2022年高二化學上學期期末考試試題 (III)

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1、2022年高二化學上學期期末考試試題 (III) 可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、選擇題（在下列四個選項中，只有一個選項是符合題意，每小題2分，共50分） 1.下列說法正確的是 (　　) A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 B. 原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應 C. 原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應 D. 形成原電池后,原電池中的陽離子向正極移動 2.下列敘述正確的是 (　　) A. 強電解質(zhì)只能在水溶液里完全電離 B. 固體氯化鈉不導電,氯化鈉是非電解質(zhì) C. CO2的水溶液能導電,

2、但CO2是非電解質(zhì) D. 氯水能導電,所以Cl2是電解質(zhì) 3. 準確量取25.00ml 高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ） A. 25ml酸式滴定管 B. 有刻度的50ml燒杯 C. 25ml堿式滴定管 D. 25ml量筒 4. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 （ ） A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ 5. 如圖所示裝置,電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗、B極逐漸變

3、細,C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應是下列各組中的 （ ） A. A是Zn, B是Cu, C為稀硫酸 B. A是Cu, B是Zn, C為稀硫酸 C. A是Fe, B是Ag, C為AgNO3溶液 D. A是Ag, B是Fe, C為AgNO3溶液 6.下列有關反應：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H= －905 kJ·mol-1 的描述不正確的是 （ ） A. 該反應為放熱反應 B. 該反應中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ熱量 C. 生成物的總能量小于反應物的總能量 D. 生成物的總鍵能小于反

4、應物的總鍵能 7.下列關于熱化學反應的描述中正確的是 （ ） A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1， 則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B．CO(g)的燃燒熱是283 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g)反應的ΔH＝-566 kJ·mol-1 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱 8. 已知在250C時下述反應的有關數(shù)據(jù)： C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H1

5、= －110.5 kJ? mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2= －393.5 kJ? mol-1 則C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的△H 為 （ ） A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1 C. -172.5 kJ? mol-1 D. -504 kJ? mol-1 9. 一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是 (　　) A. 電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2CH

6、3COOH+H2O B. 若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣 C. 檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動 D. 正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O4OH- 10.化學反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達到平衡，下列敘述正確的是 （ ） A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動 B．加入固體炭，平衡向正反應方向移動 C．加入水蒸氣，平衡向逆反應方向移動 D．擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動 11. 某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線

7、如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (　　) A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 D. b點H+的濃度大于a點H+的濃度 12. 25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是 （ ） A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－) C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+) 13. 在0.1 mol·L-1 CH3

8、COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對于該平衡,下列敘述正確的是 (　　) A. 加入水時,平衡向逆反應方向移動 B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動 14. 已知25 ℃時水的離子積為KW=1.0×10-14,35 ℃時水的離子積為KW=2.1×10-14。下列說法中正確的是 (　　) A. 水中的c(H+)隨溫度的升高而降低 B. 25 ℃時水呈中性,35 ℃時水呈酸性 C. 水的電離過程是

9、吸熱過程 D. 一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化 15. 室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為 （ ） A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1 16. 對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是 (　　) A B C D 研究目的 壓強對反應的影響(p2>p1) 溫度對反應的影響 平衡體系增加

10、N2對反應的影響 催化劑對反應的影響 圖示 17. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氫鈉,③醋酸鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 (　　) 18．有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是 （ ） A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+ C. 升高溫度，AgCl的溶解度不變，Ksp不變 D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的Ksp變小 19. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,

11、沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為 (　　) A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S 20. 控制條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　) A. 反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài) D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極 21．

12、下列不能用于金屬防腐處理的是（ ） A. 在海輪的船體上涂油漆 B. 在海輪的船體上鑲鋅塊 C. 在海輪的船體上鑲銅塊 D. 在海輪的船體上鍍上一層耐腐蝕的金屬 22. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ） A. CuCl2 [CuSO4]　 B. NaOH [NaOH]　 C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2] 23. 以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010 mol，則陰極上析出

13、Cu的質(zhì)量為 ( ) A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g 24. 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是(　　) A. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧

14、化 D. 放電時正極附近溶液的堿性增強 25. 由一價離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pH<7,則下列說法正確的是 (　　) A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC

15、氯化銨溶液水解的離子方程式： （3）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空: 首先，配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。 ① 配制過程中，請計算需要稱量?????g氫氧化鈉固體。 然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 編號 NaOH溶液的濃度mol/L 滴定消耗NaOH溶液的體積mL 待測鹽酸的體積mL 1 0.10 2

16、2.02 20.00 2 0.10 21.98 20.00 3 0.10 23.98 20.00 ② 下列滴定操作的順序正確的是 (?? ) a.檢查滴定管是否漏水 b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器 c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管 d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù)) e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑 f.滴定 A. acbdef B. abcdef C. bcadef D. deabcf ③ 滴定達到終點的標志是????????

17、 。 ④ 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為????????。 ⑤ 造成測定結(jié)果偏高的原因可能是　?。?　 ） A. 振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體 B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D. 滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 27.（14分）按要求填空： （1）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：Pb +PbO2 + 2H2SO4 == 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷： ① 鉛蓄電池的負極材料是_

18、_______（寫化學式） ； ② 工作時正極反應為 ； ③ 工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極（填“正”或“負”）。 （2）如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨? ①電源A上的a為________極（填“正”或“負”）； ②濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為 ； ③欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則 電極f上發(fā)生的反應為_____________________

19、___。 電槽中放的鍍液可以是 （只需寫出一種即可） 28.(16分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實驗編號 HA的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) NaOH的物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請回答: (1) 從①組實驗分析,HA是強酸還是弱酸　 。? (2) ②組實驗表明,c　　　　0.2(填“大于”“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A-)

20、與c(Na+)的大小關系是c(A-)　　 c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”)。? (3) 從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度　　　　 NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　 。? (4) ①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=　　　 mol·L-1。寫出該混合溶液中下列表達式的計算結(jié)果：? c(Na+)-c(A-)=　　　 mol·L-1; c(OH-)-c(HA)=　　　　 mol·L-1。? 三、計算題（包括1小題，共6分） 29.（6分）2

21、5℃時，把0.08 mol/L的H2SO4溶液和0.18 mol/L的NaOH溶液等體積混合， 求混合后其pH＝ 。（寫出計算過程，只填結(jié)果不得分） 寧夏長慶高級中學xx第一學期 高二化學期末試卷答案 第I卷 選擇題(共50分) 一、選擇題（每題2分,共50分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C D D B B A D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B C D C C A C D 題

22、號 21 22 23 24 25 答案 C C B C A 第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分） 二、填空題（包括3小題，共44分） 26．（每空2分，共14分） （1）H2CO3 H+ ＋HCO3－ （2）NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （3）① 0.4 g ② B ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 ④ 0.11 mol·L-1 ⑤ D 27．（每空2分，共14分） （1）① Pb ② PbO2 + 4H+ +SO42- +2e-==PbSO4+2H2O ③ 負 （2）① 正 ② 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH ③ Zn2++2e-===Zn ZnSO4溶液、ZnCl2溶液 等 28．（每空2分，共16分） (1)弱酸 (2)大于　c(A-)=c(Na+) (3)大于　c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5　 10-5-10-9　 10-9 三、計算題（包括1小題，共6分） 29． pH＝12