2022年高考化學二輪復習 專題16 鹵素及其化合物練習

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1、2022年高考化學二輪復習 專題16 鹵素及其化合物練習 一、選擇題 1．(xx·湖南師大附中高三月考)已知：2Fe＋3Cl22FeCl3，下列說法正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的值)(　　) A．氯氣是氧化劑，FeCl3是還原劑 B．常溫下，與56 g Fe反應斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵 C．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3＋ D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應轉移3NA個電子 解析：本題考查化學常用計量。難度中等。A項，Fe是還原劑；B項，2Fe～3Cl2，與1 mol Fe反應斷裂1.5NA個Cl—Cl鍵；C項，Fe

2、3＋發(fā)生水解，其數目小于0.1NA；D項，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol。 答案：B 2．(xx·河南省六市重點高中統(tǒng)考)已知：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉－KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(　　) A．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍 B．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 C．上述實驗證明氧化性：MnO>Cl2 >Fe3＋>I2 D．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 解析：本題考查氧化性強弱的比較。難度中等。根據方程式中氧化劑的氧

3、化性強于氧化產物的氧化性得出氧化性強弱比較：①中MnO>Cl2；②中Cl2>Fe3＋；③中Fe3＋>I2。A項，①產生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I變藍；B項，實驗②只證明了Fe2＋具有還原性；D項，上述實驗中有三個氧化還原反應。 答案：C 3．(xx·上海十三校聯考)下列實驗現象描述正確的是(　　) A．電解氯化銅溶液，將陽極產生的氣體產物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生了棕黃色的霧 C．碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色 D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產生了白色沉淀 解析：電解氯化銅溶液時，陽極產生Cl2，

4、能使淀粉碘化鉀溶液變藍，A正確；銅絲在氯氣中燃燒，產生的是棕黃色的煙，B錯誤；裂化汽油中含有烯烴，加入碘水后會與I2發(fā)生加成反應而使碘水褪色，C錯誤；苯酚能與濃溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚難溶于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時看不到白色沉淀，D錯誤。 答案：A 4．(xx·福建龍巖期末質檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似，如：2ICl＋2Zn===ZnI2＋ZnCl2。以下判斷正確的是(　　) A．ICl3與水反應的產物為HI和HClO B．ICl3與KI反應時，氯元素被還原 C．ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程

5、式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O D．ICl與水的反應屬于氧化還原反應 解析：ICl中I元素為＋3價，Cl元素為－1價，當ICl3與水反應時，I3＋與水電離出的OH－結合形成HIO2，Cl－與水電離出的H＋結合形成HCl，A項錯誤；ICl3與KI反應時，ICl3中的＋3價碘元素被還原，B項錯誤；ICl中Ⅰ元素為＋1價，Cl元素為－1價，則ICl與NaOH溶液反應的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C項正確；ICl與水反應的化學方程式為ICl＋H2O===HIO＋HCl，反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D項錯誤。 答案：C 5．(xx·

6、海南單科)(雙選)下列有關海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及氧化還原反應 D．海水提鎂涉及復分解反應 解析：電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項錯誤；海帶提碘涉及I－―→I2等化學變化，B項錯誤；海水提溴涉及Br－Br2等氧化還原反應，C項正確；海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程，包含氧化還原反應及復分解反應，D項正確。 答案：CD 6．(xx·成都一診)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是(　　) A．實驗①、③反應制得的

7、物質均為純凈物 B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應 C．實驗②、③均為放熱反應 D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質 解析：本題考查了物質的分類知識，意在考查考生的記憶能力和運用所學知識的能力。實驗③制得的膠體為混合物，A選項錯誤；實驗②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實驗③中發(fā)生的水解反應屬于復分解反應，B選項正確；實驗②屬于物理變化，該過程中放熱，實驗③為吸熱反應，C選項錯誤；實驗①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質，D選項錯誤。 答案：B 7．(xx·昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉化關系：，則A、D可能是(　　) ①C、O2?、贜a、O2?、跱aOH、CO2?、躍、O2　⑤F

8、e、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 解析：本題考查元素化合物的性質，意在考查考生對C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質和化合物之間相互轉化關系的理解與應用。若A、D分別為C和O2，則B、C分別為CO、CO2；若A、D分別為Na和O2，則B、C分別為NaO、Na2O2；若A、D分別為NaOH和CO2，則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3；若A、D分別為S、O2，則B、C分別為SO2、SO3，但S和O2不能一步反應生成SO3；若A、D分別為Fe和Cl2，則B只能是FeCl3，但FeCl3與Cl2不再反應。故A項正確。 答案：A 8．(xx·河南洛陽第二次統(tǒng)

9、考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　) A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH B．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強 C．c點所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．由a點到b點的過程中，溶液中逐漸減小 解析：A項，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項，向a點所示溶液中通入SO2時發(fā)生下列反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的酸性增強但漂白性

10、減弱。C項，可由電荷守恒和得失電子守恒導出，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，由于c點pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)①；得失電子守恒：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)②，將②代人①得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，D項，a點到b點的過程中，存在下列反應：Cl2＋H2OH＋＋HClO，ClO－由HClO電離產生：HClOH＋＋ClO－，隨著pH不斷減小，c(H＋)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO－)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。 答案：C 9．向含

11、Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是(　　) A．線段Ⅱ表示Br－的變化情況 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1 C．根據圖象無法計算a的值 D．線段Ⅳ表示IO的變化情況 解析：向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，依據還原性：I－> Fe2＋>Br－可知，I－、Fe2＋、Br－依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I－、Fe2＋、Br－的變化情況，A項錯誤；根據圖象橫坐標，可以計算出n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋

12、)＝4 mol，根據電荷守恒可知n(Br－)＝6 mol，Br－消耗3 mol氯氣，則a＝6，原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶3，B、C項錯誤；已知b－a＝5，說明在a～b段參與反應的I2與Cl2的物質的量之比為1∶5，線段Ⅳ表示IO的變化情況，D項正確。 答案：D 10．(xx·廊坊統(tǒng)考)將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(　　) A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol B．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15

13、n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為8∶2∶1 解析：本題考查了Cl2與NaOH溶液的反應，涉及氧化還原反應規(guī)律，意在考查考生對氧化還原反應規(guī)律的理解能力與化學計算能力。n(NaOH)＝0.03 L×10.00 mol·L－1＝0.3 mol，根據NaCl、NaClO、NaClO3中Na原子和Cl原子個數比均為1∶1可知，與NaOH反應的Cl2的物質的量為0.15 mol，A項錯誤。可用極端假設法分析B項和C項：假設反應中只生成NaCl和NaClO，則根據得失電子守恒和鈉元素守恒可得n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.15

14、 mol，轉移電子為0.15 mol，＝2；假設反應只生成NaCl和NaClO3，則根據得失電子守恒，可知＝5，n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.25 mol，n(NaClO3)＝0.05 mol，轉移電子為0.25 mol，＝＝，故0.15

15、氣設計了系列實驗。 (1)用上圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學方程式為：______________________________。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象：______________________________。 (3)為檢驗氯氣是否具有漂白性，使氯氣依次通過Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質，物質的順序正確的是________。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布條 干燥的有色布條 濕潤的有色

16、布條 濕潤的有色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條 (4)為了進一步比較氧化性強弱，將一定量氯氣通入溴化亞鐵溶液后，再加入四氯化碳，振蕩，靜置，整個過程中肯定能觀察到的現象是______________________________。 A．水層顯棕黃色 B．水層無色 C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色 (5)查閱資料后小組發(fā)現，氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，排除環(huán)境方面的因素，可能的原因是：_____

17、_________________________。 (6)有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：_______________________。判斷改用NaHSO3溶液是否可行：________(填“是”或“否”)。 解析：依據氧化還原反應的有關原理和規(guī)律對Cl2參與的反應進行產物的判斷，進而完成相關設問，同時結合化學實驗的基本知識來解決有關實驗操作的問題。(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)裝置B主要是除雜裝置，用飽和食鹽

18、水除去Cl2中混有的HCl，同時B還能起到安全瓶的作用，若C中發(fā)生堵塞，系統(tǒng)內壓強增大，B中的飽和食鹽水將被壓入長頸漏斗中。(3)若檢驗Cl2是否有漂白性，一定要讓干燥的Cl2和干燥的有色布條接觸來看布條是否褪色，才能作出判斷，顯然A、B項不符合要求；C項中U形管內不能裝液體干燥劑，因此只有D正確。(4)Cl2與FeBr2溶液中的Fe2＋和Br－都能發(fā)生氧化還原反應，根據“強者優(yōu)先”規(guī)律，Cl2應先與還原性強的Fe2＋反應，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2過量，才會繼續(xù)與Br－反應，所以肯定會看到因生成Fe3＋而使溶液呈現的棕黃色，而Br2的顏色則不一定能看到

19、。(5)工業(yè)氧化鹵水中的I－是為了獲得I2，NaNO2、Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都能將I－氧化，但由于Cl2、濃硝酸、酸性KMnO4都是強氧化劑，容易將I2繼續(xù)氧化，因而工業(yè)上選用了氧化性不太強的NaNO2。(6)NaHSO3具有較強的還原性，遇Cl2發(fā)生反應4HSO＋Cl2===SO＋2Cl－＋3SO2↑＋2H2O，逸出的SO2會污染空氣，所以用NaHSO3溶液吸收余氯的方案不可行。 答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)除去Cl2中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (3)D　(4)A (5)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2 (6)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋　否