2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期表學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素周期表學(xué)案 課題: 元素周期律與元素周期表 課型設(shè)置【自研·互動(dòng)45分鐘+展示45分鐘】 一、 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解原子的構(gòu)成 2、理解原子核外電子的排布，能用電子排布式表示1-36元素 二、 【定向?qū)W(xué)·互動(dòng)展示】 自研自探環(huán)節(jié) 合作探究環(huán)節(jié) 展示提升環(huán)節(jié) 質(zhì)疑提升環(huán)節(jié) 自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間 互動(dòng)策略內(nèi)容時(shí)間 展示方案內(nèi)容、方式、時(shí)間 板塊一：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 復(fù)習(xí)指導(dǎo)：快速瀏覽必修2課本第一章第一節(jié)內(nèi)容，劃分元素周期表的結(jié)構(gòu)，識(shí)記

2、并能推斷各個(gè)主族元素及第四周期副族元素的位置，能夠在腦海中形成一個(gè)較完整的元素周期表，對(duì)照資料完成下面自研內(nèi)容。 【概括元素周期表的結(jié)構(gòu)】 元 素 周 期 表 板塊二：識(shí)記知識(shí)整理 復(fù)習(xí)指導(dǎo)：自主完成填空，再參看資料考點(diǎn)一部分。 （1） 最外層有一個(gè)電子的元素 （2） 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素 （3） 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素 （4） 次外層電子數(shù)是其它各層電子總數(shù)2倍的元素 （5） 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素 （6

3、） 同主族的兩種元素 ①第一、二周期元素，原子序數(shù)相差 ②第二、三周期元素，原子序數(shù)相差 ③第四、五周期元素，原子序數(shù)相差 ④第六、七周期元素，原子序數(shù)相差 （7）同周期ⅡA族和ⅢA族元素 ①第二、三周期元素，原子序數(shù)相差 ②第四、五周期元素，原子序數(shù)相差 板塊三：考點(diǎn)問題精練 復(fù)習(xí)指導(dǎo)：參看資料考點(diǎn)2部分，重點(diǎn)關(guān)注其中元素金屬性和非金屬性的比較方法及微粒半徑大小的比較，試著完成下面例題。 例1.比較下面粒子的半徑的大小 r(Mg)、r(Na)、r(Cl)、r(

4、Si) r(Rb)、r(Li)、r(Cs)、r(Na) r(Fe2＋)、r(Fe)、r(Fe3＋) r(F－)、r(O2－)、r(Al3＋) 、r(Mg2＋)、r(Na＋) r(K＋)、 r(Mg2＋)、r(Na＋) r(S2－)、r(Cl－)、r(Na＋)、r(Al3＋)

5、 例2.若已知同周期的三種元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，據(jù)此你能得出哪些關(guān)于元素X、Y、Z的結(jié)論？如半徑大小關(guān)系、氧化性強(qiáng)弱等。 自研等級(jí)評(píng)定 ①兩人小對(duì)子： 檢查分享自研成果，對(duì)子間重點(diǎn)交流資料知識(shí)梳理深度思考部分，對(duì)子間相互進(jìn)行等級(jí)評(píng)定。 （2分鐘） ②五人互助組： 小組長(zhǎng)先統(tǒng)計(jì)本組經(jīng)對(duì)學(xué)后仍然存在的疑難問題，組長(zhǎng)主持對(duì)這些疑難問題展開小組交流討論，幫助解決組內(nèi)疑難。 重點(diǎn)討論：1、 元素周期律的總結(jié)2、元素周期律的應(yīng)用 （ 5分鐘） ③十

6、人共同體： 教師給出抽簽順序，確定本組展示方案，組長(zhǎng)帶領(lǐng)本組成員完成展示前的準(zhǔn)備，參照展示方案，分派好展示任務(wù)，同時(shí)進(jìn)行組內(nèi)小展示。小組長(zhǎng)帶領(lǐng)成員將形成的展示方案在黑板上進(jìn)行板書規(guī)劃。 （8分鐘） 方案一：介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)，在腦海中形成深刻印象，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的周期性變化總結(jié)下面的元素周期律。 【總結(jié)元素周律】 1.原子或離子半徑變化 2.元素金屬性或非金屬性變化 3.元素化合價(jià)變化 （據(jù)上想一想除了通過元素在元素周期表中的位置來比較金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，還可以從哪些方面進(jìn)行比較？） 方案二：識(shí)記總結(jié)板塊內(nèi)容，完成同

7、類演練。 同類演練： 1.下圖為元素周期表的一部分，其中A為51號(hào)元素，不看元素周期表如何判斷A的周圍元素的原子序數(shù)？ 2．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是 方案三：說明解題過程，總結(jié)思路。 同類演練： 1．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 （ ） A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a C．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還

8、原性：A＞B＞D＞C 2.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有 相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 (　　) A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) (　　A．原子 自學(xué)指導(dǎo)內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間 展示方案內(nèi)容、方式、時(shí)間 如果你的時(shí)間還充裕請(qǐng)繼續(xù)完成下面教師選題拓展解題視野。 1.X、Y、Z、

9、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。 元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì) X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存 Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物 Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6 W W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù)) 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋ 填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 (1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是___________

10、_________________________________，Z元素在周期表中的位置是____________。 (2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。 (3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是______________________(用離子方程式表示)。 2.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和為5。X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z

11、形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答： （1）X、Y、Z元素的名稱分別為 （2）XZ3化合物的分子式是 ，電子式為 （3）寫出X、Y的含氧酸的分子式 、 總結(jié)歸納環(huán)節(jié) 你今日關(guān)于化學(xué)最重要的收獲是什么？ 【培輔課】（附培輔單） 疑惑告知：

12、 效果描述： 反思課： 今日心得： 今日不足： 【教師寄語】新課堂，我展示，我快樂，我成功………今天你展示了嗎？？？