2022年高考化學 考點總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算（含解析）

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1、2022年高考化學 考點總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 化學計算類試題在新課標的高考中要求有所降低的趨勢，但每年分值均在8~10分，考查形式有選擇題和填空題?？疾榻Y(jié)合元素及化合物知識、化學方程式，運用關(guān)系式法、守恒法、平均值法等思想方法進行列式計算，故技巧性增強，能力要求更高。 高考選題： 【xx年高考上海卷第22題】已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量

2、和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是 選項 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 解題技巧： 近幾年化學計算題從復雜計算到技巧型計算轉(zhuǎn)化，在復習過程中，我們掌握一些方法，并合理應用，可以輕松突破。常用的方法有：差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法等。 1、差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： ①準確寫出有關(guān)反應的化學方程式；②深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量

3、的變化等，且該差量的大小與參加反應物質(zhì)的有關(guān)量成正比；③根據(jù)反應方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。 2、守恒法——利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學反應 物質(zhì) 化學式：正化合價總數(shù)=|負化合價總數(shù)| 電解質(zhì)溶液：所有的陽離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負電荷總數(shù) 表現(xiàn)形式 化學變化 質(zhì)量守恒定律 遵循 化學方程式 氧化還原反應 單一反應：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 多個連續(xù)反應：找出化合價在變化前后真正變化的物質(zhì)及所反應的量 離子反應：等號兩邊離子所帶電荷數(shù)相等 電化學 陽（負）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù)

4、 串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相 氣相反應：反應物總鍵能=生成物總鍵能+反應熱 宏觀：參加反應 m（反應物）=反應生成 m（生成物） 微觀：元素種類不變，各元素原子個數(shù)守恒 利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學方程式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關(guān)系，提高解題的速度和準確度。守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對象關(guān)系。 3、關(guān)系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計算 關(guān)系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，可將多步計算一步完成。有時利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒 列

5、出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確 選擇解題技巧。 4、極值法——極端假設的計算方法 極值法就是將復雜的問題假設為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使 復雜的問題簡單化。 其主要應用于： （1）判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值．最小值，再進行分析討論。 （2）判斷可逆反應中某個量的關(guān)系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的狀況。 （3）判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應看成向左或向

6、右進行的單一反應。 （4）判斷生成物的組成：把多個平行反應看作逐個單一反應。 5、圖象法——運用圖象中的函數(shù)關(guān)系分析計算一般解題思路： （1）根據(jù)題設條件寫出各步反應的化學方程式，并通過計算求出各轉(zhuǎn)折點時反應物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。 （2）根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點、轉(zhuǎn)折點、終點，并連接各點形成圖象。 （3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關(guān)系，快速解題。 【考點揭秘】 高頻考點一：守恒法在化學計算中的應用 【典例】14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則

7、合金中銅的質(zhì)量為 (　　) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 高頻考點二：關(guān)系式法在化學計算中的應用 【典例】5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標準狀況)。 高頻考點三：差量法在化學計算中的應用 【典例】為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該 樣品的純度(質(zhì)量

8、分數(shù))是 (　　) A． B． C． D． 高頻考點四：極值法在化學計算中的應用 【典例】將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反 應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是 (　　) A．x＝V/(11.2n) B．0

9、2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1 B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL 【答案】D 【解析】 2．（xx上海卷）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向 反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）

10、加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g， 若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為 A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L 3．（xx·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉 淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是 A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1 B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.

11、6mol/L C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol 4．（xx·海南）6．將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是 A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 5．（2011四川）25°C和101kpa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒， 除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體的總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為( ) A．12.5%

12、 B．25% C．50% D．75% 6．（2011大綱版）某含鉻（Cr2O72－)廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理， 反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實 際損耗，下列敘述錯誤的是 A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為nx/2mol C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 7．（xx安徽卷）

13、27． （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為 。 8．（xx四川卷）11、 （5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

14、 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ① 。 焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸 ② t。 9．【xx年高考江蘇卷第18題】（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。 （1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 。 （2

15、）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 。 （3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗： ①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。 【答案】 （1） 阻止燃燒

16、 （2） 2a+3b=c+2d （3） 10．【xx年高考上海卷第十（52~55）題】（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算： （1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 （2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3）硫

17、鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。 （4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21） 【課后反饋】 夯實基

18、礎： 1．（xx屆洛陽市期末）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為 A．135 L B．90 L C．168 L D．157 L 2．（xx屆吉林市期末）一定條件下，將Na與O2反應的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃 度為0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A. Na2O B. Na2

19、O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 3．（xx屆江西省重點中學協(xié)作體第一次聯(lián)考）常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混 合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如 圖所示。下列有關(guān)分析錯誤的是 A．原混合酸中NO3—的物質(zhì)的量為0．2 mol B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2 mol/L C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1 D．OA段與BC段反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1 【

20、答案】C 4．（北京四中xx屆高三上學期期中）有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫 酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為 A．(2b-4a)/w????? B．(b-a)/w?????? C．(2b-2a)/w?????? D．（b-2a）/w 5．（河北冀州中學xx高三上期中）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全

21、溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　) A．0.24 mol B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol 能力拓展： 6．（xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜）將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的 HNO3溶液中，得到標準狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶 液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應前后

22、溶液體積變化，則下列有 關(guān)判斷正確的是 A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1 B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L D．反應中被還原的HNO3為0．15mol 7．(xx屆濰坊期末)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的 體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應 B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ C．a(chǎn)＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:

23、2 8．(xx屆江西七校一模)向5．2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5 mol·L?1的硫酸溶液140mL時， 固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的 質(zhì)量為 A．1．12g B．6．42g C．2．24g D．3．24g 9.(xx屆安徽黃山市第一次檢測)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的 Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:

24、2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A．1:2混合的PbO2、Pb3O4 B．1:1混合的Pb3O4、PbO C．1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 10．（xx陜西西安一檢）在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一 定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml 0.125mol·L-1NaOH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為 A．280ml B．440ml

25、 C．500rnl D．720ml 自我提升： 11．(xx屆武漢武昌區(qū)期末)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸 中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：l B．該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol/L C．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的

26、體積分數(shù)是80% 12． (xx屆閘北期末) C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。將1.20 g C跟16.0 g CuO 混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體(標 準狀況)，生成沉淀的質(zhì)量為5.00 g。下列說法正確的是 A．反應后的固體混合物中還含有碳 B．反應后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g C．反應后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol D．反應后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g 13．(xx屆徐匯期末)為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶

27、于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質(zhì)量分數(shù)為 A． 36% B．66.3% C． 78.7% D．96.6% 14．（山東省壽光市xx屆10月檢測） （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 。 15．（東莞市xx屆高三上學期調(diào)研） （6）為測量聚鐵樣品中鐵元素

28、的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)【Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56】。（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。 【名師小結(jié)】 化學計算的方法很多，有差量法、關(guān)系式法、守恒法、極值法、估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。在解題過程中我們可以借助數(shù)學工具解決化學問題，將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具，通過計算和推理，最終解決。這些數(shù)學思想主要包括數(shù)軸的應用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。此類題目的解題思路是：運用所掌握的數(shù)學知識，通過分析化學變量之間的相互關(guān)系，建立一定的數(shù)學關(guān)系（等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等），用以解題。