2022年高三化學考前贏分30天 第30天

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1、2022年高三化學考前贏分30天 第30天 核心知識 綜合探究試題主要從“理解化學科學、形成信息素養(yǎng)、學會實驗探究、解決化學問題”四個方面進行要求。具體內(nèi)容如下： 能力一：理解化學科學的能力 (1)了解化學科學發(fā)展的主要線索，形成化學科學的基本觀念，理解化學核心概念和基本原理，理解化學變化的基本規(guī)律。 (2)能綜合運用所學化學知識和化學科學方法，對生產(chǎn)生活中與化學相關(guān)的簡單問題進行解釋，做出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。 (3)認識化學及相關(guān)科學重大成果對人類社會發(fā)展的作用，初步形成科學、技術(shù)、社會、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學發(fā)展觀。 能力二：形成信息素養(yǎng)的能力 能力三：學會

2、實驗探究的能力 (1)了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。 (2)具有較強的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價值的化學問題的能力。 (3)能設(shè)計解決簡單化學問題的探究方案，能運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段收集證據(jù)，能運用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。 (4)能對探究方案、探究結(jié)論等進行分析和評價，能準確地表述探究結(jié)果，并應用探究 結(jié)果解決相關(guān)問題。 能力四：解決化學問題 (1)能夠?qū)⑴c化學相關(guān)的實際問題分解，綜合運用相關(guān)知識和科學方法，解決生產(chǎn)、生活實際和科學研究中的簡單化學問題的能力。 (2)能用正確的化學術(shù)語

3、及文字、圖表、模型、圖形等表達化學問題解決的過程和成果，并做出解釋的能力。? 補差糾錯 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： (1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式： 、 。 (2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液

4、溫度降低的原因可能是 ；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為 。③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是 。 (3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(填字母) A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液 解題規(guī)范 工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4

5、）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反應C(s) + CO2(g)2C

6、O(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。 考前贏分第30天 愛練才會贏 前日回顧 現(xiàn)向 1.06 g 含雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中加入過量的氯化氫溶液，得到標準狀況下干燥純凈的氣體 2.20 L，則該碳酸鈉樣品中所含雜質(zhì)可能是 A．碳酸鋇和碳酸鉀 B．碳酸鉀和碳酸氫鈉 C．碳酸氫鈉和碳酸氫鉀 D．碳酸鈣和碳酸鋅 當天鞏固 氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學物質(zhì)成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑

7、；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農(nóng)藥?？茖W家舍勒在化學上的另一個重要的貢獻是發(fā)現(xiàn)了氯氣。一般情況下，在實驗室中常用較強的氧化劑[如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]氧化鹽酸制氯氣。 (1)寫出用PbO2和濃鹽酸反應制備氯氣時的化學方程式_________________________。鉛元素在元素周期表中位置是__________________；已知PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應時的離子方程式 。 (2)現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應制

8、備氯氣。將足量漂粉精投入濃鹽酸中。反應中涉及到的化學方程式可能有 、 。 (3)磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5，PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可與水反應：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+H2O=POCl3+2HCl， PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5受熱可分解：PCl5PCl3+Cl2。 ①將紅磷(P)與Cl2按規(guī)定2:5物質(zhì)的量之比放在密閉容器中，加熱至5000C發(fā)生反應，所得產(chǎn)物主要是______________

9、_； ②已知PCl3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為1000，H3PO3與足量NaOH溶液作用的產(chǎn)物是Na2HPO3，則在下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達到了八個電子結(jié)構(gòu)的是___________。 A．PCl3 B．PCl5 C．Na2HPO3 D．Na3PO4 ③已知PCl5分子為三角雙錐結(jié)構(gòu)的非極性分子，則PCl3F2有_____種同分異構(gòu)體。 ④水在液態(tài)時存在H3O+和OH-，液氨中存在少許NH4+和NH2-，PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結(jié)構(gòu)。則兩種離子分別是_______和________。