2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練6 硫、氮及其化合物 硫及其化合物練習(xí) 新人教版

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1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 排查落實(shí)練6 硫、氮及其化合物 硫及其化合物練習(xí) 新人教版 1．重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 ①硫粉和鐵粉共熱：_____________________________________。 ②將H2S氣體通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③將H2S氣體通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S氣體在空氣中充分燃燒：___________________________。 ⑤S與熱NaOH溶液的反應(yīng)：___________________

2、___________。 ⑥FeS與稀H2SO4的反應(yīng)：_______________________________。 ⑦將H2S氣體通入亞硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2通入酸性KMnO4溶液中：___________________________。 ⑩SO2通入FeCl3溶液中：_________________________________。 ?將H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：________________

3、___ __________________________________________________________。 ?Cu和濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)：_____________________________。 ?碳和濃H2SO4加熱時(shí)反應(yīng)：_____________________________。 ?FeS2在沸騰爐中的反應(yīng)：_____________________________。 ?SO2與O2在催化劑作用下反應(yīng)：________________________。 ?將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：____________________ ____

4、______________________________________________________。 ?將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性：________________ __________________________________________________________。 答案　①S＋FeFeS ②H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ ③H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋2H＋＋S↓ ④2H2S＋3O22SO2＋2H2O ⑤3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O ⑥FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ⑦2H2S＋H2SO3==

5、=3S↓＋3H2O ⑧SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋ ⑨5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ⑩SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ?2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O ?Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O ?C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ?4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ?2SO2＋O22SO3 ?H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ?Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O 2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化

6、記憶 ①硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象：______________________________。 ②將SO2氣體通入品紅溶液中：___________________________， 加熱后，_____________________________________________。 ③將SO2氣體通入KMnO4酸性溶液中：_____________________。 ④將SO2氣體通入FeCl3溶液中：__________________________。 ⑤將濃H2SO4滴到膽礬晶體上：__________________________。 ⑥將濃H2SO4滴入到盛有蔗糖的燒

7、杯中：___________________ __________________________________________________________。 答案?、佼a(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成 ②品紅溶液褪色　又恢復(fù)紅色 ③KMnO4溶液紫色褪去 ④溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 ⑤膽礬晶體上出現(xiàn)白斑 ⑥蔗糖由白變黑，慢慢膨脹，形成疏松的海綿狀，同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 3．簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí) ①濃H2SO4具有強(qiáng)烈吸水性，可用作氣體的干燥劑，但濃H2SO4為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？ __________________

8、_____________________________________ _______________________________________________________ ②工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ③SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？ ________

9、_______________________________________________ _______________________________________________________ ④SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑤加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什

10、么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑥如何檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠸O？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ ⑦SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入

11、品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_____________________________________________ __________________________________________________________。 答案?、贊饬蛩峋哂兴嵝院蛷?qiáng)氧化性，與NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。 ②當(dāng)H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染。 ③原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳

12、酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。 ④SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，屬于物理變化。 ⑤氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。 ⑥取少量待測(cè)液于試管中，滴加過量稀鹽酸，無現(xiàn)象。再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證

13、明原溶液中含有SO。 ⑦SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 二、氮及其化合物 1．重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。 ①N2和H2的反應(yīng)：______________________________________。 ②N2和O2在放電條件下的反應(yīng)：___________________________。 ③NO與O2的反應(yīng)：______________________________________。 ④NO2與H2O的反應(yīng)：__________________________________

14、。 ⑤把NH3通入水中：____________________________________。 ⑥實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：__________________________________________________________。 ⑦NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液共熱：_____________________ __________________________________________________________。 ⑧Mg3N2與H2O的反應(yīng)：________________________________。

15、 ⑨濃HNO3受熱或見光分解：______________________________。 ⑩Cu與濃HNO3的反應(yīng)：________________________________。 ?Cu與稀HNO3的反應(yīng)：________________________________。 ?C和濃HNO3加熱時(shí)反應(yīng)：_____________________________。 ?Ag和濃HNO3反應(yīng)：__________________________________。 ?NH3的催化氧化反應(yīng)：__________________________________。 ?NH3還原氧化銅：_

16、___________________________________。 ?NO2轉(zhuǎn)化為N2O4：_____________________________________。 答案?、貼2＋3H22NH3 ②N2＋O22NO ③2NO＋O2===2NO2 ④3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO ⑤NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ ⑥2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ⑦2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO ⑧Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑨4HNO3光照/△,4NO2↑＋O

17、2↑＋2H2O ⑩Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ?3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ?C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ?Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O ?4NH3＋5O24NO＋6H2O ?2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ?2NO2N2O4 2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象強(qiáng)化記憶 ①加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象為_____________________。 ②無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為________________________________________

18、____________________ __________________________________________________________。 ③兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近____________________________________________________________ __________________________________________________________。 ④銅片和過量濃HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象：________________________。 ⑤銅片和過量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象：_____________

19、____________ __________________________________________________________。 答案?、貼H4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體 ②瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色 ③有大量白煙產(chǎn)生 ④反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液 ⑤開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液 3．簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí) NH的檢驗(yàn) 試劑及用品：_______________________________________

20、__。 操作及現(xiàn)象：__________________________________________。 答案　NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH 4．氣體檢驗(yàn) 有下列幾瓶氣體：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2。 a．瓶?jī)?nèi)氣體為紅棕色的是__________。 b．瓶?jī)?nèi)氣體為黃綠色的是__________。 c．打開瓶，瓶口有白霧的是________，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是________。 d．使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是________。 e．使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙變黑的是________。 f．使石灰水變渾濁的氣體是________，其中使品紅溶液褪色的是________。 g．使余燼木條復(fù)燃的是________。 h．點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的是________。 答案　a．①　b．②　c．③?、堋．⑤　e．⑥　f．⑦⑩?、摺．⑧　h．⑨