2022年高一化學 《 11一定物質的量濃度溶液的配制》學案 蘇教版必修一

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1、2022年高一化學 《 11一定物質的量濃度溶液的配制》學案 蘇教版必修一 【學習目標】 進一步鞏固物質的量濃度的概念 使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。 【課前檢測】 1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O） g。 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸（98%硫酸） ml。 【課前導入】 某學習小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時，設計了以下幾個方案，請你對其進行評價： 方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入1

2、00mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。 【知識回憶】 使用托盤天平有哪些注意事項？ 【概念形成】 一、 容量瓶 1、 構造 2、 容量瓶上標有 、 、 。 容量瓶的常見規(guī)格有 ml、

3、 ml、 ml、 ml…… 3、 注意事項 二、 一定物質的量濃度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 1、 準備工作 選： 檢： 調： 2、 配制溶液 步驟 儀器 【概念運用】 實驗室欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。 ②將稱好的氫氧化鈉固體放入

4、中，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗 2-3次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體。 ④向容量瓶內加水至液面離刻度線 時，改用 小心地加水至 。 ⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。 【問題探究】 思考一：實驗室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液時應稱取Na2CO3

5、 g。 思考二：實驗室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制該溶液時應稱取溶質Na2CO3 g。 思考三：定容時一不小心液面超過了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？ 思考四：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要重配嗎？ 思考五：欲用98.3％的濃硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的實驗儀器有哪些？實驗過程中有哪些注意事項？ 【概念形成】 三、 誤差分析 　　　　　　　　　　　　　 能引起誤差的一些操作 導致結果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

6、 【概念運用】 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液偏高的原因是 （ ） A、NaOH固體放在濾紙上稱量 B、NaOH固體中混有Na2O雜質 C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 【課外練習】 1．配制一定物質的量濃度的溶液，可能用到的儀器和用品是 （ ） ①天平

7、 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤稱量紙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧藥匙 ⑨燒瓶 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨ 2．在容量瓶上無需標記的是 （ ） A、標線 B、溫度 C、濃度 D、容量 3．下列實驗操作正確的是

8、 （ ） A、將氫氧化鈉放在濾紙上稱量 B、用托盤天平稱取1.06g碳酸鈉固體 C、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，在量筒中稀釋濃硫酸 D、配制一定物質的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接進行溶解或稀釋 4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （ ） A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

9、 B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線。 D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次。 6．實驗室配制一定物質的量濃渡的溶液時，需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中轉移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是 （　 ?。? A.可以

10、按此建議改進，便于使用容量瓶 B.不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精度 C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生影響 7．下列說法正確的是 （　 　） A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸 C.用托盤天平稱取25.20gNaCl D.稱取3.2g氫氧化鈉固體配制80ml 1mol/L 氫氧化鈉溶液

11、8．下列說法正確的是 （ ） A、將10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物質的量濃度為1mol/L B、將100ml、5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50ml，HCl物質的量濃度變?yōu)?0mol/L C、將10ml 0.1mol/L NaCl溶液與90ml水混合，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.01 mol/L D、向100ml 飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復到原來溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質的量濃度

12、不變。 9．下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是 （ 　　） A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mL D、稱取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液 10．使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是 （ ） A、將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里 B、稱取膽礬25g，溶解在1

13、L水里 C、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L 11．（1）配制500ml濃度為0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液，需稱取NaOH 固體 g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一 ，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后在 里加適量水，將上述固體溶解，待 后，再轉移到容量瓶定容，使溶液體積達500ml 。 （2）在（1）實驗中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等

14、于”，下同)。 （3）在（1）的實驗中，轉NaOH溶液到容量瓶時灑落少許，則所得溶液 0.2mol/L。 （4）將正確配制的上述溶液取出10ml，其濃度為 ，所含Na+個數為 將此10ml溶液稀釋至1 L，則Na+的濃度為 ，所含Na+個數為 12．實驗室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學式為CuSO4·5H2O）為原料進行配制，請回答下列問題： （1）需要用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的儀器是

15、 。 （2）在上述儀器選定的情況下需要膽礬 g。 （3）轉移溶液前，對于容量瓶來說，除洗凈外還必須進行的一項操作是 。 （4）配制溶液過程中，下列操作對溶液的物質的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”） ①燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進行實驗 ②溶解液轉移后沒有用水沖洗燒杯2～3次 ③定容時，俯視液面使與刻度線相切

16、 （5）若最后定容時不小心多加了一滴，此時該實驗應如何處理？ 。 13．有下列化學儀器：①托盤天平 ②玻璃棒 ③藥匙 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧細口試劑瓶 ⑨標簽紙。 （1）現(xiàn)需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 ml ，需選擇量筒的規(guī)格為 ml。 （2）從上述儀器中，按實驗使用儀器的先后順序，其編號排列為 。 （3）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是

17、 。 （4）若實驗遇到以下情況,對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ① 用來量取濃硫酸的量筒未洗滌， ② 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， ③ 未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內， ④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水， ⑤ 容量瓶中有少量水， 評價 簽字 ⑥ 定容時俯視觀察液面，