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1、2022年高三化學考前贏分30天 第27天
一、晶體
質點（分子、離子、原子）在空間有規(guī)則地排列成的，具有整齊外型，以多面體出現(xiàn)的固體物質。
1、晶體形成的一段途徑：
（1）熔融態(tài)物質凝固；
（2）氣態(tài)物質冷卻不經液態(tài)直接凝固（凝華）；
（3）溶質從溶液中析出
2、晶體的特點：
（1）有固定的幾何外形；（2）有固定的熔點；（3）有各向異性。
二、晶胞
定義：晶體結構中的基本單元叫晶胞
晶胞中原子個數(shù)的計算方法：
位于晶胞頂點的微粒，實際提供給晶胞的只有1/8；
位于晶胞棱邊的微粒，實際提供給晶胞的只有1/4；
位于晶胞面心的微粒，實際提供給晶胞的只有1/2；
位
2、于晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的只有1。
三、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。
1、電子氣理論及其對金屬鍵本質的解釋
電子氣理論它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。
2、金屬晶體的原子4種堆積模型
四．四種晶體比較
晶 體 類 型
離 子 晶 體
原 子 晶 體
分 子 晶 體
金 屬 晶 體
構 成 微 粒
陰 陽 離 子
原 子
分 子
金屬離子和自由電子
微粒間作用力
肯定有離子鍵可能有共價鍵
共 價 鍵
分
3、子間：范德華力
分子內：共價鍵力
金屬鍵
有否分子式
只有氣態(tài)時，存在單個分子。固態(tài)、液態(tài)只有化學式
無分子式、是巨大網狀結構
有分子式
無
導 電 性
熔化或水溶液導電
無或差
熔化不導電
導 電
熔化時鍵的變化
斷離子鍵、共價鍵不一定斷
斷 鍵
不 斷 鍵
減 弱
物質種類
鹽、強堿、活潑金屬氧化物
金剛石、Si
SiO2 SiC B
氣體、非金屬單質、酸、多數(shù)有機物
金 屬
五、物質的熔、沸點比較：
補差糾錯
1、關于晶體的下列說法正確的是
A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離
4、子
C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
解題規(guī)范
1.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是 ( )
A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小
B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)
D. 玻璃態(tài)水是分子晶體
考前贏分第27天 愛練才會贏
前日回顧
已知乙醇的沸點為78.5℃，溴乙烷
5、的沸點為38.4℃，對此，下列解釋正確的是（ ）
A．乙醇是極性分子，溴乙烷是非極性分子
B．乙醇的相對分子質量大，溴乙烷的相對分子質量小
C．乙醇分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間沒有氫鍵
D．乙醇的性質穩(wěn)定，溴乙烷的性質活潑
當天鞏固
1．某晶體中含A、B、C三種元素，晶胞中三種原子的排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子未能畫出），則晶體中三種元素原子個數(shù)之比依次為（ ）
Ａ．1:3:1 Ｂ．2:3:1
Ｃ．2:2:1 Ｄ．1:3:3
2．下列金屬晶體的原子堆積方式中，原子利用率最低的是（ ）
Ａ．鉀型
6、 Ｂ．鎂型
Ｃ．銅型 Ｄ．簡單立方
3．火山噴出的巖漿是一種復雜的混合物，冷卻時，許多礦物相繼析出，稱為“巖漿晶出”。下表是一些硫化物礦物的晶格能數(shù)據。最先從巖漿中“晶出”的硫化物是（ ）
硫化物礦物
MoS2
FeS2
ZnS
PbS
HgS
晶格能／kJ·mol－1
2345.2
1157.2
771.4
670.0
689.6
A．MoS2 B．FeS2 C．HgS D．PbS
4．下列物質是按照其熔、沸點由低到高的順序排列的是（ ）
Ａ．CH4、SiH4、GeH4、Sn
7、H4 ?。拢甆H3、PH3、AsH3、SbH3
Ｃ．HF、HCl、HBr、HI Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2
5．無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
CoCl2CoCl2·xH2O
深藍色 粉紅色
現(xiàn)有無水CoCl2 65g，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。
⑴計算水合物中x的值。
⑵若該化合物中水分子全部作配體，則其化學式可以寫成__________。
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