2022年高考化學 考點53 電離平衡必刷題

17、H3COOH分子存在 C． 氫離子濃度恒定不變 D． c（H+）= c（CH3COO-） 【答案】C 【解析】A．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C。 16．下列關于電離常數(shù)（K）的說法正確的是 A． 電離平衡常數(shù)只與溫度有關，升高溫度，K值減小 B． 電離常數(shù)K與溫度無關 C． 電離常數(shù)（K）越小

18、，表示弱電解質(zhì)的電力能力越弱 D． 多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1＜K2＜K3 【答案】C 【解析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，電離平衡屬于吸熱過程，升高溫度，促進電離，K值增大，故A錯誤；B．K與溫度有關，與濃度、壓強等無關，電離吸熱，則溫度影響電離平衡常數(shù)K，故B錯誤；C．電離平衡常數(shù)可衡量酸性的強弱，Ka越大，酸性越強，電離程度越大，則同溫下電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱，故C正確；D．多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，對下一步電離起抑制作用，則各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1＞K2＞K3，故D錯誤；故選C。 17．298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布

19、分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是 A． 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20 B． H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4 C． NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-) D． 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-) 【答案】A 18．下列說法不正確的是 ( ) ①將BaSO4放入水中其溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電 ④固態(tài)離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電 ⑤強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解

20、質(zhì)溶液的導電能力強 A． 僅①④ B． 僅①④⑤ C． 僅①②③④ D． ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①將BaSO4放入水中其溶液不能導電，但在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故錯誤；②氨溶于水得到的氨水能導電，所以一水合氨是電解質(zhì)，但氨水是混合物，不是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物不能電離，不導電，故錯誤；④固態(tài)離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電，故錯誤；⑤導電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關，所以強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故錯誤。 19．下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是

21、( ) A． 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 B． 用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c（NH4+） = c（Cl－） C． NH3屬于弱電解質(zhì) D． 常溫時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變 【答案】C 20．相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（ ） A． pH相同的兩種溶液中：C（CH3COO－）=C(Cl－) B． 分別中和pH相同，體積相同的兩種溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同 C． 相同濃度的兩種溶液，分別與鎂反應，反應速率相同 D． 相同濃度的兩種溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積的

22、變化）：C（CH3COO－）=C(Cl－) 【答案】A 【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；C、反應剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應速率會慢一些，故C錯誤； D、當醋酸恰好與NaOH反應時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D錯誤。 21．下列有關強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘

23、述正確的是 A． 不同的電解質(zhì)溶液,含離子越多,導電能力越強 B． 不同的電解質(zhì)溶液,離子濃度越大,導電能力越強 C． 相同條件下,弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液的導電能力弱 D． 離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導電能力越強 【答案】D 22．設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A． 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA B． 0.2 mol NaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.4NA C． 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA D． 標準狀況下，4.48 L CCl4含有的共價鍵

24、數(shù)為0.8NA 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，在在溶液中部分電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，A錯誤；NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，0.2molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為0.2NA，B錯誤；氬氣為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標準狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有質(zhì)子數(shù)為18NA，C正確；標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，四氯化碳不是氣體，4.48LCCl4物質(zhì)的量不是0.2mol，無法計算CCl4含有的共價鍵數(shù)，D錯誤。 23．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1、HC2OC2

25、O＋H＋　Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是(　　) A． Ka1=10－1.2 B． pH＝2.7時溶液中：＝1000 C． 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液 D． 向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大 【答案】C 24．25℃時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分數(shù)a(X)=

26、c(X)/[c(RCOOH)?+?c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH?的關系如圖所示。 下列說法正確的是 A． 丙酸的酸性比甲酸強 B． CH3CH2COOHCH3CH2COO-+?H+?的lgK=-4.88 C． 若0.1mol/L?甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L?甲酸溶液的pH=3.33 D． 將0.1mol/L?的HCOOH溶液與0.1mol/L?的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c?(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】由圖中信息可

27、知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)

28、。 25．H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10?2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10?5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4?) +c(C2O42?)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L?1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是 A． 0.1000 mol·L?1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L?1+c(C2O42? )+c(OH?)?c(H2C2O4 ) B． c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >

29、c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ ) C． pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4) D． c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?) 【答案】AD 26．25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示．回答下列問題： （1）c1___（填“>“'“'<”或“=“）③． （3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為___（填序號）． （4）①

30、溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下?同?）7；用④溶液滴定①榮而言，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是___ A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 【答案】＞＝①＞②＞④＞③＞C 27．I. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中： ①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③H

31、Cl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸 （1）能導電的是（填序號，下同）______________________； （2）屬于弱電解質(zhì)_______________； （3）屬于非電解質(zhì)的是___________________________。 II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。 （1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________； （2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為______________________

32、_________________； （3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應的離子方程式為______________________； （4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標準狀況下），轉移電子個數(shù)約為__________。 【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2OClO－+ H2O HClO + OH－2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O6.02×1023 或NA 28．常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

33、 序號 a b c d e f 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN NaAlO2 pH 8. 8 9. 7 11. 6 10. 3 11. 1 11. 3 （1）上述溶液中的陰離子結合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學式） （2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。 （3）結合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號)。 A．pH=8. 8的NaOH溶液 B．pH=5. 2

34、的NH4Cl溶液 C．pH=5. 2的鹽酸 D．0. 1 mol/L的NaCN溶液 E．pH=8. 8的Na2CO3溶液 （4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關系正確的有_____。 A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3) B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3) C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+) F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-) （5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為__________。 【答案】CH3COO-AlO-?+2H2O Al(OH)3+OH-?BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)