2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量教案 新人教版必修1 (I)

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1、2022年高中化學(xué) 物質(zhì)的量教案 新人教版必修1 (I) 知識(shí)點(diǎn)和新大綱要求： （1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C） （2）摩爾質(zhì)量（B） （3）氣體摩爾體積（B） （4）物質(zhì)的量的濃度（C） （5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（C） 一、有關(guān)概念（1課時(shí)） 1.物質(zhì)的量 （1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量 （2）符號(hào)： （3）單位：mol 2.摩爾 （1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。 （2）符號(hào)：mol （3）說(shuō)明： ①必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)，不能是宏觀物質(zhì)名稱(chēng)，例：不能說(shuō)1摩氫、1摩氧，因這樣說(shuō)指哪

2、種微粒不明確。 ②常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合 ③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱(chēng) 3.阿伏加德羅常數(shù) （1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù) （2）符號(hào)：NA （3）單位：個(gè)/mol （4）說(shuō)明：①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù) ②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn) ③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算 ④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別 4.摩爾質(zhì)量 （1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量 （2）符號(hào)： （3）單位：g·mol-1

3、 （4）說(shuō)明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無(wú)論是否純凈 C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài) ②與式量的比較：式量無(wú)單位 ③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較： 5.氣體摩爾體積 （1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積 （2）符號(hào)： （3）單位：L·mol-1 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa ②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量 B.不計(jì)分子間的相互作用 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1 （5

4、）影響物質(zhì)體積大小的因素： ①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性） ②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強(qiáng)來(lái)共同決定） ③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。? 6.物質(zhì)的量濃度 （1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度 （2）符號(hào)： （3）單位：mol·L-1 （4）說(shuō)明： ①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度 ②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子 7.相互關(guān)系： n====CV 《物質(zhì)的量》教案（二） 二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系 1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系：= （2）使用范圍：只要物

5、質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用 2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系：== （2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體 ②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況 3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： （2）使用范圍： ①以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用 ②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì) ③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)： A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算 B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算 C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過(guò)計(jì)算得到

6、4.c、%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 （3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 ②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算 ③注意溶液體積的單位 5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算 （1）計(jì)算依據(jù)： ①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等 ②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L·mol-1為單位）相等 （2）基本計(jì)算關(guān)系： M(—) （3）變換計(jì)算關(guān)系：①M(fèi)(—) = ②M(—) = （4）使用說(shuō)明： ①(2)的計(jì)算式適用于所有的混

7、合物的計(jì)算 ②(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算 ③(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律 6.密度與相對(duì)密度 （1）密度 ①計(jì)算表達(dá)式： ②使用說(shuō)明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 （2）相對(duì)密度 ①計(jì)算表達(dá)式： ②使用說(shuō)明： A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間 《物質(zhì)的量》教案（三） 三、阿伏加德羅定律及其應(yīng)用： 定義：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同

8、數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律（即三同和一同）。這一內(nèi)容是高考的必考內(nèi)容之一，考查能力層次從理解到綜合應(yīng)用。正確理解和應(yīng)用該定律十分重要。 （一）關(guān)于該定律的理解： 正確理解該定律可從如下兩個(gè)方面進(jìn)行： 從實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)理解： 在1.013×105帕和100℃條件下，1克水在液態(tài)和氣態(tài)時(shí)的體積分別為1ml和1700ml。1克水由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子數(shù)并沒(méi)有改變，可見(jiàn)氣體的體積主要決定于分子間的平均距離。對(duì)于一定數(shù)目分子的氣體，溫度升高時(shí)，氣體分子間的平均距離增大，溫度降低，平均距離減?。粔簭?qiáng)增大時(shí)，氣體分子間的平均距離減小，壓強(qiáng)減小時(shí)，平均距離增大。各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分

9、子間的平均距離是相等的。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積的大小只隨分子數(shù)的多少而變化，相同的體積含有相同的分子數(shù)。 從氣態(tài)方程來(lái)理解： 根據(jù)PV=nRT,此方程適用于各種氣體，對(duì)于兩種不同的氣體，有P1V1= n1RT1，P2V2= n2RT2，當(dāng)P1= P2、T1= T2時(shí)，若V1=V2，則一定有n1= n2。即在一定的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都有含有相同數(shù)目的分子。 （二）該定律的推論 在真正理解了阿伏加德羅定律之后，我們不難得出如下推論： 推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即。 推論2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即。

10、 推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即。 推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。 推論5：混和氣體平均分子量的幾種計(jì)算方法： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分子量 （∴d=）(1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量) (2)因?yàn)橄鄬?duì)密度 （相對(duì)密度的定義要補(bǔ)充） (3)摩爾質(zhì)量定義法： （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量） (4)物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法： 以上推論及氣態(tài)方程PV=nRT在有關(guān)氣體的化學(xué)計(jì)算中具有廣泛的應(yīng)用。 （三）應(yīng)用舉例 [例1]兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有

11、NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） （A）原子總數(shù) （B）質(zhì)子總數(shù) （C）分子總數(shù) （D）質(zhì)量 [解]根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的氣體含有的分子數(shù)相同。盡管第二個(gè)容器內(nèi)的氣體是由兩種混合氣體組成，但這種混合氣體同樣也服從阿伏加德羅定律，因此（C）可首先肯定為正確答案。NO、N2和O2都是雙原子分子。由于其分子數(shù)相同，其原子數(shù)也相同，因此（A）也是本題答案。 [例2]按質(zhì)量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，則混和氣體中甲烷和乙烯體積比為（ ） （A）7 ：2 （B）7 ：3 （C）7 ：

12、4 （D）6 ：4 [解]混和后的氣體一定是在同溫同壓下，題意中又告知兩種氣體等質(zhì)量，根據(jù)推論4，有： 應(yīng)選（C） [例3]在一個(gè)6升的密閉容器中，放入3升X（氣）和2升Y（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X（氣）+3Y（氣） 2Q（氣）+nR（氣），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） （A）3 （B）4 （C）5 （D）6 [解]本題若按化學(xué)平衡計(jì)算的方法很難解答，由推論2知：若反應(yīng)后

13、氣體的壓強(qiáng)大于反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量必然大于反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量，即，所以。故答案是（D）。 [例4]CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì)）。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.780g/L。已知反應(yīng)中CH4消耗了20.0%，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)（本題計(jì)算過(guò)程中請(qǐng)保持3位有效數(shù)字）。 [解]設(shè)反應(yīng)前CH4為1mol，其中有xmol轉(zhuǎn)化成C2H4，（0.2-x）mol轉(zhuǎn)化成C2H6，由關(guān)系式 可知，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量 根據(jù) 有 解得

14、 練習(xí)： 1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（ A ） A.22.4nb/mNA B.22.4mb/nNA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 2．密度為0.478g/L的C2H2、C2H4和H2組成的混合氣體通過(guò)鉑催化劑后，密度增大到1.062g/L（密度已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試求原混合氣體中各種氣體的體積百分含量。

15、解： 可見(jiàn)，反應(yīng)后H2有剩余，為C2H6和H2的混合氣。 設(shè)反應(yīng)前1mol混合氣體中含C2H2xmol、C2H4ymol、H2zmol，依題意，有 第三個(gè)式子的意思是反應(yīng)后平均摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的乘積為10.7 故 VC2H2%= nC2H2%=20% VC2H4%= nC2H4%=15% VH2%= nH2%=65% 3．由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體20ml，與過(guò)量O2充分燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4時(shí)，體積減少30ml，再通過(guò)堿石灰時(shí)，體積又減少40ml（氣體體積在相同條件下測(cè)定）。問(wèn)這種混合烴可能有幾種組成？各烴所占體積為多少ml? 設(shè)混合物的平均組成式為CxHy

16、 ，由題意得： CxHy+（x+y/4）O2 = xCO2 + y/2H2O 1 x y/2 20 40 30 可得x=2 y=3 所以平均組成式為C2H3 可為：C2H4，C2H2，兩者體積比為：1：1，所以各為10ml C2H6,C2H2 ,兩者體積比為：1：3,C2H6是5ml,C2H2是15ml （答：① ②） 《物質(zhì)的量》教案（四） 四、物質(zhì)的量濃度 1、定義：以1升溶液里含多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示的溶液濃度叫物質(zhì)的量濃度。單位“摩/升”。

17、 物質(zhì)的量濃度C(mol/L)= 例：把29.3g食鹽配成500ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？如果配制成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度又是多少？（1mol/L、0。25mol/L） 2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 例：配制0.5mol/L的溶液500ml: 計(jì)算：溶質(zhì)用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g) 稱(chēng)量：稱(chēng)取已研細(xì)的NaCl14.6g 溶解：在燒杯中進(jìn)行 轉(zhuǎn)移： 洗滌： 定容： 搖勻： 保存： 附：配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因 稱(chēng)量時(shí)所引起的誤差 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原

18、因 ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕； ②試劑、砝碼的左右位置顛倒 ③調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端 ④用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大等待 使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因 ①直接稱(chēng)量熱的物質(zhì) ②砝碼殘缺 ③在敞口容器中稱(chēng)量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過(guò)慢 ④用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小等待 （2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低。 （3）轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 （4）容量瓶?jī)?nèi)溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)

19、注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。 （5）在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液的濃度偏低；俯視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。 例題精選：某學(xué)生進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，需要用到濃度為0.10mol/L氫氧化鈉約75ml，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的主要儀器有托盤(pán)天平和容量瓶。現(xiàn)有以下幾種規(guī)格的容量瓶，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中宜選用的是（ ） A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL 解題中，不少學(xué)生認(rèn)為是 B選項(xiàng)。有資料的答案為C。能說(shuō)說(shuō)選C的理由嗎？ 托盤(pán)天平的感量是0.5g，如果配制100ml的話，只需要0.4g氫氧化納，不

20、好稱(chēng)量 溶液濃度的計(jì)算與換算： 配制溶液的計(jì)算： 因?yàn)? C=n/V 所以 n=CV V=n/C 例1、用氯化氫氣做噴泉實(shí)驗(yàn)后，溶液充滿全瓶?jī)?nèi)。設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，求在燒瓶中得到的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。 解：①求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)燒瓶容積為22.4L，有 ω(HCl)==0.163% ②求HCl的物質(zhì)的量濃度。設(shè)燒瓶容積為22.4L，有 C（HCl）=1mol/22.4L=0.045mol/L 例2、實(shí)驗(yàn)室中要配制磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉的混合溶液2000ml，要求每升溶液中含磷元素0.2mol。磷酸氫二鈉

21、和磷酸二氫鈉的物質(zhì)的量的比是1：3，今用98%磷酸和固體NaOH來(lái)配制，要取用98%磷酸（密度1.844g/cm3）多少ml?固體NaOH多少克？（上海市高考題） 解：由題意知，2升中Na2HPO4和NaH2PO4共0.4mol,Na2HPO40.1mol,NaH2PO40.3mol。 設(shè)需98%H3PO4xml，需NaOHyg 解得 x=21.7(ml) 解得y=20(g) (2)濃溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算： 稀釋定律：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 C1V1=C2V2（C1、C2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度） 例3、100ml容量

22、瓶?jī)?nèi)有100ml0.1010mol/LNaCl溶液，設(shè)法把它配成0.1000mol/L的NaCl溶液。 儀器、藥品：100ml容量瓶（內(nèi)裝溶液），酸式滴定管，1ml移液管，滴管，100ml燒杯，100ml量筒，10ml量筒，蒸餾水。 解：依稀釋定律：100×0.1010=0.1000×V2,V2=101.0(ml)用移液管或滴定管往盛有100.0ml0.1010mol/LNaCl溶液的容量瓶?jī)?nèi)加1.0ml蒸餾水，然后搖勻即得所需濃度的溶液。 (3)有關(guān)物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)（設(shè)為ω%）的換算。 C（mol/L）= 例4、常溫下將20g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0

23、%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/ml的混合溶液。計(jì)算： （1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。 解：（1）混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： （2）物質(zhì)的量濃度： （3）設(shè)需xmolNaCl 物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，公式雖簡(jiǎn)單，但種類(lèi)繁多，題型比較復(fù)雜，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液體積(L)，即可求溶液的物質(zhì)的量濃度。若已知溶液的密度還可進(jìn)行物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或飽和溶液的溶解度)之間的相互求算： 物質(zhì)的量濃度(

24、c)= 記為c= 則ω%＝ 因此，在有關(guān)計(jì)算中形成解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)： ① 由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此知，欲求c，先求n及V。 ② 由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)： a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。 b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。 如在Na2SO4溶液中，陰離子SO42-與陽(yáng)離子Na+所帶電荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，體積都相同，故有 c(Na＋)×1=c(SO42-)×2。 再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，陽(yáng)離子有Na+、K+、H+，陰離子有SO42-、NO-

25、3、Cl-，由電荷守恒知： c(Na＋)×1+c(K＋)×1+c(H＋)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1 簡(jiǎn)化為c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(NO－3)＋c(Cl－) c.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒 現(xiàn)將兩類(lèi)濃度的求算總結(jié)如下： 1.溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度 強(qiáng)電解質(zhì) AxBy====xAy++yBx- 有 c(Ay＋)====xc(AxBy) c(Bx-)====yc(AxBy) c(Ay+)∶c(Bx-)====x∶y 以Fe2(SO4)3為例：(1)若Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為amol·L－

26、1，則c(Fe3+)=2amol·L－1，c(SO2-4)=3a mol·L－1。 (2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO2－4)＝a mol·L－1，則3］＝ mol·L－1。 (3)溶液中電荷關(guān)系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。 2.氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ g·mL-1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，水的密度是1 g·mL－1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為： c=mol·L－1=mol·L－1 《物質(zhì)的量》教案（五） 五、綜合計(jì)算： 例5、用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐

27、滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ） (A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L 解：依題意，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量 ∵H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98 233 M×ω% M ∴H2SO4%==42.1% 故答案為B、D 例題精選： 例：4mLO2和3mLNxHy(Y＞X)混合氣體在120℃、1.01×105Pa條件下點(diǎn)燃完

28、全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后N2、O2、H2O(氣)混合氣體密度減小3/10。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 YO2+4NXHY=2XN2+2YH2O （2）通過(guò)計(jì)算確定的化學(xué)式 解：設(shè)混合氣體的質(zhì)量為W。反應(yīng)前的密度為W/7，反應(yīng)后的密度為W/7×7/10=W/10.即反應(yīng)后氣體的體積為10ml. YO2+4NXHY======2XN2+2YH2O y 4 2x 2y 2x+y-4 3 10-7=3 由此可得：X

29、+Y/2-2=2 Y=2（4-X） 討論：當(dāng)X=1時(shí)，Y=6 一個(gè)N不能結(jié)合6個(gè)氫 X=2時(shí)，Y=4 X=3時(shí)，Y=1，不符合Y＞X 故有NXHY的化學(xué)式為N2H4 練習(xí)： 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/cm3。則氨水的濃度是（ ） （A）18.4mol/L (B)34.7% (C)20.4mol/L (D)38.5% 2、在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互相接觸但互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K。若CA、CB（g/L）分

30、別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則CA/CB=K。對(duì)溶質(zhì)碘來(lái)說(shuō)，有CCCl4/CH2O=85，現(xiàn)有2L碘水，其中含碘0.02g，若用CCl4為萃取劑，以兩種不同的方法進(jìn)行萃取：（?。┑谝环N方法是50ml萃取劑萃取一次；（ⅱ）分兩次萃取，每次用25ml萃取劑。求兩種情況下水中殘留碘的質(zhì)量。 (答：1、AB 2、第一次0.0064g；第二次0.0047g。) 附：溶解度： 在相同條件下，不同物質(zhì)在同一溶劑里溶解的能力各不相同。通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。物質(zhì)溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，通常用溶解度表示物質(zhì)的溶解性大小。 1、固體物質(zhì)的溶解度： 在

31、一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 如食鹽在10℃時(shí)的溶解度為35.8克。 （不指明溶劑時(shí)，通常所說(shuō)的溶解度就是物質(zhì)在水里的溶解度。） 溶解度 在使用溶解度這個(gè)概念時(shí)應(yīng)注意： （1）要指明在什么溫度下； （2）該溶液必須是飽和的； （3）溶劑的質(zhì)量是以100克為標(biāo)準(zhǔn)；（4）溶解度的單位是克。 易溶：>10g 可溶：>1g 微溶：<1g 難溶：<0.01g （習(xí)慣上把難溶叫“不溶”） 2、氣體物質(zhì)的溶解度： 氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體（壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）在一體積溶劑

32、里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積數(shù)），例如：0℃、1大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒(méi)有單位的。（0℃時(shí)，NH3的溶解度是1176；20℃時(shí)為702） 3、影響物質(zhì)溶解度的因素： 物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（內(nèi)因），外界條件如溫度、壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)的溶解度也有一定的影響（外因）。 （1）溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響： 大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度受溫度的影響很??；還有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。 （2）溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解

33、度的影響： 氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而減?。ㄈ绨彼軣嵋莩霭睔猓?；當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度增大；隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度減小。（如打開(kāi)汽水瓶蓋即冒氣泡。） 4、溶解度曲線： 物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來(lái)表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。 根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。 例1、在20℃時(shí)，將34.3克氯化銨飽和溶液蒸干后，得到9.3克氯化銨。求20℃時(shí)氯化銨的溶解度。 解

34、： 答：20℃時(shí)氯化銨的溶解度是37.2克。 例2、從溶解度曲線上查出，硝酸鉀的溶解度在70℃時(shí)約為140克，在9℃時(shí)為20克。將70℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液200克，降低到9℃時(shí)，問(wèn)能析出硝酸鉀晶體多少克？ [解法一] （1）設(shè)70℃時(shí)200克硝酸鉀飽和溶液中含水x克 （100 + 140）: 100 = 200:x x = 83.3 (g) 200克硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為： （2）設(shè)9℃時(shí)，83.3克水中能溶解硝酸鉀y克 100:20 = 83.3:y

35、y =16.7(g) 在83.3克水中，從70℃降低到9℃時(shí)，少溶解硝酸鉀的質(zhì)量，就是析出硝酸鉀的質(zhì)量： [解法二] 設(shè)能析出KNO3晶體x克 （100 + 140）: (140-20) = 200:x x = 100 (g) 練習(xí)： 1.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大（甲和乙均無(wú)結(jié)晶水）。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（ ） （97全國(guó)） 20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大 溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 溫度

36、對(duì)甲的溶解度影響較大 2. 式量為M的某物質(zhì)室溫下在水中的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） （A）M/10Sdmol/L (B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L (C)10Sd/Mmol/L (D)M(100+S)/1000Sdmol/L 3.已知：t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含有溶質(zhì)m克。若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1 g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2 g。用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下列式中正確的是（ ）（96全國(guó)）

37、 A. B. C. D. 4.某溫度下，在100克水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O,均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合（ ）（95全國(guó)） A. B. C. D. 5. 已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是（ ）（94全國(guó)） A. 0~10℃ B. 10~20℃ C. 20~30℃ D.30~40℃ 溫度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度 （g / 100 g水） 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 （答案：1.D 2.B 3.C 4.B 5.D）