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1、(江蘇專版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題九 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清(含解析)
一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.判斷正誤
(1)M層全充滿而N層為4s2的原子與核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族( )
(2)2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為2s22p5( )
(3)Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2( )
(4)①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④( )
(5)具有下列最外層電子排布式的原子中,①
2、3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一電離能最大的是③( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2.填空
(1)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為________________________________________________________________________。
(2)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為__________________________________
3、______________________________________。
(3)Ni2+的價(jià)電子排布圖為______________________________________________。
(4)在N、O、S中第一電離能最大的是________;第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
答案:(1)4 1s22s22p63s23p63d5(或 [Ar]3d5)
(2)三?、馎 2 1s22s22p63s23p2(或 [Ne]3s23p2)
(3)
(4)N 3
二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.判斷正誤
(1)凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原
4、子A均采用sp3雜化軌道成鍵( )
(2)CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成( )
(3)SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化( )
(5)CS2為V形的極性分子( )
(6)C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1( )
(7)水加熱到很高溫度也難以分解是因水分子間存在氫鍵( )
(8)CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
(7)× (8)×
2.填空
(1)乙醛中碳原子的雜化類型為________。BCl3和NCl3
5、中心原子的雜化方式分別為________和________。
(2)1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 含有________mol配位鍵。
(3)已知XY2為紅棕色氣體,X與H可形成XH3,則XY離子的立體構(gòu)型是________,R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子,則在R2+的水合離子中,提供孤電子對(duì)的原子是________。
(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族。則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化
6、方式為__________;這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是____________;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________________________________。
(5)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是__________,YZ的空間構(gòu)型為________________。
(6)NO的空間構(gòu)型是________________,H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
(7)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得
7、甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________________________________________________________________________,
甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O===C—H鍵角。
(8)1 mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為________,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是________________________________________________________________________。
(9)與OH-互為等電子體的一種分子為____
8、________。
答案:(1)sp3、sp2 sp2 sp3 (2)6 (3)V形 O
(4)sp3 HNO2、HNO3 H2SO3 (5)sp3 正四面體
(6)平面三角形 sp3 (7)sp3 小于
(8)6NA CH3COOH存在分子間氫鍵 (9)HF
三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.判斷正誤
(1)分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高( )
(2)某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體( )
(3)二氧化硅和干冰晶體熔化時(shí)所克服的作用力類型相同( )
(4)分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定( )
(5)只要含有
9、金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2.填空
(1)維生素B1的結(jié)構(gòu)式如圖,晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________________________________________________________________________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能
離子半徑
熔點(diǎn)
酸性
Si____S
O2-____Na+
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有________個(gè)銅原子。
(4)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,它與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是________。
(5)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中Al的配位數(shù)是________。
答案:(1)離子鍵、氫鍵、范德華力
(2)< > < <
(3)16 (4)2∶1 (5)4