（人教通用版）2022高考化學新一線大一輪復習 第六章 第1講 化學能與熱能講義+精練（含解析）

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1、（人教通用版）2022高考化學新一線大一輪復習 第六章 第1講 化學能與熱能講義+精練（含解析） 【2019·備考】 最新考綱：1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。5.了解焓變與反應熱的含義。6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。 考點一　焓變與反應熱 (頻數(shù)：★★☆　難度：★☆☆) 1．化學反應中的能量變化 (1)化學反應中的

2、兩大變化：物質變化和能量變化。 (2)化學反應中的兩大守恒：質量守恒和能量守恒。 (3)化學反應中的能量轉化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。 2．焓變、反應熱 (1)焓(H) 用于描述物質所具有能量的物理量。 (2)焓變(ΔH) ΔH＝H(生成物)－H(反應物)。單位kJ·mol－1。 (3)反應熱 指當化學反應在一定溫度下進行時，反應所放出或吸收的熱量，通常用符號Q表示，單位kJ·mol－1。 (4)焓變與反應熱的關系 對于等壓條件下進行的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則有如下關系：ΔH＝Qp。 3．吸熱反應和放熱反應 (1)

3、從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析。 (2)從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析 ①有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應，如水結成冰放熱但不屬于放熱反應。 ②化學反應是放熱還是吸熱與反應發(fā)生的條件沒有必然聯(lián)系。如吸熱反應NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O在常溫常壓下即可進行。 1．(RJ必修2·P374改編)下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是(　　) A．碳酸鈣受熱分解　　　　 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應 D．氧化鈣溶于水 答案　A 2．根據(jù)RJ選修4·P3圖1“化學反應體系中反應物、產(chǎn)物的能量和活化能的關系改變”。已

4、知反應A＋B―→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。試在下列坐標圖中畫出總反應過程中能量變化示意圖。 解析　由A＋B―→X　ΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→C　ΔH<0可知，C的能量比X的能量低。 答案　 3．(溯源題)(2015·北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 判斷下列說法是否正確 (1)CO和O生成CO2是吸熱反應(　　) (2)在該過程中，CO斷鍵形成C和O(　　) (3)CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2(　　)

5、 (4)狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 探源：本考題源于RJ選修4 P3“化學反應過程中的能量變化圖示”，對反應過程中能量變化問題進行了多角度考查。 題組一　依據(jù)圖像信息，理清活化能與焓變的關系 1．某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．反應過程可表示為 A＋BC―→[A…B…C]―→AB＋C (反應物)　 (過渡態(tài))　　(生成物) B．E1為反應物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能 C．正反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應 D．此圖中逆反

6、應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應 解析　由圖可知，正反應放熱，ΔH為負值；逆反應吸熱，ΔH為正值，D錯誤。 答案　D 2．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　) (　　) A．反應①、反應②均為放熱反應 B．反應①、反應②均為氧化還原反應 C．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關 D．反應①、反應②的焓變之和為ΔH＝－218 kJ·mol－1 解析　根據(jù)圖像可知，反應①和反應②中反應物總能量都大于生成物，則反應①、②均為放熱反應，A正確；反應①、②中都存在元素化合價變化，所以反應①、②都是氧化還

7、原反應，B正確；反應①比反應②的速率慢，說明反應①中正反應的活化能較大，反應②中正反應的活化能較小，C錯誤；反應①、反應②總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應①、反應②的焓變之和為ΔH＝－218 kJ·mol－1，D正確。 答案　C 【反思歸納】 正確理解活化能與反應熱的關系 (1)催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的大小。 (2)在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。 題組二　依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)，靈活求算反應熱 3．(2018·邯鄲期末)已知 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJ·m

8、ol－1) 414 489 565 158 CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。則a等于(　　) A．－1 928 B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838 解析　由表格數(shù)據(jù)及反應可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋158 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解得a＝－1 928，故選A。 答案　A 4．(1)H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為： i．COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(

9、g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1； ii.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。 已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/ (kJ·mol－1) 1 319 442 x 678 930 1 606 表中x＝________。 (2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應： ①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　ΔH1 ②4NO2(g)

10、＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH2 ③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH3 則ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH3表示)。 (3)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示(亞硝酰氯的結構為Cl—N===O)： 化學鍵 NO Cl—Cl Cl—N N===O 鍵能/(kJ·mol－1) 630 243 a 607 則反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH和a的關系為ΔH＝________ kJ·mol－1。 解析　(1)反應熱＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，對于反應i，ΔH＝(1 319＋442－67

11、8－x)kJ·mol－1＝＋7 kJ·mol－1，解得x＝1 076[或利用反應ii進行計算，ΔH＝(x＋930－1 606－442)kJ·mol－1＝－42 kJ·mol－1，解得x＝1 076]。 (2)由①×2－②可得③，則ΔH3＝2ΔH1－ΔH2。(3)根據(jù)ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能，知ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a)kJ·mol－1。 答案　(1)1 076　(2)2ΔH1－ΔH2　(3)(289－2a) 【反思歸納】 1．正確運用反應熱ΔH的基本計算公式 ΔH＝

12、生成物的總能量－反應物的總能量 ΔH＝反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 2．熟悉掌握常見物質中的化學鍵數(shù)目 物質 CO2 (C===O) CH4 (C—H) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨 金剛石 S8 (S—S) Si 鍵數(shù) 2 4 6 4 1.5 2 8 2 考點二　熱化學方程式 (頻數(shù)：★★☆　難度：★★☆) 1．概念 表示參加反應物質的量和反應熱關系的化學方程式。 2．意義 表明了化學反應中的物質變化和能量變化。 如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

13、－1 表示：25 ℃、101 kPa條件下，2 mol氫氣和1 mol氧氣反應生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。 3．熱化學方程式書寫注意事項 (1)注明反應條件：反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25 ℃、101 kPa下進行的，可不注明。 (2)注明物質狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 (3)注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”、數(shù)值和單位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒關系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學計量數(shù)相對應) (5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱

14、”等。 (6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù) 熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 ΔH與反應的“可逆性” 可逆反應的ΔH表示反應完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示25 ℃、101 kPa條件下1 mol N2和3 mol H2完全反應生成2 mol NH3釋放92.4 kJ熱量。 1．(RJ選修4·P64改編)關于下列圖像的敘述不正確的是(　　) A．圖(1)表

15、示的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 B．圖(2)表示的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1 C．由圖可知正、逆反應的熱效應的數(shù)值相同 D．兩個圖像表示的含義不同 答案　B 2．(溯源題)(1)[2016·天津理綜，7(4)](1)硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式________________________________

16、 ________________________________________________________________。 (2)[2017·課標全國卷Ⅰ，28(2)]下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。 通過計算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為__________________________________________________________________、 _______________________________________________________________， 制得等量

17、H2所需能量較少的是________。 解析　(2)系統(tǒng)Ⅰ制氫，反應③中有H2生成，要消掉HI，②中有HI還有SO2，要消掉SO2，要和①相加，將系統(tǒng)(Ⅰ)中三個反應相加得H2O(l)===H2(g)＋O2(g)，計算反應熱ΔH＝327＋(－151)＋110＝286 (kJ/mol)。同理將系統(tǒng)(Ⅱ)中三個反應相加得H2S(g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝20 kJ/mol，制得等量H2，系統(tǒng)Ⅱ所需能量較少。 答案　(1)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ/mol (2)H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝286 kJ/mol H2

18、S (g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝20 kJ/mol　系統(tǒng)(Ⅱ) 探源：本高考題組源于教材RJ選修4 P4“思考與交流”，對信息型熱化學方程式的書寫進行考查。 題組一　熱化學方程式的理解與判斷 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0(　　) (2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 表示1 mol S和氧氣完全反應生成1 mol SO2氣體，放出熱量為a kJ(　　) (3)C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　) (4)等質量

19、的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多(　　) (5)已知： 500 ℃，30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下，充分反應，放出熱量46.2 kJ(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．下列熱化學方程式正確的是(　　) 選項 已知條件 熱化學方程式 A H2的燃燒熱為a kJ·mol－1 H2＋Cl22HCl　ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應后，放出熱量98.3 kJ 2SO2(g

20、)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 解析　選項A中符合已知條件的應是H2和O2反應，A錯；ΔH應為－196.6 kJ· mol－1，B錯；選項C中由于生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114.6 kJ，C錯。 答案　D 【方

21、法規(guī)律】 判斷熱化學方程式的“5審法” 題組二　熱化學方程式的書寫 角度1　依據(jù)反應事實書寫熱化學方程式 3．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 (1)在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應生成氨氣，達到平衡時N2的轉化率為25%，放出Q kJ的熱量，寫出N2與H2反應的熱化學方程式____________________________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，

22、則乙醇燃燒的熱化學方程式為_____________________________________________________。 (3)已知1 mol單質Na在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________ _______________________________________________________________。 (4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)

23、放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________________________________________。 答案　(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－4Q kJ·mol－1 (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 (3)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol－1 (4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1 【方法規(guī)律】 根據(jù)反應事

24、實，書寫熱化學方程式的程序 角度2　依據(jù)相關信息書寫熱化學方程式 4．(1)(2018·吉林六校聯(lián)考)一定條件下，化學反應2H2＋O2===2H2O的能量變化如圖所示，則反應生成液態(tài)水的熱化學方程式可表示為__________________。 (2)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。 其中，反應①為2HCl(g)＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1 反應②生成1 mol Cl2的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程式為______________________________________

25、________________________ (反應熱用ΔH1和ΔH2表示)。 答案　(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 (2)2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2 考點三　燃燒熱　中和熱　能源 (頻數(shù)：★★☆　難度：★☆☆) 1．燃燒熱 (1)概念 在25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ·mol－1表示。 燃燒熱的限定詞有常溫(25 ℃)、恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質的量

26、(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 (2)表示的意義： 例如C的燃燒熱ΔH為－393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。 (3)書寫熱化學方程式：燃燒熱是以1 mol純物質完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應以燃燒1 mol物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)。例如： C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mo

27、l－1，即C8H18的燃燒熱ΔH為－5 518 kJ·mol－1。 (4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。 式中：Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。 2．中和熱 (1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol液態(tài)H2O時的反應熱叫中和熱。 (2)注意幾個限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (3)中和熱的測定 ①裝置。(請在橫線上填寫儀器名稱) ②計算公式：

28、ΔH＝－kJ·mol－1 t1—起始溫度，t2—混合溶液的最高溫度。 ③注意事項。 a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。 b．為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。 中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1 mol H2O放出的熱量為57.3 kJ，弱酸弱堿電離時吸熱，生成1 mol H2O時放出的熱量小于57.3 kJ。濃硫酸稀釋時放熱，生成1 mol H2O時放出的熱量大于57.3 kJ。 3．能源 1．教材基礎知識判斷 (1)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能(　　) (2)農村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生

29、物質能的利用(　　) (3)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一(　　) (4)食用植物體內的淀粉、蛋白質等屬于直接利用能源(　　) (5)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(　　) (6)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM 2.5的含量(　　) (7)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√ 2．(RJ選修4·P7 表1－1改編)氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為_______________________

30、_______________________________ ____________________________________________________________。 答案　2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.0 kJ/mol 3．(溯源題)(2016·海南化學，6)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為__________________。 答案　3.4×10

31、4 kJ·mol－1 探源：本考題源于RJ選修4 P7“燃燒熱”，對有關燃燒熱的概念和計算進行了考查。 題組一　能源的開發(fā)與利用 1．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。 下列說法正確的是(　　) A．H2O的分解反應是放熱反應 B．氫能源已被普遍使用 C．2 mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 解析　2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應，說明2 mol液態(tài) H2O的能量低于 2 mol H2和1 mol O2的能

32、量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。 答案　C 2．(2018·臺州期末)合理利用燃料，減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是(　　) A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂? B．通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的 C．燃料的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用 D．硫的燃燒熱為a kJ·mol－1，硫燃燒熱的熱化學方程式：S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 解析　A項，“可燃冰”外觀像冰，其化學組成是CH4·nH2O，水的化學式為H2O，根

33、據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯誤；B項，氧氣助燃，所以通入足量的空氣能使燃料充分燃燒，但通入大大過量的空氣會使熱量被空氣帶走，不利于熱量的充分利用，B錯誤；C項，物質的化學能可以轉化為熱能、光能、電能等能量形式，C正確；D項，根據(jù)燃燒熱的定義，硫轉化成氣態(tài)的二氧化硫，D錯誤。 答案　C 題組二　燃燒熱、中和熱概念理解及計算 3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(　　) (2)H2(g)的燃燒熱是285

34、.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(　　) (3)燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1(　　) (4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量(　　) (5)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s

35、)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(　　) (6)氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 4．一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ(Q>0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下丁烷燃燒熱的ΔH為(　　) A．＋8Q kJ/mol

36、 B．＋16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol 解析　5 mol/L KOH溶液100 mL含有0.5 mol的KOH，生成正鹽K2CO3，吸收CO2為0.25 mol。而1 mol丁烷中有4 mol碳原子，所以會生成4 mol CO2，現(xiàn)在生成0.25 mol CO2，可知燃燒了0.062 5 mol丁烷。那么完全燃燒1 mol丁烷，會產(chǎn)生16Q kJ熱量，燃燒熱的ΔH均小于零，故為－16Q kJ/mol，選D。 答案　D 【易錯警示】 (1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”、

37、“－”符號。如：某反應的反應熱(或焓變)為ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“－”號。如：某物質的燃燒熱為Q kJ·mol－1也可表述為燃燒熱ΔH＝－Q kJ·mol－1。 題組三　中和熱的測定誤差分析及數(shù)據(jù)處理 5．某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如圖所示。 (1)寫出該反應的熱化學方程式[生成1 mol H2O(l)時的反應熱為－57.3 kJ·mol－1]：__________________________

38、____________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。 ①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝? 溫度 次數(shù) 起始溫度t/℃ 終止溫 度t2/℃ 溫度差平均 值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50

39、mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g· mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·(g·℃)－1。則生成1 mol H2O(l)時的反應熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗數(shù)值結果與－57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛在硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 (3)若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol· L－1的稀鹽

40、酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________。 解析　(2)①第2組數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，其他三組的平均值為4.0 ℃。②ΔH＝－[(50＋30) mL×1.0 g·mL－1×4.0 ℃×4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1÷0.025 mol]≈－53.5 kJ·mol－1。③放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀得較高等原因。(3)稀NaOH溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質是弱電解質，它與鹽酸的反應中NH3·H2O的電離要吸收熱量，故中和熱要小一些(注意中和熱與ΔH的關系)。

41、 答案　(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ· mol－1 (2)①4.0　②－53.5 kJ·mol－1?、踒 (3)ΔH1＝ΔH2<ΔH3 熱點說明：高考主要以生產(chǎn)、生活、科學技術和能源問題等社會熱點為背景，將熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算融合在一起，較好地考查學生對知識的靈活應用和運算能力，正確做答的關鍵是理解蓋斯定律的含義，把握利用蓋斯定律計算反應熱的關鍵是合理設計反應途徑，正確加減熱化學方程式。 1．定義： 化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即化學反應的反應熱只與反應

42、體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。 2．圖示：蓋斯定律的理解 熱化學方程式 焓變之間的關系 aA===B　ΔH1 A===B　ΔH2 ΔH2＝ΔH1或ΔH1＝aΔH2 aA===B　ΔH1 B===aA　ΔH2 ΔH1＝－ΔH2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 3.解題模型 [模型解題] 　利用蓋斯定律確定反應熱的關系 1．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g)===2H

43、2O(g)　ΔH4 ⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1<0 解析　A項，甲醇燃燒是放熱反應，ΔH1<0，錯誤；B項，H2O(g)===H2O(l)，放出熱量，反應③放出的熱量多，ΔH3小，錯誤；C項，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，錯誤；D項，有2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　2ΔH5＋ΔH1，相當于CO、H2的燃燒，均為放熱反應，正確。 答案

44、　D 【反思歸納】 確定反應熱關系的三大注意點 (1)反應物和生成物的狀態(tài)： 物質的氣、液、固三態(tài)的變化與反應熱的關系。 (2)ΔH的符號：比較反應熱的大小時，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號。 (3)參加反應物質的量：當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應物質的量越多，放熱反應的ΔH越小，吸熱反應的ΔH越大。 　利用蓋斯定律書寫熱化學方程式 2．(1)標準摩爾生成焓是指在25 ℃和101 kPa時，最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25 ℃和101 kPa時下列反應： ①2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3

45、116 kJ·mol－1 ②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 寫出乙烷標準摩爾生成焓的熱化學方程式：_______________________ ________________________________________________________________。 (2)霧霾的主要成分之一是來自汽車尾氣的氮氧化物，研究表明CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) Δ

46、H＝－889.6 kJ/mol ②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.2 kJ/mol ③2NO2(g)N2O4(g)　ΔΗ＝－56.9 kJ/mol 寫出甲烷氣體催化還原N2O4氣體生成穩(wěn)定的單質氣體、二氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________ ______________________________________________________________。 解析　(1)根據(jù)標準摩爾生成焓的定義，乙烷的標準摩爾生成焓是指由單質C和單質H2生成1 mol C2

47、H6的焓變。根據(jù)蓋斯定律，(②×4－①＋③×3)÷2得：2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g)　ΔH＝－86.4 kJ·mol－1。 (2)甲烷還原N2O4生成的穩(wěn)定的單質氣體是N2，根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得：CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－899.9 kJ/mol。 答案　(1)2C(石墨，s)＋3H2(g)===C2H6(g) ΔH＝－86.4 kJ·mol－1 (2)CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－899.9 kJ/mol 　利用蓋斯定律計算反應熱 3．已知稀

48、氨水和稀硫酸反應生成1 mol(NH4)2SO4時ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于(　　) A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1 解析　根據(jù)題意先寫出熱化學方程式：2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

49、。再由蓋斯定律得，NH3·H2O(aq)===NH(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ·mol－1，D正確。 答案　D 4．在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ· mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為________。 解析　由題知表示各物質燃燒熱的熱化學方程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－28

50、5.8 kJ·mol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1。則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)可由反應①×2＋②×2－③得出，則反應熱為 －393.5 kJ·mol－1×2＋(－285.8 kJ·mol－1×2)－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。 答案?。?88.3 kJ·mol－1 [試題分析] (2014·全國Ⅱ卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO

51、4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3 解題思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 我的答案：　　　　 考查意圖：在一定條件下，利用已知反應的反應熱，根據(jù)蓋斯定律，對未知反應的反應熱進行定性地分析和定量地計算，是學習化學反應原理的重要內容，本題主要考查蓋斯定律的理解

52、與應用，題干敘述了CuSO4·5H2O(s)的溶解過程，學生應借助所述信息，首先提煉出CuSO4·5H2O(s)溶解分解為兩個過程，再根據(jù)各個過程吸放熱情況，對反應熱關系作出判斷。通過對過程的分析與理解，考查了學生吸收化學信息并與已有知識整合，從而解決化學問題的能力。本題抽樣統(tǒng)計難度為0.352，區(qū)分度為0.261。 解題思路：1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，為吸熱反應，故ΔH1>0，1 mol CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，為放熱過程，故ΔH2<0；1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分為兩個過程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5

53、 mol水，然后1 mol CuSO4(s)再溶于水。CuSO4·5H2O的分解為吸熱反應，即ΔH3>0，根據(jù)蓋斯定律得到關系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案ΔH1<ΔH3。 正確答案：B [真題演練] 1．(1)(2017·課標全國Ⅱ，27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}： 正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2

54、O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反應①的ΔH1為________ kJ·mol－1。 (2)[2017·課標全國Ⅲ，28(3)]已知： As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)　ΔH1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)＋O2(g)===As2O5(s) ΔH3 則反應As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝____________________。 解析　(1)根據(jù)蓋斯定律，用②式－③式可得①式，因此ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119 kJ/mol＋242 kJ/mol＝＋123 kJ/m

55、ol。(2)由蓋斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反應，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。 答案　(1)＋123　(2)2ΔH1－3ΔH2－ΔH3 2．(1)[2017·天津理綜，7(3)]0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。 (2)[2017·江蘇化學，26(1)]TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。 已知：TiO2(s)＋

56、2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：______________________________________________________________。 解析　(1)由所給數(shù)據(jù)不難計算，該反應的熱化學方程式為2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·mol－1。 (2)利用蓋斯定律，將已知兩個熱化學方程式相加即可得

57、出答案。 答案　(1)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－85.6 kJ·mol－1 (2)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ/mol 3．[2015·全國卷Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g

58、)　ΔH3 回答下列問題： 已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 H—H C—O C≡O H—O C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。 解析　根據(jù)鍵能與反應熱的關系可知，ΔH1＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝(1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1)－(413 kJ·mol－1×3＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1)＝－99 kJ·mol

59、－1。 根據(jù)質量守恒定律：由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，結合蓋斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ·mol－1)－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ· mol－1。 答案?。?9　＋41 一、選擇題 1．(2018·江西玉山一中月考)全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是(　　) A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料 C．如圖，甲烷經(jīng)一氯甲烷

60、生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn) 了“節(jié)能減排”思想 D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現(xiàn)了煤的清潔、高效利用 解析　太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能是“新能源”，A項正確；“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量，B項錯誤；從題圖分析，HCl循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，C項正確；讓煤變成合成氣，能提高能源利用率，節(jié)能減排，D項正確。 答案　B 2．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　) A．1 mol S(s)在純氧中燃燒放出的熱量大于在空氣中燃燒放出的熱量 B．1個SO2和1個O2分子儲存

61、的能量之和大于1個SO3分子 C．1 L SO2(g)完全反應生成1 L SO3(g)，放出98.32 kJ熱量 D．使用催化劑，可以減少上述反應放出的熱量 解析　硫在純氧中燃燒反應劇烈，發(fā)出藍紫色火焰，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，因此S(s)在純氧中燃燒時轉化為其他形式的能量(如光能)多，熱能減少，A錯；熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的物質的量，C錯；使用催化劑只改變反應的途徑，但不改變反應的焓變，D錯。 答案　B 3．下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。 據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　) A．石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻俏鼰岱磻? B．白磷比紅磷穩(wěn)定

62、 C．S(g)===S(s)　ΔH>0 D．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0 解析　紅磷的能量低，更穩(wěn)定，B錯；氣態(tài)硫能量高，S(g)===S(s)　ΔH<0，C錯；D中反應為放熱反應，ΔH<0，D錯。 答案　A 4．合成氣(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制備合成氣的兩種方法： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJ·mol－1； ②2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝－72 kJ·mol－1。 其中一個反應的反應過程與能量變化關系如圖所示。 則下列說法正確的是(　　)

63、A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能 B．E2表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的活化能 C．該圖示為反應②的反應過程與能量變化示意圖 D．一般情況下，加入催化劑，既能降低E1，也能降低E2，但不能改變E1與E2的差值 解析　圖示表示的反應為吸熱反應，反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，所以選項C錯誤；針對反應①，E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，所以選項A、B錯誤；加入催化劑，能夠降低活化能，但不能改變反應的反應熱，而E1與E2的差值就是該反應的反應熱，所以選項D正確。 答案　D 5．表中是環(huán)己烯()、環(huán)

64、己二烯()與H2完全加成時的熱效應。 化合物 ＋H2 ＋2H2 ΔH/(kJ·mol－1) －119.7 －232.7 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能判斷的是(　　) A．環(huán)己二烯與H2的反應劇烈 B．環(huán)己烯和環(huán)己二烯儲存能量的相對高低 C．環(huán)己烯和環(huán)己二烯相互轉化的熱效應 D．環(huán)己烯和環(huán)己二烯的熱穩(wěn)定性 解析　反應放出熱量的多少，不能作為反應劇烈程度的標志，A選項錯；由題中數(shù)據(jù)無法判斷環(huán)己烯、環(huán)己二烯儲存能量的相對高低，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，因此B、D錯誤；由題中數(shù)據(jù)可寫出以下熱化學方程式：① (l)＋H2(g)=== (l)　ΔH＝－119.7 kJ·mol－1；② (l)＋

65、2H2(g)=== (l)　ΔH＝－232.7 kJ·mol－1。依據(jù)蓋斯定律①－②得到 (l)=== (l)＋H2(g)　ΔH＝＋113 kJ·mol－1，所以可判斷環(huán)己烯和環(huán)己二烯轉化的熱效應，故C正確。 答案　C 6．(2017·文昌模擬)已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知焓變：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y不可能是(　　) A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3 C．Fe、Fe(NO3)2 D．Na2O、Na2O2 解析　根據(jù)ΔH＝ΔH1＋ΔH2分析X、Y、Z之間的轉化符合圖示即可。 ，A正確；，B正確；，C正確；Na2O、Na2O2不

66、符合上述轉化關系，D錯誤。 答案　D 7．已知化學鍵的鍵能：Si—O　460 kJ·mol－1；O===O　498.8 kJ·mol－1；Si—Si　176 kJ·mol－1。晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體，熱化學方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)　ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．ΔH＝＋920 kJ·mol－1 B．ΔH＝＋674.8 kJ·mol－1 C．ΔH＝－989.2 kJ·mol－1 D．ΔH＝a－c 解析　硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個硅原子形成2個Si—Si鍵，在二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個Si—O鍵。由于反應熱等于斷裂舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則反應Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)的反應熱ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ· mol－1＝－989.2 kJ·mol－1，A、B項錯誤，C項正確。ΔH＝b－a，D項錯誤。 答案　C 8．(2017·江蘇化學，8)通過以下反應可獲得新型能源二甲