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1、2022-2023年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì)
學(xué)
習(xí)
目
標(biāo)
知識(shí)與技能
1．熟悉電離理論和水解理論；
2．理解溶液中三大守恒
過程與方法
理清離子濃度大小比較思路；
情感、態(tài)度
與價(jià)值觀
學(xué)習(xí)
重點(diǎn)
兩大理論、三大守恒的應(yīng)用
學(xué)習(xí)
難點(diǎn)
離子濃度大小比較
教學(xué)
環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
一、兩大理論
一、 熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)
1．電離理論
(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中粒子濃度大小順序：_____________________________
2、___________________。
(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離（第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離）。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是________________________________。
2．水解理論
(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的（雙水解除外），但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。如NH4Cl溶液中粒子濃度大小順序：___________________________________________。
(2)多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)
3、行的，其主要是第一步水解（第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解）。如在Na2CO3溶液中：H2CO3、HCO3－、CO32－的濃度大小關(guān)系是______________________。
環(huán)節(jié)二、三種守恒
二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系
電荷守恒
物料守恒
質(zhì)子守恒
NH4Cl
CH3COONa
Na2CO3
NaHCO3
等濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：
電荷守恒：______________________________________；物料守恒：_______________________
4、_______。
環(huán)節(jié)三、分析方法
三、理清一條思路，掌握分析方法
環(huán)節(jié)四、典例導(dǎo)悟
四、 典例導(dǎo)悟，分類突破
(一)單一溶液中離子濃度大小的比較：
1．多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如0.1 mol/L的H3PO4的溶液中：
2．一元弱酸的正鹽溶液，如0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：
3．多元弱酸正鹽根據(jù)多元弱酸根的分步水解分析：如0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：
4． 二元弱酸的酸式鹽溶液，如0.1 mol/L的NaHCO3溶液：
5．不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其它離子對(duì)其影響的因素：
5、
(1)在相同物質(zhì)的量的濃度的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2CO3 ⑥(NH4)2Fe(SO4)2 ⑦氨水中c(NH4+)濃度由大到小的順序：___________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是______________________。
(3)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______
6、_______________。
(二)混合溶液中離子濃度大小的比較：
1．兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：
①等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa混合：
②等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O混合：
2．兩種物質(zhì)其恰好完全反應(yīng)：
①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液混合：
②100 mL 0.1 mol/L 醋酸與50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
3．兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余
(1)酸與堿反應(yīng)型：
①pH=7型：
常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中微粒的濃度關(guān)系：___
7、__________________________________。
②未指明酸堿的強(qiáng)弱：
0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：
③pH之和等于14的酸和堿溶液的混合（判斷過量）
pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合：
pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：
(2)鹽與酸(堿)反應(yīng)型
①弱酸強(qiáng)堿鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較
例：將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系：__________________________________________。
②強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)后溶液中離子濃度大小的比較
例：0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：__________________________________________。
本堂小結(jié)：
當(dāng)堂檢測(cè)、
布置作業(yè)
板
書
設(shè)
計(jì)
2022-2023年高中化學(xué)上學(xué)期《離子濃度大小比較》教學(xué)設(shè)計(jì)
