8、量存在；D項(xiàng)，水電離出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，常溫下溶液的pH可能為1或13，若溶液呈酸性CH3COO－不能大量存在，若溶液呈堿性Mg2＋不能大量存在。
7．(2018·泰安模擬)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( )
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
解析：選C 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生
9、①OH－＋H＋===H2O，然后是②CO＋H＋===HCO，最后是③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；則①＋②即得到OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，選項(xiàng)A正確；①×2＋②即得到2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，選項(xiàng)B正確；①＋②＋③即得到OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，選項(xiàng)D正確。
8．(2018·平頂山模擬)某溶液中，只含有表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其數(shù)目b可能為( )
離子
Na＋
Al3＋
Cl－
X
數(shù)目
3a
2a
a
b
A．OH－、8a B．SO、4a
C．NO、4a D．CO、
10、4a
解析：選B 溶液呈電中性，設(shè)X的電荷數(shù)為n，則溶液中存在3a＋2a×3＝a＋nb，則：A項(xiàng)，OH－與Al3＋反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na＋、Al3＋、Cl－、SO相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且3a＋2a×3＝a＋4a×2，電荷守恒，正確；C項(xiàng)，Na＋、Al3＋、Cl－、NO相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，但3a＋2a×3≠a＋4a，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO與Al3＋因互相促進(jìn)水解而不能大量共存，錯(cuò)誤。
9．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )
A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應(yīng)生成Fe3＋和O2，離子方程式為4F
11、eO＋10H2O===4Fe3＋＋20OH－＋3O2↑
B．工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，離子方程式為2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
C．Na2FeO4消毒殺菌時(shí)得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋凈水原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋
D．工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
解析：選A 酸性溶液中不能生成OH－，離子方程式應(yīng)為4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，A錯(cuò)誤；FeCl3
12、、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應(yīng)制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素得到電子生成NaCl，由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，B正確；Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到膠體，離子反應(yīng)為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，C正確；鐵作陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，D正確。
10．在下列條件下，能大量共存的微粒組是( )
化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HClO
Ki＝3.0×10－8
H2C
13、O3
Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
A.c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O
B．表中提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO－、CO
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－
D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO
解析：選A A項(xiàng)，由c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈堿性，該組離子可大量共存；B項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，不能大量共存；C項(xiàng)，能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶
14、液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，NO具有氧化性，不能產(chǎn)生H2，且H＋、NO和I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，NH不能大量存在；D項(xiàng)，CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，與中性溶液條件不符。
11．(2018·沈陽模擬)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
陽離子
Na＋ Al3＋ Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋
陰離子
OH－ Cl－ CO NO SO
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 mol·L－1的E溶液pH<13；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少
15、量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式：C_________________；D__________________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____
16、____ mL。
(4)不能確定的溶液為B和________(填字母編號(hào))。
解析：5種固體物質(zhì)由不同的陰陽離子組成，均易溶于水。根據(jù)離子共存可判斷出，CO只能與Na＋組合為Na2CO3，由此可知OH－只能與Ba2＋組合為 Ba(OH)2；根據(jù)①C、E溶液顯堿性且0.1 mol·L－1的E溶液pH<13，可知C為Ba(OH)2，E為Na2CO3。②B溶液與E溶液(即Na2CO3溶液)混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體，可知B溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO兩離子發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng)，即2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。③少量C溶液[即Ba(OH)2溶液
17、]與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，可知D溶液中含有Al3＋。④將Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明D中含有NO，結(jié)合③的判斷，可知D為Al(NO3)3。A中含有Cu2＋，B中含有Fe3＋，但A、B的陰離子都無法確定到底是Cl－還是SO。(3)步驟④中若要將0.6 mol Cu片完全溶解，根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可知需1.6 mol H＋，即0.8 mol H2SO4，體積為500 mL。
答案：(1)Ba(OH)2 Al(NO3
18、)3
(2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(3)500 (4)A
12．(2018·太原模擬)已知某待測(cè)液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、NO中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
(1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：
第二步：_______________
19、_______________________________________________；
第三步：_________________________________________________________________。
(2)待測(cè)液中一定含有______________、NO，一定不含有______________，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程)___________________________________________________
__________________
20、______________________________________________________。
解析：第一步，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有
Ag＋；第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為BaSO4，則一定含有Ba2＋；第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，氣體為NH3，說明一定含NH，一定沒有Mg2＋，根據(jù)電荷守恒一定含NO。(1)第二步離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，第三步離子反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O
21、、NH＋OH－
NH3↑＋H2O。(2)由上述分析可知，一定含有的陽離子為Ag＋、Ba2＋、NH，一定不含Mg2＋，K＋不能確定，可利用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，方法為透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K＋，不呈紫色說明無K＋。
答案：(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O
(2)Ag＋、Ba2＋、NH Mg2＋ 焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K＋，不呈紫色說明無K＋
13．(2018·大連模擬)現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種
22、。現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象。已知?dú)怏wc為純凈物且無色。
(1)寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：甲_______________，丁________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
甲＋乙：________________________________________________________________。
沉淀a＋溶液b：_________________________________________________________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)丙中陰離子的方法為_______________________________________
23、______
________________________________________________________________________
_________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象等)。
解析：甲、乙、丙、丁的溶液分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體c為純凈物且無色，則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為BaSO4，丁應(yīng)該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應(yīng)生成的溶液b含有H
24、＋，且有NO，故甲為NaHSO4溶液，沉淀b為BaSO4，溶液b是HNO3和NaNO3溶液，故(1)甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO4，丁溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為K2SO3。(2)甲＋乙反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；沉淀a＋溶液b反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O。(3)丙為K2SO4，檢驗(yàn)其陰離子SO的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO。
答案：(1)NaHSO4 K2SO3
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 3BaSO3＋2H＋＋2NO===3Ba
25、SO4＋2NO↑＋H2O
(3)取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO
14．(2018·九江模擬)1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子
H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋
可能大量含有的陰離子
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是__________________________________________。
(2)BC段離子
26、方程式為_______________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________。
(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量Cl－、Br－、I－，若向1 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L
2.8
5.6
11.2
n(Cl－)/mol
1.25
1.5
2
n(Br－)/mol
1.5
1.4
0.9
n(I－)/mol
a
27、
0
0
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________。
解析：(1)由圖可知，開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明含有H＋，則不含CO、AlO；隨著NaOH的加入，沉淀先增加最后又完全消失，說明含Al3＋，不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋；在V2～V3段沉淀保持不變說明含有NH。即肯定含有NH、Al3＋、H＋，肯定不含CO、
Fe2＋、Fe3＋、AlO、Mg2＋。
28、(2)BC段是NH與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O。(3)V1～V2為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，V3～V4為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可計(jì)算得V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于還原性：I－>Br－>Cl－，當(dāng)通入Cl2時(shí)，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－先反應(yīng)，當(dāng)完全反應(yīng)后，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，通入2.8 L Cl2時(shí)，n(I－)＝a mol，說明只發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，此時(shí)n(Cl2)＝＝0.125 mol，消耗n(I－)0.25 mol，生成n(Cl－) 0.25 mol, Br－不發(fā)生反應(yīng)，故原
29、溶液中n(Br－)＝1.5 mol。通入5.6 L Cl2時(shí)，n(Br－)減少0.1 mol，則與Br－反應(yīng)的Cl2為0.05 mol，與I－反應(yīng)的Cl2為(0.125－0.05)mol＝0.075 mol，所以原溶液中n(I－)＝(0.25＋0.075×2)mol＝0.4 mol，n(Cl－)＝(1.25－0.25)mol＝1 mol，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。
答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO
(2)NH＋OH－NH3·H2O
(3)V2－V1＝3(V4－V3)
(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－?、?0∶15∶4
2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題跟蹤檢測(cè) 離子反應(yīng)
