2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-4-2 考點二 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)和利用基礎小題快練 新人教版

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1、2022高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-4-2 考點二 金屬材料與金屬礦物的開發(fā)和利用基礎小題快練 新人教版 一、合金的組成、性質(zhì)及應用 1．合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 ③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 ④合金比純金屬的導電性更強 ⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 解析：合金的機械性能比各成分金屬的大，故①正確；根據(jù)教材知識，②③是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故④是錯誤的；

2、合金由于性能好而應用更廣泛，⑤是正確的。 答案：A 2．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(　　) A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同 B．火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得銅也屬于還原法 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的 解析：合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大、熔點更低等，A正確；火燒孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭還原為單質(zhì)Cu，屬于還原法制取，B正確；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難

3、被還原，C正確；工業(yè)上利用電解熔融MgCl2的方法來制得金屬鎂，D錯誤。 答案：D 3．2016年在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是(　　) A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物 B．鋁鋰合金的硬度比鋰大 C．鋁鋰合金的熔點比鋁低 D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕 解析：鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。 答案：D 4．中國載人潛水器“蛟龍”號在西太平洋的馬里亞納海溝試驗海域成功創(chuàng)造了載人深潛新的歷史記錄，首次突破7 000米，最深達到7 020米海底?！膀札垺碧栞d人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有

4、關合金的說法中正確的是(　　) A．鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì) B．鈦合金的熔點比成分金屬的低，硬度小 C．鈦合金的化學性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同 D．青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金 解析：合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不屬于新型金屬單質(zhì)，A錯誤；合金的熔點一般比成分金屬的熔點低但硬度大，B錯誤；合金的化學性質(zhì)與其成分金屬的化學性質(zhì)是相同的，鈦合金除具備鈦單質(zhì)的性質(zhì)外，還具有其他成分的性質(zhì)，C錯誤。 答案：D 二、合金成分的分析 5．取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(　　) A．Al、Mg、Si、

5、Zn B．Al、Fe、Zn、Na C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si、Mn 解析：硬鋁中一定含有Al，樣品加入足量稀鹽酸后有難溶物存在，說明有金屬活動性在H之后的金屬或非金屬存在，再加入濃NaOH溶液后有氣體生成和難溶物存在，根據(jù)題目信息可知硬鋁樣品中含有Si，最終的難溶物為Cu，D項中含有上述三種物質(zhì)。 答案：D 6．某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)： 下列說法中不正確的是(　　) A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性 B．銅銀都能與硝酸反應，收集到的V L氣體一定全為NO C．操作Ⅰ是過濾，

6、操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ是烘干 D．根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分數(shù) 解析：解答本題要注意以下兩點：①沒有告訴硝酸的濃度，合金與硝酸反應放出的氣體中可能含有NO2；②W g固體應該是干燥純凈的AgCl，由此確定三步操作。 答案：D 三、金屬的冶煉 7．氧化還原反應廣泛應用于金屬冶煉，下列說法不正確的是(　　) A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，Na＋被還原 B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應 C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol電子 D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化 解析：用磁鐵礦煉

7、鐵的反應為Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，當有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時，轉(zhuǎn)移8 mol電子。 答案：C 8．下列說法不正確的是(　　) A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑 B．用電解熔融MgCl2的方法來冶煉金屬鎂 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物 解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；MgO的熔點高，金屬鎂應該用電解熔融的MgCl2的方法制??；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。 答案：C 9．鋁熱

8、反應的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應解答下列問題： (1)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。 A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg (2)用等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物在一定條件下與Al粉進行鋁熱反應。 ①引發(fā)鋁熱反應的操作是______________________________。 ②產(chǎn)物中單質(zhì)是________(寫名稱)。 (3)取少量(1)中鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混

9、合物中無Fe2O3，理由是_________________________(用離子方程式說明)。 解析：(1)做鋁熱反應的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃。(2)在混合物上加少量KClO3固體并插上Mg條，點燃Mg條后放出熱量，使KClO3固體分解放出O2，進一步加劇Mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應。MgO不能與鋁發(fā)生鋁熱反應，所以產(chǎn)物中單質(zhì)B為Fe。(3)反應后固體混合物中若有Fe2O3，因發(fā)生反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O和Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，KSCN溶液也不會變紅。 答案：(1)BD　(2)①加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃　②Fe　(3)不能　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋