九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(IV)

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1、九年級化學上冊 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版(IV) 課題 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課 型 新 授 課 （探究型教學活動設(shè)計） 教 學 目 標 一、知識技能： 1、通過對實驗中化學反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的測定和分析推理，使學生理解并掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其微觀解釋； 2、通過對實驗的觀察和操作，培養(yǎng)學生動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力； 二、過程與方法：使學生初步認識科學探究的意義和基本過程，知道如何提出問題、設(shè)計研究方案、進行探究活動，培養(yǎng)學生定量研究和邏輯分析的能力。 三、情感態(tài)度與價值觀： 1、培養(yǎng)學生“永恒運動和變化著的物質(zhì)既不

2、能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消滅”的唯物主義觀點； 2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 重點 質(zhì)量守恒定律的涵義及其本質(zhì)分析 難點 質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用 教具 托盤天平、小燒杯、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘、大理石、稀鹽酸、白磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球、粗鐵絲、酒精燈、火柴、鑷子。 教 學 過 程 教 師 活 動 學 生 活 動 一、復(fù)習引入 復(fù)習化學變化的微觀解釋為新課教學中質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析作鋪墊。 （提問）分別從宏觀和微觀兩個角度說說物理變化與化學變化之間的區(qū)別。? ? ? （小結(jié)學生的回答后設(shè)問）物質(zhì)經(jīng)過化

3、學變化，生成了新的物質(zhì)，那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？ （引入新課，板書課題） （學生回答）從宏觀上看，物理變化過程中沒有新的物質(zhì)生成，而化學變化過程中有新的物質(zhì)生成；從微觀上看，物理變化中構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變化，化學變化中分子被分成原子并重新組合成新的分子。 二、講解新課 ? 以學生分析、動手實驗為主，教師主要做好設(shè)疑和組織引導(dǎo)工作，并及時幫助學生解決探究過程中出現(xiàn)的問題而不露痕跡。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 關(guān)于C反應(yīng)實驗方案改進的討論，教師要把握好度，幫助學生明確改進方向即可，具體設(shè)計留作課外作業(yè)完成。 ?

4、 ? ? ? ? ? ? 鼓勵學生大膽發(fā)言，通過練習使學生全面、準確地理解質(zhì)量守恒定律，并能利用質(zhì)量守恒定律解釋客觀現(xiàn)象。 ? ? ? ? ? ? ? ? 有了復(fù)習引入時的鋪墊，質(zhì)量守恒定律本質(zhì)分析的難度被分散，可以由學生完成。 （一）教師引導(dǎo)學生回答怎么設(shè)計實驗來檢驗自己的猜想。（要分別測出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。） （二）教師向?qū)W生提供三組化學反應(yīng)藥品，并告知相關(guān)反應(yīng)的文字表達式，組織學生分組實驗、研究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 A、氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅（藍色絮狀沉淀）； B、鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅（紅色）； C、大理石+稀鹽酸→氯

5、化鈣+二氧化碳。 （三）抽查學生實驗步驟及數(shù)據(jù)，并引導(dǎo)學生分析實驗數(shù)據(jù)。 A、B兩個反應(yīng)測得的數(shù)據(jù)較好地體現(xiàn)了化學反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變；但C反應(yīng)中測得反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小了，為什么？ （設(shè)問）如何改進實驗？ （四）教師演示課文P28圖1—22所示實驗（白磷燃燒） 實驗中利用氣球?qū)⒄麄€裝置封閉起來，防止反應(yīng)生成的五氧化二磷逸散。 （推測）如果C反應(yīng)在封閉的裝置中進行，反應(yīng)前后測得的總質(zhì)量值也應(yīng)保持不變。 ? （五）教師總結(jié)： 實驗證明：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（板書） 質(zhì)量守恒定律是自然界物質(zhì)運動的基本定律

6、之一。 （六）鞏固練習：課后習題1、2。 教師補充小結(jié)。 1、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體問題時，關(guān)鍵是要搞清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì)、反應(yīng)生成的又是哪些物質(zhì)，因為保持不變的是質(zhì)量總和，而不是某一種物質(zhì)的質(zhì)量。 2、質(zhì)量守恒定律適用于各種化學反應(yīng)，但不能用來解釋物理變化過程。 3、要注意在不完全反應(yīng)（例：蠟燭燃燒一半后吹滅，則參加反應(yīng)的蠟燭質(zhì)量等于整支蠟燭質(zhì)量的一半）和有催化劑的反應(yīng)（催化劑既不是反應(yīng)物也不是生成物）中準確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。 ? （七）（提問）為什么化學反應(yīng)前后的質(zhì)量總和會保持不變呢？（引導(dǎo)學生從原子—分子的角度去分析） ? 學生由課題中的“守恒”猜想質(zhì)量不變。

7、學生分組討論、提出實驗方案，利用現(xiàn)有的器材（天平、小燒杯）和藥品進行實驗。 分組分析實驗數(shù)據(jù)。 （學生回答）C反應(yīng)中生成二氧化碳氣體，利用現(xiàn)有的器材無法測得生成氣體的質(zhì)量。 ? ? 學生根據(jù)演示實驗討論：如何改進關(guān)于C反應(yīng)的實驗？ （發(fā)生反應(yīng)的裝置要封閉，操作過程中要防止氣體逸出。） ? ? ? ? ? ? ? ? ? 學生討論回答。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 學生討論，得出結(jié)論： 化學反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目也沒有增減，宏觀上表現(xiàn)為總質(zhì)量保持不變。（板書） 三、課堂

8、小結(jié) 由學生小結(jié)既可以鍛煉學生的概括能力，又可以進一步檢查課堂教學效果。 ? （學生回答）本堂課主要學習了兩方面內(nèi)容：一是通過實驗總結(jié)得出了質(zhì)量守恒定律；二是從微觀角度分析了化學變化前后質(zhì)量守恒的原因。 四、布置作業(yè) 書面作業(yè)重在鞏固基礎(chǔ)知識，課外作業(yè)重在知識的拓展以及與生活實踐的聯(lián)系。 一、書面作業(yè)：《作業(yè)本》本節(jié)練習。 二、課外作業(yè)： 1、例舉生活實踐中三個化學反應(yīng)，并用質(zhì)量守恒定律進行分析、解釋； 2、設(shè)計一個實驗裝置來證明大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變。 ? 備 ? ? ? 注 一、在實驗器材的準備過程中，應(yīng)選用量程較大的托盤天平；在實驗前提醒學生取用適量的藥品以防止總質(zhì)量超出天平的量程；實驗過程中要強調(diào)天平使用的注意點，特別要防止滴漏的藥品腐蝕天平。 二、關(guān)于課外作業(yè)第2題的參考解答方案： 器材：吸濾瓶、橡皮塞、氣球各一只； 操作： （1）將氣球扎在吸濾瓶的側(cè)管上；把大理石敲碎成小顆粒狀（防止倒轉(zhuǎn)時打破吸濾瓶）放入吸濾瓶，然后小心地放入一支盛有稀鹽酸的小試管，用線系住，塞緊橡皮塞密封。稱出此時吸濾瓶的總質(zhì)量。 （2）將吸濾瓶倒轉(zhuǎn)，使稀鹽酸與大理石接觸、開始反應(yīng)。等反應(yīng)結(jié)束后再稱出吸濾瓶的總質(zhì)量，與反應(yīng)前的總質(zhì)量比較。 注意點：藥品不宜放入過多。