shù)，若電極附近的某離子能與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)，則一般合并寫在電極反應(yīng)式中。
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