2022高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-3-1 考點一 硫及其氧化物的性質基礎小題快練 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 4-3-1 考點一 硫及其氧化物的性質基礎小題快練 新人教版 一、硫及其氧化物的性質 1．下列物質中，不能由單質直接化合生成的是(　　) ①CuS?、贔eS?、跾O3　④H2S A．①③ B．①②③ C．①②④ D．全部 解析：2Cu＋SCu2S，S＋O2SO2。 答案：A 2．下列說法正確的是(　　) A．硫單質常存在于火山噴口附近 B．進行SO2性質探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外 C．SO2氣體通入BaCl2溶液中會產生白色沉淀 D．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物是SO3 解析：B

2、項，SO2有毒，會污染大氣，錯誤；C項，SO2不與BaCl2溶液反應，錯誤；D項，產物均為SO2，錯誤。 答案：A 3．在探究SO2的性質實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(　　) A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3 B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性 C．將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液 D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO3 解析：向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NO氧化為硫酸根，產生的

3、白色沉淀是BaSO4，A項錯誤；向溴水中通入SO2，溶液褪色，發(fā)生的反應為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO，SO2作還原劑，說明＋4價硫具有還原性，B項正確；將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊試液，C項正確；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO3，D項正確。 答案：A 4．SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產生，但分別加入以下三種溶液(①NH3·H2O?、诼人、跦2S溶液)均有沉淀產生，這些沉淀分別為(　　) A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4 C．

4、BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4 解析：由于鹽酸酸性大于亞硫酸的酸性，因此SO2氣體通入BaCl2溶液中二者不反應。若通入氣體生成沉淀，則說明SO2可能發(fā)生了氧化還原反應，或溶液堿性增強生成亞硫酸鋇沉淀。①氨水溶液顯堿性，有亞硫酸鋇白色沉淀生成；②氯水具有強氧化性，把SO2氧化生成了硫酸，進一步生成硫酸鋇白色沉淀；③H2S具有還原性，與SO2反應生成單質S沉淀和水，答案選C。 答案：C 5．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)

5、象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 　　解析：SO2與BaCl2溶液不反應；SO2溶于水生成H2SO3，進而與Na2S溶液反應生成S單質。 答案：A 6．下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產生的有(　　) ①Ba(OH)2?、贐a(NO3)2?、跱a2S?、蹷aCl2 ⑤Ca(ClO)2?、轋e(NO3)3?、逪2O2?、郚aClO A．3種 B．

6、4種 C．5種 D．6種 解析：①SO2不足時能與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO3沉淀，但不產生氣體。②SO2具有還原性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀和NO氣體。③SO2具有氧化性，與Na2S反應生成S沉淀。④鹽酸的酸性大于H2SO3，故SO2與BaCl2不反應，符合題目要求。⑤SO2具有還原性，與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4沉淀。⑥SO2具有還原性，與Fe(NO3)3發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體。⑦SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。⑧SO2具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應，

7、生成Na2SO4，無沉淀和氣體生成，符合題目要求。 答案：A 7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　) A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應后溶液酸性增強 解析：SO2被Fe3＋氧化生成SO，再結合Ba2＋生成BaSO4沉淀，此反應中二氧化硫作還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應后生成硫

8、酸，酸性增強，故D正確。 答案：D 8．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。 (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________、________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________ _______________________________________

9、_________________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：(1)常見燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，裝置A中有支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。因為SO2易溶于水，所以一般用濃硫酸與Na2SO3反應制得。(2)SO2因具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在離子反應中要注意是酸性溶液，

10、利用H2O和H＋配平離子方程式。SO2能與－2價的S反應生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性(SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O)。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性體現(xiàn)在SO2使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復紅色。注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的活塞。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色　(4)NaOH 二、SO2的污染

11、及防治 9．食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是(　　) A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重，測定大氣中SO2的濃度 C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用 D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化，所得物質可用于生產石膏 解析：酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應，也能與乙醇發(fā)生反應，A選項錯誤；BaSO3能被空氣中的O2

12、氧化成BaSO4，B選項錯誤；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應生成SO2，富集后的SO2可循環(huán)使用，C選項正確；常溫下石灰石與SO2不反應，D選項錯誤。 答案：C 10．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是(　　) A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 B．裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應 C．整個過程的反應可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標 解析：裝置內發(fā)生的反應有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應的發(fā)生。 答案：B