（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 階段驗收 點點清講義（含解析）

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1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題二 階段驗收 點點清講義（含解析） 　　　　　　　　　　　　　 一、辨清易錯易混不失分 1．Na及其化合物 (1)金屬鈉露置在空氣中最終變成碳酸鈉(　　) (2)金屬鈉著火后，應(yīng)立即用水滅火(　　) (3)金屬鈉與水的反應(yīng)實質(zhì)是與水電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)(　　) (4)將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少(　　) (5)電解飽和食鹽水可以制取金屬鈉(　　) (6)Na2O和Na2O2都是堿性氧化物(　　) (7)Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1(　　) (8)當(dāng)Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時

2、，Na2O2 只作氧化劑(　　) (9)利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液(　　) (10)焰色反應(yīng)是化學(xué)變化(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× (8)×　(9)×　(10)×　 2．Al及其化合物 (1)鋁在常溫下不能與氧氣、氯氣反應(yīng)(　　) (2)鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿(　　) (3)氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)(　　) (4)氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)(　　) (5)將AlCl3溶液分別滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，現(xiàn)象不同(　　) (6)明礬可以用于飲用水的殺菌消毒

3、(　　) (7)工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法來冶煉鋁(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　 3．Fe及其化合物 (1)鐵能被磁鐵吸引，且純鐵易被腐蝕(　　) (2)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2(　　) (3)鐵與氯氣反應(yīng)時，若鐵過量，則生成FeCl2(　　) (4)Fe3＋遇KSCN溶液生成紅色沉淀(　　) (5)鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一定為硝酸鐵(　　) (6)用磁鐵礦煉鐵，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol e－(　　) (7)鋁熱法制取鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化(　　) (

4、8)與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：純鐵>生鐵(　　) (9)Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得的氯化物相同(　　) (10)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ 　(8)×　(9)×　(10)√　 4．Cu及其化合物 (1)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來(　　) (2)鐵的冶煉屬于熱還原法，還原劑為CO(　　) (3)合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)(　　) (4)鎂合金的硬度與強(qiáng)

5、度均高于純鎂(　　) (5)銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但是在潮濕的環(huán)境中則易被銹蝕，生成銅綠(　　) (6)銅與氯氣、氧氣、硫分別反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中銅的化合價均為＋2價(　　) (7)濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng)(　　) (8)無水硫酸銅常常被用來檢驗水蒸氣的存在(　　) (9)無水硫酸銅生成CuSO4·5H2O屬于物理變化(　　) (10)銅綠在灼燒條件下會分解生成氫氧化銅和二氧化碳(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)× 二、書寫規(guī)范保高分 (由圖示寫出標(biāo)號的反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、，是離子反應(yīng)的寫離子方程式，有明顯實驗現(xiàn)象的，描述現(xiàn)象) 1．鈉及其化合物 ①2Na＋O2Na2O2 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 ②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ③2Na＋2C2H5OH===2C2H5ONa＋H2↑ 現(xiàn)象：緩慢反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生 ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑤Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ⑥CO2＋2OH－===CO＋H2O ⑦OH－＋H＋===H2O ⑧CO＋CO2＋H2O===2HCO ⑨ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO ⑩HCO＋H＋===H2

7、O＋CO2↑ 2．鋁及其化合物 ①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，鋁片溶解 ②2Al＋3O2===2Al2O3或2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ③Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ④Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ⑥Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 或Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ⑦Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ ⑧AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ 或AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)

8、3↓＋HCO ⑨Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ⑩2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 3．鐵及其化合物 ①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ③Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ④2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑤2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ⑦Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ⑧2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 4．銅及其化合物 ①2Cu＋SCu2S ②3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 或Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ③CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ④CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ⑤Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ⑥2Cu(OH)2＋RCHO＋OH－Cu2O↓＋RCOO－＋3H2O 現(xiàn)象：有磚紅色沉淀產(chǎn)生