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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 第16講 元素周期律和元素周期表練習(xí) 蘇教版
1.下列離子中半徑最大的是( )
A.Na+ B.Mg2+
C.O2- D.F-
解析:Na+、Mg2+、O2-和F-離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō),核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑最大的是O2-,選C。
答案:C
2.下列各表分別是元素周期表的一部分,表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù),各表中數(shù)字所表示的元素在周期表的位置與周期表的結(jié)構(gòu)相符的是( )
解析:A項(xiàng),4和5,12和13號(hào)元素間有10個(gè)空列,為7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族,錯(cuò)誤;B
2、項(xiàng),7、15、33號(hào)元素位于同一列,14、15、16號(hào)元素位于同一行,符合位置關(guān)系,正確;C項(xiàng),1和11號(hào)元素之間相隔一個(gè)周期,第一列應(yīng)為1、3、11,錯(cuò)誤;D項(xiàng),14與17號(hào)元素之間相隔2列,9與17、35號(hào)元素處于同列,錯(cuò)誤。
答案:B
3.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )
A.過(guò)渡元素全部是金屬元素
B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1
C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找
D.同一主族元素的原子序數(shù)的差值不可能為10
答案:A
4.下列說(shuō)法正確的是( )
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2-半徑比F-的小
C.Na和Cs屬于第ⅠA
3、族元素,Cs失電子能力比Na強(qiáng)
D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱
答案:C
5.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( )
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金屬性:Cl>Br
C.堿性:NaOH>Mg(OH)2
D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
答案:D
6.下列說(shuō)法正確的是( )
A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B.第ⅥA族元素中,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng)
C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
解析:A項(xiàng),如不在同
4、一周期,第ⅠA族元素的金屬性不一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng),如Li的金屬性小于Ca,錯(cuò)誤;B項(xiàng),第ⅥA族元素中,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最好的其單質(zhì)氧化性也最強(qiáng),正確;C項(xiàng),應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性,如不是最高價(jià)氧化物,則對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性不能比較,錯(cuò)誤;D項(xiàng),第三周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑,離子半徑最小的為鋁離子,錯(cuò)誤。
答案:B
7.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2-、C-,A2-離子半徑大于C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述一定不正確的是( )
A.它們的原子
5、序數(shù):A>B>C
B.它們的離子半徑:A2->C->B2+
C.它們的原子半徑:C>B>A
D.它們的最外層電子數(shù):C>A>B
答案:C
8.(2017·湖北襄陽(yáng)調(diào)研)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.元素f位于第三周期Ⅲ族
B.離子的半徑大小為r(d2-)>r(e+)
C.元素h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比g的強(qiáng)
D.由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為
解析:從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是N
6、a元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。f為Al,位于第三周期ⅢA族,故A錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(Na+)Z,是因?yàn)镹的氫化物分子間可形成氫鍵
B.元素的非金屬
7、性:M>Y,是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
C.熔沸點(diǎn):YN2>MN2,是因?yàn)閅N2的分子間作用力強(qiáng)
D.簡(jiǎn)單離子的半徑:N>X,是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
解析:M、N為第二周期元素,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,則M的電子總數(shù)為2+x,Y為10+x,N為4+x,根據(jù)Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和可得x=4,則M為C,N為O,X為Al,Z為S,Y為Si。氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),與氫鍵無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;元素的非金屬性:C>Si,是因?yàn)樘嫉牡秒娮幽芰Ρ裙鑿?qiáng),B錯(cuò)誤;SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,熔點(diǎn):SiO2>CO2,故C錯(cuò)誤;離子半徑:O2->A
8、l3+,D正確。
答案:D
10.(2017·福建晉江四校聯(lián)考)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,c-的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,化合物ac易溶于常見(jiàn)液體a2b中,d的化合物灼燒時(shí)火焰呈黃色,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.元素的非金屬性:c>b>a
B.d和其他3種元素均能形成離子化合物
C.化合物acb中c元素的化合價(jià)為+1價(jià)
D.元素a、b、d組成的固體化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵
答案:C
11.(2017·河南3月適應(yīng)性測(cè)試)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體
9、分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B.元素X和W之間不可能形成二元化合物
C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D.元素Y、Z、W中,元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小
答案:B
12.(2017·安徽江南十校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y元素形成的化合物種類(lèi)最多,Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.離子半徑:Z>W
B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W
C.X與Z、W與Z均為原子個(gè)數(shù)比
10、1∶1形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同
D.R的最高價(jià)氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成,證明非金屬性:R>Y
解析:X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素,鈉離子半徑小于硫離子,A錯(cuò)誤;氯化氫熱穩(wěn)定性大于硫化氫,B正確;氫化鈉中只有離子鍵,Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵,C正確;高氯酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成,則高氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸,證明非金屬性:R>Y,D正確。
答案:A
13.圖甲實(shí)線表示元素周期表的部分邊界,①~⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。
(1)③④⑤的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示
11、)。
(2)寫(xiě)出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào):______。
(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫(xiě)出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________
________________________________________________。
(4)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡(jiǎn)明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),圖乙除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含____________(填數(shù)字)種元素,C位置中的元
12、素是否全部是金屬元素__________(填“是”或“否”)。
答案:(1)HF>H2O>H2S (2)Na
(3)H++HSO===SO2↑+H2O (4)11 是
14.A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁、戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。
(2)寫(xiě)
13、出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________________。
(3)戊的分子式為_(kāi)_______。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式:________________________________________________。
(4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序?yàn)開(kāi)__________________________________________________
(用元素符號(hào)表示)。
(5)A、B、D三種元素形成的化合物中,含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______________________________
14、_________________。
解析:由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素,結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。則D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是鐵元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4。(3)D是氮元素,則相應(yīng)的化合物是N2H4。
(4)H、Cl、N、O的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化銨,含有離子鍵、共價(jià)鍵。
答案:(1)如圖
(2)HClO4 (3)HClO
(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)
(5)離子鍵、共價(jià)鍵