(遵義專(zhuān)版)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)題型突破篇 專(zhuān)題二 坐標(biāo)曲線、圖表題(精講)練習(xí)

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1、(遵義專(zhuān)版)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)題型突破篇 專(zhuān)題二 坐標(biāo)曲線、圖表題(精講)練習(xí) 在試題中用坐標(biāo)曲線、圖表來(lái)表達(dá)物質(zhì)發(fā)生變化或化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律,是中考題中常見(jiàn)的題型,也是中考的必考點(diǎn),近幾年的考查中各種題型均有涉及,特別是在考查物質(zhì)溶解度時(shí),溶解度曲線頻繁出現(xiàn),考查分值在3~6分,預(yù)計(jì)xx年中考中仍會(huì)用選擇題來(lái)考查物質(zhì)的溶解度,可能用填空題來(lái)考查溶液的酸堿性變化(即pH)曲線,也可能在探究題或選擇題中考查物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化曲線,分值在3~5分。 策略一 pH變化曲線 1.酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線 圖像:       圖1        圖2 分析:圖1,堿入酸,滴定前

2、,溶液的pH<7,此時(shí)溶液呈酸性;當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH=7;隨著堿的繼續(xù)加入,溶液的pH>7,溶液呈堿性。 圖2,酸入堿,滴定前,溶液的pH>7,此時(shí)溶液呈堿性;當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH=7;隨著酸的繼續(xù)加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性。 2.溶液稀釋的pH曲線 圖像: 圖3      圖4 分析:圖3,堿性溶液稀釋時(shí),由于堿性溶液的pH>7,而水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量增加,pH不斷減小,但不會(huì)小于等于7。 圖4,酸性溶液稀釋時(shí),由于酸性溶液的pH<7,而水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量增加,pH不斷增大,但不會(huì)大于等于7。 策略二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

3、曲線 物質(zhì)溶解時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。 圖像:     圖1       圖2 分析:圖1,在一定溫度下,向某不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì),該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大,當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 圖2,溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量不變,而溶液的總質(zhì)量不斷增加,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小。 策略三 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線(xx年中考10題,xx年中考15題) 1.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化 圖像:  圖1       圖2 分析:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小,若反應(yīng)物有剩余,則圖像如圖1所示;若反應(yīng)物沒(méi)有剩余,則圖像如圖2所示。 2.化學(xué)反應(yīng)中生成物的

4、質(zhì)量變化 (1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng) 圖像:      圖3        圖4 分析:圖3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的質(zhì)量不斷增加,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),生成物的質(zhì)量達(dá)到最大;之后,生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化。圖4,反應(yīng)時(shí)加入催化劑,反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化,但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。   (2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng) 圖像:  圖5         圖6 分析:一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序,然后判斷生成物的質(zhì)量,先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)開(kāi)始(如圖5所示);后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點(diǎn)后開(kāi)始(如圖6所示

5、)。 舉例:向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成氣體的坐標(biāo)曲線(如圖6所示),因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng),當(dāng)NaOH完全消耗完后,稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。 3.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類(lèi))的變化 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類(lèi))不變(如圖7、圖8所示) 圖像:  圖7      圖8 策略四 用表格來(lái)表達(dá)物質(zhì)的變化規(guī)律 【題型特點(diǎn)】用表格的形式,把物質(zhì)的變化的相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來(lái),來(lái)表達(dá)物質(zhì)發(fā)生變化的規(guī)律。一般所列數(shù)據(jù)有多組,且按其中一個(gè)因變量固定發(fā)生變化數(shù)據(jù),配列一個(gè)自變量變化數(shù)據(jù)。從多組數(shù)據(jù)的變化量中來(lái)表達(dá)物質(zhì)發(fā)生變化的規(guī)律。 【解題方法】從

6、第一個(gè)數(shù)據(jù)開(kāi)始,相鄰兩組數(shù)據(jù)之間找變化量(即相減),多組相減,得到多個(gè)變化量,分析、比較變化量,就可以得到變化規(guī)律,并與所學(xué)的相關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái),從中獲得解題的重要信息,進(jìn)而解答相關(guān)問(wèn)題。 策略五 解答本專(zhuān)題所涉題型的要點(diǎn) 本專(zhuān)題的所有題型相似點(diǎn),就是用很直觀的曲線或圖表來(lái)表達(dá)物質(zhì)的變化規(guī)律,在解答此類(lèi)型的試題時(shí),就是找出規(guī)律,從規(guī)律中找出重要信息來(lái)解答題中所涉問(wèn)題。 曲線題的解題五要素:(1)看坐標(biāo)(橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)),分析變化起因;(2)看起點(diǎn),分析物質(zhì)的起始狀態(tài);(3)看轉(zhuǎn)折點(diǎn),分析變化是否終止;(4)看變化趨勢(shì),分析變化規(guī)律;(5)看終點(diǎn),分析物質(zhì)變化結(jié)束時(shí)的狀態(tài)。 圖表題的解題要

7、素與曲線題相似,圖表與曲線是可以轉(zhuǎn)化的,只是表達(dá)方式不同,在圖中用多組相鄰數(shù)據(jù)變化量來(lái)確定變化趨勢(shì)、用變化量為0(或正變負(fù))來(lái)確定轉(zhuǎn)折點(diǎn)。其他要素表中表現(xiàn)得更直觀。,典例剖析)  坐標(biāo)曲線題 【例1】(xx,遵義)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4,下列圖像中能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(   ) ,A)  ,B) ,C)  ,D) 【解析】A.從起點(diǎn)看,Ba(OH)2溶液是堿性的,pH大于7,變化趨勢(shì)是堿性變酸性,錯(cuò);B.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,溶液中鋇元素的質(zhì)量減少,錯(cuò);C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng),溶液的離子濃度下降,導(dǎo)

8、電能力減弱,直到恰好反應(yīng)降為0,加入過(guò)量的稀H2SO4,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng);D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液開(kāi)始發(fā)生反應(yīng),溶液的溫度上升,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,溫度下降,錯(cuò)。 【答案】C 【例2】(xx,遵義中考模擬)能反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化的圖像是(   ) ,A)  ,B) ,C)  ,D) A.用一氧化碳還原氧化鐵 B.等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng) C.鎂在氧氣中燃燒 D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解 【解析】A.用一氧化碳還原氧化鐵,固體的質(zhì)量減少,錯(cuò);B.等質(zhì)量的鎂、鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鎂比鋅多,錯(cuò);C.鎂在氧氣中燃燒,消耗的鎂

9、比氧氣多,即下降數(shù)值多,同時(shí)參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于氧化鎂的質(zhì)量,錯(cuò);D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫分解生成氧氣的質(zhì)量相等,且有催化劑反應(yīng)速率快,正確。 【答案】D 1.(xx,遵義)下列敘述對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)圖表示正確的是( D ) ,A)   ,B) ,C) ,D) A.向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 B.將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入到足量的稀鹽酸中 C.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉 D.加熱一定量的高錳酸鉀固體 2.(xx,泰安)下列四個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( B ) ,A)  ,B) ,C)  ,D) A

10、.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過(guò)量 B.某溫度時(shí),向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D.將水通電一段時(shí)間 3.(xx,呼和浩特)下列所示的四個(gè)圖像,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( C ) ,A)   ,B)   ,C)  ,D) A.電解水 B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉 C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋  表格數(shù)據(jù)分析題 【例3】(xx,遵義中考模擬)正確分析坐標(biāo)圖形和運(yùn)用表格數(shù)據(jù)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。 (1)如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的

11、溶解度,根據(jù)此表回答: 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2  ?、?0 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為_(kāi)_______g。 ②在20 ℃時(shí),將100 g水加入30 g碳酸鈉中,充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀_______(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),將上述溶液升溫到30 ℃,該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。 ③10 ℃時(shí),分別配制表格中兩種物質(zhì)的飽和溶液,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是________。 (2)將足量的稀鹽酸加入一定量的

12、鐵、銅混合物中,寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系,其中表示正確的是________。 【解析】(1)①?gòu)谋砀裰兄苯涌梢钥闯?0 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36.6 g;②20 ℃時(shí),碳酸鈉的溶解度為21.8 g,即20 ℃時(shí),100 g水中最多溶解21.8 g碳酸鈉達(dá)到飽和,那么100 g水加入30 g碳酸鈉形成飽和溶液,且還有未溶解的碳酸鈉8.2 g,如果將上述溶液的溫度升高到30 ℃,碳酸鈉還會(huì)繼續(xù)溶解,且能溶解完,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%;③10 ℃時(shí),氯化鈉的溶解度為35.8 g,碳酸鈉的溶解

13、度為12.2 g,則其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)碳酸鈉較小;(2)足量的鹽酸 與鐵、銅的混合物反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,其中銅不能反應(yīng),生成氫氣從原點(diǎn)開(kāi)始,鐵消耗盡結(jié)束,A正確。固體質(zhì)量下降,最后只剩下銅,C正確。 【答案】(1)①36.6;②飽和溶液;23.1%;③碳酸鈉;(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;AC 4. (xx,雅安)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如表。下列說(shuō)法不正確的是( D ) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的

14、溶解度隨溫度降低而減小 B.20 ℃時(shí),將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2% C.60 ℃時(shí),高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3% D.80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃肯定有晶體析出 ,備考攻關(guān))                  1.(xx,遵義匯仁中學(xué)一模)下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( A )  ,A)  ,B)   ,C)  ,D) A.在一定溫度下,向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體,充分?jǐn)嚢? B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 C.將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份,分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe

15、D.在一定量CuCl2和稀HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液 2.(xx,杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用,其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是( C ) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B.10 ℃時(shí),27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C.50 ℃時(shí),100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D.70 ℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 3.(xx,南充)下

16、列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( C )  ,A)  ,B)  ,C)  ,D) A.兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無(wú)MnO2的情況下加熱產(chǎn)生氧氣 B.加水稀釋濃鹽酸 C.向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 D.將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng) 4.向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( D ) ,A)  ,B) ,C)  ,D) 5.下列四個(gè)圖像中,能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( A ) ,A)  ,B) ,C)  ,D) A.向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過(guò)量 B.

17、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片 C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 D.向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 6.(xx,遵義)溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)?!? Ⅰ.根據(jù)如圖解決下列問(wèn)題(M、N均不含結(jié)晶水): (1)溫度為_(kāi)_t2__℃時(shí),M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t1℃時(shí),將20 gM加入50 g水中,充分溶解,形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)_65__g,保持溫度不變,向該溶液中加入10 g水充分?jǐn)嚢瑁芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__不變__(選填“變大”“不變”或“變小”)。 (3)t2℃時(shí),將25 g N加入50 g水中,充分溶解后要提高該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作方法是__

18、降溫,加溶質(zhì)N__。 Ⅱ.根據(jù)表格解決實(shí)際問(wèn)題: 溫度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 某KNO3樣品中含有少量K2CO3,其提純過(guò)程如下: (1)上圖中溶液C是__飽和__(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為_(kāi)_33__g。 7.向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) (2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_29.4__g。 解:(1)設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。 2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4 80,x)  58,8.7 g) = x=12 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=30%。 答:氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。

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