（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 綜合能力訓練（一）

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1、（全國通用版）2022年高考化學大二輪復習 綜合能力訓練（一） 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一項符合題意) 1.(2017天津理綜)下列有關水處理方法不正確的是(　　) A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸 B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子 D.用燒堿處理含高濃度N的廢水并回收利用氨 2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 (　　) A.1.68 g Fe和足量水蒸氣反應,轉移的電子數目為0.09NA B.由H和O所組成的超重水11 g,其中所含的中子數為6NA C.標準狀

2、況下,化學反應中每消耗22.4 L Cl2就一定會轉移2NA個電子 D.28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數目為NA 3.香花石被譽為“礦石熊貓”,由我國地質學家首次發(fā)現,它由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數與次外層相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是(　　) A.原子半徑:Y>Z>R>T B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ D.XR2、WR2兩化合物中R

3、的化合價相同 4.用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說法中不正確的是(　　) A.電池工作時,正極反應式為O2+4H++4e-2H2O B.電解時,電子流動路徑是負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 C.電解時,當陰極逸出a mol氣體,同時有w g Na2SO4·10H2O析出,保持溫度不變,剩余溶液中的硫酸鈉的質量分數是×100% D.忽略能量損耗,當電池中消耗0.01 mol O2時,b極周圍會產生0.02 mol H2 5.化合物C是制備液晶材料的中間體之一,它可由A和B在一定條件下制得,下列說法正確的是(　　) ++H2O

4、A.每個A分子中含有1個手性碳原子 B.可以用酸性KMnO4溶液檢驗B中是否含有醛基 C.1 mol C分子最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應 D.C可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應 6.常溫下,25.00 mL濃度為0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液用0.100 0 mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對滴定過程中所得溶液的說法正確的是(　　) A.A點溶液存在:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) B.B點溶液存在:5c(Cl-)=4c(HC)+4c(C) C.C點溶液存在:c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2C

5、O3) D.D點溶液溶質是NaCl和H2CO3,且:c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-) 7.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是(　　) A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸 C.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體 D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫 二、非選擇題(58分,包括必考題和選考題兩部分。第8~10題為必考題,每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考題,考生根據要求選擇一題作答) 8.(2016天津理綜)(14分)下表為元素周期表的一部分。

6、 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為　。? (2)表中元素原子半徑最大的是　(寫元素符號)。? (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是　　　　。? a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁 b.在氧化還原反應中,1 mol Y單質比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質反應生成1 mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687 kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69 ℃和58 ℃,寫出該反應的熱化學方程式:　。? (5)碳與鎂形成

7、的1 mol化合物Q與水反應,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9∶1,烴的電子式為　　　　　　。Q與水反應的化學方程式為　。? (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為　　　　　　　　　　　　　,生成硫酸銅物質的量為　　　　　　　。? 9.(14分)甲醇(CH3OH)是一種重要的能源,研究甲醇具有重要意義。

8、(1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下,已知下列反應的能量變化如圖所示: 圖1 圖2 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式: 　。? (2)在容積為2 L的密閉容器中進行反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他條件不變,在300 ℃和500 ℃時,物質的量n(CH3OH)與反應時間t的變化曲線如圖3所示。 圖3 ①該反應的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。? ②若要提高甲醇的產率,可采取的措施有　　　　(填字母)。? 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.縮小容器體積 B.降低溫

9、度 C.升高溫度 D.使用合適的催化劑 E.將甲醇從混合體系中分離出來 ③CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),T ℃時,向1 L密閉容器中投入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g),5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài),此時CH4的轉化率為50%,計算該溫度下的平衡常數　　　　(結果保留小數點后兩位數字)。? (3)甲醇會對水質造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖4裝置模擬上述過程: 圖4 ①寫出陽極電極反

10、應式　;? ②除甲醇的離子反應為:6Co3++CH3OH+H2OCO2↑+6Co2++6H+,該過程中被氧化的元素是　　　　　,當產生標準狀況下2.24 L CO2時,共轉移電子　　　　 mol。? 10.(2017江蘇化學)(15分) 1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71 ℃,密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下: 步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃硫酸;冷卻至室溫,攪拌下加入24 g NaBr。 步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。 步驟3:將餾出液

11、轉入分液漏斗,分出有機相。 步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌,分液,得粗產品,進一步提純得1-溴丙烷。 (1)儀器A的名稱是　　　　　　　　;加入攪拌磁子的目的是攪拌和　　　　　　　　。? (2)反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和　　　　　　　　　　　　　。? (3)步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是　。? (4)步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)步驟4中用5% Na2CO3溶液洗滌有機相的操作:向分液漏斗中

12、小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振蕩,　　　　　　　　　　　　　　　　　,靜置,分液。? 11.【化學選修3——物質結構與性質】(15分) 在周期表中1~36號元素之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數依次增大,已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E元素在第四周期,E的基態(tài)原子中未成對電子數是核外電子總數的,F元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個電子。 (1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式　　　　　。? (2)B

13、、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　(用元素符號表示)。? (3)A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為　　　　　,分子的立體結構為　　　　　;C的單質與化合物BD是等電子體,根據等電子體原理,寫出化合物BD的電子式　　　　　　。? (4)A2D的沸點在D的同族元素與A元素形成的化合物中最高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。A2D由液態(tài)形成晶體時密度　　　　(填“增大”“不變”或“減小”),其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用文字敘述)。? (5)已知D、F能形成一種化

14、合物,其晶胞的結構如圖所示,則該化合物的化學式為　　　　(用元素符號表示);若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏加德羅常數的數值為NA,則該晶體的密度為　　　　　　 g·cm-3(用含a、NA的符號表示)。? 12.【化學選修5——有機化學基礎】(15分) 黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下: 　請回答下列問題: (1)化合物B中的含氧官能團為　　　　和　　　　(填名稱)。? (2)反應③中涉及的反應類型有水解反應、　　　　　　　　和　　　　　　　　。? (3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結構簡式為　　　　　　　　

15、　。? (4)B的一種同分異構體滿足下列條件: Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。 Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。 寫出該同分異構體的結構簡式。 (5)已知:。根據已有知識并結合相關信息,寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下: CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH 參考答案 綜合能力訓練(一) 1.C　解析 石灰和碳酸鈉都可以與酸反應,A正確;Al3+、Fe3+都可以發(fā)生水解反應,分別生成的Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體可

16、吸附水中的懸浮雜質,B正確;銨鹽的性質之一是與堿反應生成氨氣,D正確;C項中Cl2與Cu2+、Hg2+等重金屬離子不能發(fā)生反應,應用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金屬離子,C項不正確。 2.B　解析 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.03 mol Fe應當失去0.08 mol e-,A項錯誤;由H和O所組成的超重水11 g為0.5 mol,每個超重水分子含12個中子,所含的中子總數為6NA,B項正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,該反應中1 mol氯氣只轉移1 mol e-,C項錯誤;乙烯的相對分子質量為28,丙烯的相對分子質量為42,所以碳碳雙鍵數目n為 m

17、olZ>R>T,A項正確;W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則

18、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WZ,C項正確;XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2,因鈣元素為+2價、硅元素為+4價,則R的化合價分別為-1、-2價,即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同,D項錯誤。 4.B　解析 左邊裝置是氫氧燃料電池,電池放電時,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4H++4e-2H2O,A項正確;電子在導線中移動,不能在溶液中移動,B項錯誤;電解時,陰極上析出的是氫氣,當陰極逸出a mol氣體時,電解的水的質量為18a g,電解后的溶液仍為飽和溶液,溶液中溶質的質量

19、分數為×100%,C項正確;燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的,當電池中消耗0.01 mol O2時,同時消耗0.02 mol H2,根據電極反應:H2-2e-2H+,所以轉移電子0.04 mol,b極的電極反應為2H++2e-H2↑,轉移電子0.04 mol,會產生0.02 mol H2,D項正確。 5.C　解析 A中不存在連接四個不同原子或基團的碳原子,故不含手性碳原子,A項錯誤;B中酚羥基也能使酸性KMnO4溶液褪色,B項錯誤;C中的苯基和醛基都可以與氫氣發(fā)生加成反應,1 mol C分子最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應,C項正確;C中沒有能夠發(fā)生消去反應的基團如鹵素、醇羥基等,

20、不具備發(fā)生消去反應的條件,D項錯誤。 6.A　解析 A點溶液組成是NaHCO3、Na2CO3、NaCl(1∶1∶1),由于C、HC都會發(fā)生水解反應,水解程度:C>HC,所以c(HC)>c(C),A項正確;B點溶液的組成是NaHCO3、Na2CO3、NaCl(4∶1∶4),根據物料守恒得c(Cl-)∶[c(HC)+c(C)+c(H2CO3)]=4∶5,即5c(Cl-)=4c(HC)+4c(C)+4c(H2CO3),B項錯誤;C點溶液的組成是NaHCO3、NaCl,由質子守恒:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C項錯誤;D點二者恰好完全反應,Na2CO3+2HCl2NaCl+

21、H2O+CO2↑,溶液中的溶質為NaCl和H2CO3。根據質子守恒可知,c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),D項錯誤。 7.C　解析 裝置①用于分離沸點范圍不同的互溶物質,分離互不相溶的液體混合物需要用分液漏斗,A項錯誤;裝置②導管插入水層中,吸收氨氣或HCl氣體時,不能防倒吸,B項錯誤;裝置③可用于排空氣法收集氣體,C中氣體均可用此裝置收集,C項正確;HCl為酸性氣體,不可用堿石灰干燥,密度比空氣大,不能用向下排空氣法收集,D項錯誤。 8.答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mo

22、l-1 (5)C??H　Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO:0.9 mol、NO2:1.3 mol　2 mol 解析 根據表中元素的相對位置可知X為Si、Y為O、Z為Cl。 (1)Z為氯元素,位于第三周期,ⅦA族。 (2)同一周期中原子序數越小,半徑越大(稀有氣體除外),則X原子半徑大。 (3)a項,O2+2H2S2H2O+2S↓,O2能置換S,說明O比S的非金屬性強,正確;b項,不能從得電子數多少說明得電子能力的強弱,即不能說明元素的非金屬性強弱,錯誤;c項,氫化物不易分解,說明元素的非金屬性強,正確。 (4)Si與Cl2生成SiCl4,常溫下SiCl

23、4為液態(tài),則熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1。 (5)根據m(C)∶m(H)=9∶1,則n(C)∶n(H)=∶1=3∶4,則烴的分子式為C3H4,是丙炔,電子式為 C??H。1 mol Q生成2 mol Mg(OH)2和1 mol C3H4,則Q中含有2 mol Mg和3 mol C,即Q為Mg2C3,Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4↑。 (6)根據生成的鹽只有CuSO4,說明N完全反應,又因為生成氣體相對分子質量都小于50,則兩種氣體分別為NO和NO2,NO和NO2與NaOH、O2生成了Na

24、NO3,根據原子守恒,氮原子總量與鈉原子總量相等,即n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=2.2 mol。根據得失電子守恒,NO、NO2全部轉化為NaNO3,NO、NO2失去電子的物質的量等于O2得到電子的物質的量,O2得到的電子為4 mol,則3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)=4 mol,聯立兩個等式可求出n(NO)=0.9 mol,n(NO2)=1.3 mol。因為銅失去的電子總數與氧氣得到的電子總數相等,則n(Cu)=2n(O2)=2 mol,又因為最后生成的鹽只有CuSO4,則CuSO4的物質的量為2 mol。 9.答案 (1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+

25、H2O(l)　ΔH=-50 kJ·mol-1 (2)①<　②ABE?、?.75　(3)①Co2+-e-Co3+　②C或碳　0.6 解析 (1)由圖1知:CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)　ΔH1=-41 kJ·mol-1,由圖2知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)　ΔH2=-91 kJ·mol-1,由蓋斯定律得:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=ΔH2-ΔH1=-91 kJ·mol-1+41 kJ·mol-1=-50 kJ·mol-1。 (2)①由圖3可以得出,溫度升高,平衡時CH3OH的物質的量減少,化學平衡逆向移動,依據平衡移動原理

26、,故逆反應為吸熱反應,正反應為放熱反應,即ΔH<0;②若要提高甲醇的產率,應該使平衡正向移動,由于該反應的正反應為氣體體積縮小的放熱反應,結合平衡移動原理,降低溫度、增大壓強或及時把甲醇從反應體系中分離出來,故選ABE。③根據反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),當反應達到平衡時,c(CH4)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1、c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2)=1.5 mol·L-1,結合平衡常數含義得K==6.75。 (3)通電后將Co2+氧化成Co3+說明Co2+所在的電極為陽極,則陽極反應式為Co2+-e-Co3+,CH3OH

27、作為陰極,被氧化,其中被氧化的是甲醇中的碳元素,當產生標準狀況下2.24 L CO2時,說明共產生了0.1 mol CO2,則共轉移電子0.6 mol。 10.答案 (1)蒸餾燒瓶　防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚 (3)減少1-溴丙烷的揮發(fā) (4)減少HBr揮發(fā) (5)將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體 解析 (1)儀器A為蒸餾燒瓶,攪拌磁子還可以起到沸石的作用,防止加熱時暴沸。(2)反應過程中,反應物中的正丙醇可能會發(fā)生消去反應生成丙烯,也可能發(fā)生分子間脫水生成正丙醚。(3)在冰水浴中進行反應,可降低反應溫度,減少1-溴丙烷的揮發(fā)。(4)HBr易揮發(fā),緩慢加熱可防止HBr揮發(fā)

28、,使產率降低。(5)振蕩后,要打開活塞排出分液漏斗中的氣體。 11.答案 (1)3d54s1 (2)C

29、四周期,E的基態(tài)原子中未成對電子數是核外電子總數的,則E為鉻,F元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個電子,則F為銅,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,則A為H。 (1)由以上推斷可知E原子為24號Cr,其原子的價電子排布式為3d54s1。 (2)B、C、D三種元素分別為C、N、O,根據同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,氮原子的2p能級是半充滿狀態(tài),原子較穩(wěn)定,第一電離能由小到大的順序為C

30、同族元素中最高,水形成晶體時,每個水分子與4個水分子形成氫鍵,構成空間正四面體網狀結構,水分子空間利用率低,密度反而減小,所以H2O由液態(tài)形成晶體時密度減小。 (5)D、F分別為O、Cu,氧原子個數為8×+1=2,銅原子個數為4×1=4,則該化合物的化學式為Cu2O,該晶胞有4個Cu,2個O,則1 mol晶胞的質量為64 g·mol-1×4 mol+16 g·mol-1×2 mol=288 g,則一個晶胞的質量為m=,相鄰氧原子和銅原子間的距離為a cm,則該晶胞的體對角線為4a cm,所以邊長為 cm,所以體積為()3 cm3,該晶體的密度為 g·cm-3= g·cm-3。 12.答案

31、(1)羥基　羰基 (2)加成反應　消去反應 (3) (4) (5) 解析 流程分析:A至B反應過程中,A中酚羥基鄰位C上的氫原子被取代;B至C反應過程中,比較B、C的結構可知,B中的一個酚羥基與乙?；械臍湓颖环謩e取代;C至D反應過程中,C中的酯基發(fā)生了水解,與左側苯環(huán)相連的羰基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得到D;由D至E的結構對比可知,左側苯環(huán)上的酚羥基被取代;(1)根據B的結構簡式可知,B中有(酚)羥基和羰基;(2)比較C和D的結構可知,反應③是C中的酯基發(fā)生了水解,與左側苯環(huán)相連的羰基與酚羥基發(fā)生加成后再消去得D中雜環(huán),所以反應③中涉及的反應為水解反應、加成反應和消去反應;(3)比較D和E的結構簡式,結合X的分子式(C7H5OCl)可判斷X的結構簡式為;(4)能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基;能水解說明有酯基,其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產物中有酚羥基,故可推知結構中存在,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,符合這樣條件的B的同分異構體有;(5)以和CH3COOH為原料制備,可以先利用本題合成路線中的反應①,在的酚羥基的鄰位引入羰基,再利用與氫氣的加成,再消去,再加成可得產品,所以合成路線為。