2022屆高考化學總復習 專題10 化學實驗 第三單元 重要物質(zhì)的制備課后達標檢測 蘇教版

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1、2022屆高考化學總復習 專題10 化學實驗 第三單元 重要物質(zhì)的制備課后達標檢測 蘇教版 一、選擇題 1．(2018·通揚泰淮四市高三模擬)下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是(　　) A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D．用裝置丁吸收尾氣 解析：選C。A項，NH3的溶解度較大，不加熱，NH3不會從溶液中逸出，錯誤；B項，NH3顯堿性，會被濃H2SO4吸收，故不可用濃H2SO4作干燥劑，錯誤；C項，發(fā)生的反應為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，反應中NH3作還原劑，正確；D項，N

2、H3通入溶液中，首先接觸的是水，故會發(fā)生倒吸，錯誤。 2．(2018·濟南高三檢測)如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于(　　) A．用H2O2溶液與MnO2制取O2 B．用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 C．用生石灰和濃氨水制取NH3 D．用銅片與濃硫酸制取SO2 解析：選A。該裝置屬于固體和液體混合不加熱制氣體型，且生成的氣體不溶于水，故選A。 3．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到盛有固體B的燒瓶中，下列敘述正確的是(　　) A．若A為鹽酸，B為MnO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色 B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁

3、 C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解 D．上述實驗中儀器D可以用長玻璃導管代替 解析：選B。本裝置為固＋液不加熱裝置，A項不發(fā)生反應；B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C項產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3·H2O，與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3·H2O反應；D項儀器D起防倒吸的作用，不能換作長玻璃導管。 4．下列物質(zhì)的制備合理的是(　　) ①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾來制備硫化鋁 ②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵 ③在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸 ④銅

4、先氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應來制取硫酸銅 ⑤用氧化鈣與濃氨水反應制取氨氣 A．①②④　　　　　　　　　 B．②③⑤ C．③④⑤ D．全部 解析：選C。①中Al3＋與S2－會發(fā)生水解相互促進反應生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3；②中無論Fe過量與否均生成FeCl3；③中加入鐵粉是防止Fe2＋被氧化，加入稀H2SO4是抑制Fe2＋的水解；④中符合綠色化學的思想，減少了污染；⑤中方法不用加熱，操作簡便。 5．(2018·吉林高三檢測)用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是(　　) 解析：選C。銅與濃硝酸反應的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應利用向上排空

5、氣法收集NO2氣體，導氣管應長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，只有C項符合。 6．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接，合理的是(　　) A．a(chǎn)－a′→d－d′→e B．b－b′→d－d′→g C．c－c′→d－d′→g D．d－d′→c－c′→f 解析：選C。由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中混有HCl和H2O，HCl可用飽和碳酸氫鈉溶液除去，H2O可用濃硫酸吸收。由于CO2氣體能溶于水，因此不能用排水法收集，考慮到CO2氣體的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集，綜合以上幾點可得選項C正確。 7．(2016·

6、高考上海卷)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是(　　) 選項 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 濃氨水、生石灰 紅色石蕊試紙 變藍 NH3為堿性氣體 B 濃鹽酸、濃硫酸 pH試紙 變紅 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 淀粉-碘化鉀試液 變藍 Cl2具有氧化性 D 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 解析：選D。使紅色石蕊試紙變藍，說明NH3的水溶液呈堿性，故NH3為堿性氣體，A項結(jié)論正確。pH試紙變紅，說明HCl的水溶液呈酸性，HCl是酸性氣體，B項結(jié)論正確。淀粉-碘化鉀試液變藍，是由于有碘單質(zhì)生成：C

7、l2＋2KI===2KCl＋I2，該反應中Cl2表現(xiàn)出氧化性，C項結(jié)論正確。二氧化硫使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性，與其還原性無關，D項結(jié)論錯誤。 8．下列有關裝置進行的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2 B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3 C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3 解析：選C。A項，Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，但HCl易溶，錯誤；B項，因FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，而HCl易揮發(fā)，所以無法得到無水FeCl3，錯誤；C項，Cl2被濃N

8、aOH溶液吸收，形成負壓噴泉，正確；D項，不能用向上排空氣法收集NH3，錯誤。 二、非選擇題 9．下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容： 編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 氣體發(fā)生裝置 ① 制備氧氣 H2O2―→O2 ② 制備氨氣 NH4Cl―→NH3 ③ 制備氯氣 HCl―→Cl2 (1)上述氣體中從實驗原理看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是________(填氣體化學式，下同)；明顯不同于其他兩種氣體的是________。 (2)根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中。 (3)某學習小組設計了如下圖實驗，

9、將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)： ①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是___________________________________________， 整套實驗裝置存在的明顯缺陷是__________________________________________。 ②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。 ③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：________________________________________________________

10、________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)實驗原理中給予的物質(zhì)，HCl中Cl元素化合價升高作還原劑，所以用HCl制取Cl2時需要加氧化劑，而由H2O2制O2的反應中H2O2自身發(fā)生氧化還原反應，不需加氧化劑；制取氧氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應，制取氨氣不發(fā)生氧化還原反應。(2)根據(jù)反應物的狀態(tài)和

11、反應條件選擇裝置。(3)①氯氣和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色；氯氣有毒不能直接排入空氣中，所以應該有尾氣處理裝置。②氯氣能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，同時生成氯離子：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③證明Na2SO3已被氧化，實際上是檢驗SO的存在：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na2SO3已被氧化。 答案：(1)Cl2　NH3 (2) 編號 氣體發(fā)生裝置 ① Ⅳ ② Ⅱ ③ Ⅰ(或Ⅳ) (3)①溶液變藍色　缺少尾氣吸收裝置 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3

12、＋＋2Cl－ ③取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明Na2SO3已被氧化 10．正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。 發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下： 沸點/℃ 密度/(g·cm－3) 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.810 9 微溶 正丁醛 75.7 0.801 7 微溶 實驗步驟如下： 將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸

13、，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。 (1)實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由：__________________。 (2)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在____(填“上”或“下”)層。 (3)反應溫度應保持在90～95 ℃，其原因是_________________________________ ____________

14、____________________________________________________________。 (4)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%。 解析：(1)將濃硫酸加入到Na2Cr2O7溶液中，相當于稀釋濃硫酸，將順序顛倒后易引起濃硫酸因局部放出過多的熱量而沸騰迸濺。 (2)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)可知，正丁醛的密度比水的小，故水在下層。 (3)由表中所給數(shù)據(jù)可知，在該溫度下，生成的正丁醛能變?yōu)闅怏w而蒸出，且此溫度低于正丁醇的沸點，蒸出的正丁醇很少，此溫度可同時避免正丁醛被進一步氧化， 從而提高了產(chǎn)品的純度。 (4)正丁醛的產(chǎn)率為×100%≈51%。 答案：

15、(1)不能，易迸濺　(2)下　(3)既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化　(4)51 11．(2018·武漢高三模擬)乳酸亞鐵晶體 ([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵(易被空氣中氧氣氧化)反應制得：2CH3CH(OH)COOH＋FeCO3===[CH3CH(OH)COO]2Fe＋CO2↑＋H2O。 某興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題： (1)A裝置的名稱是__________________。 (2)將生成的FeCl2溶液

16、壓入C裝置的操作是______________，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為____________________________________________。 (3)將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌使之充分反應，然后向其中加入適量的________，除去鐵粉，其中加入少量鐵粉的作用是________________。 (4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是__________、________、洗滌、干燥。 (5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原

17、因可能是________________________。經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol/L Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗 Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為__________。 解析：(2)利用鐵粉與鹽酸反應生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為關閉活塞3，打開活塞2；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：F

18、eCl2＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋2NH4Cl＋CO2↑＋H2O。(3)實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，防止Fe2＋被氧化，過量的鐵粉可以應用乳酸除去。(4)在75 ℃下攪拌使之充分反應制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的量增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%；由：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，可知20 mL溶液中n(Fe2＋)＝n(Ce4＋)＝0.100 0 mol/L×0.019 7 L＝0.001 97 mol，100 mL溶液中含有n(Fe2＋)＝0.001 97 mol×＝0.009 85 mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝98.50%。 答案：(1)分液漏斗　 (2)關閉活塞3，打開活塞2　 Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (3)乳酸　防止Fe2＋被氧化　(4)冷卻結(jié)晶　過濾 (5)乳酸根(或乳酸根中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化　98.50%