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1、利用化學方程式的簡單計算
一、選擇題
1．電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（?? ）
A．2:1???? B．4:8????? C．1:8????? D．1:16
2．電解54克水，可得到氫氣（?? ）
A．6克???? B．3克?????? C．1.5克???? D．8克
3．化學反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（??? ）
A．5.6克??? B．11.2克???? C．14.6克???? D．無法計算
4．鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比
2、（?? ）
A．27:32:102???? B．27:16:43????? C．4:3:2????? D．9:8:17
5．用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（??? ）
A．16b/（a—b）? B．4（a—b）/ b???? C．4b/（a—b）??? D．b/16（a—b）
6．質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（?? ）
A．Mg????? B．Al????? C．Zn????? D．Fe
7．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（?? ）
3、 A．27：32：102???? B．27：24：43???? C．4：3：2???? D．108：96：204
8．4克氧氣可跟（?? ）克氫氣完全反應(yīng)。
A．1????? B．0.5????? C．2????? D．4
9．3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（?? ）克
A．10????? B．6????? C．5????? D．12
10．在化學反應(yīng) 中，6克 與足量的 反應(yīng)后，得34克 ，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（?? ）
A．17：4????? B．14：3????? C．14：7????? D．14：17
11．用鋁和鐵分別和足量的
4、稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（?? ）
A．1：1????? B．27：28????? C．9：28????? D．3：2
12．2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為
A．1：2：3?????? B．1：1：1????? C．2：3：1????? D．3：2：1
13．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（?? ）
A．1：2：3：2????? B．2：3：2：1????? C．
14．用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫
5、氣的質(zhì)量是（?? ）
A．小于0.2克?????? B．等于0.2克????? C．大于0.2克
15．托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（?? ）
A．3克Mg，3克Zn??????? ? B．1克Mg，1克鋅
C．7克Mg，7克Zn???????? D．5克Mg，5克Zn
16．8克 在 中充分燃燒，需要消耗 ____克（??）
A．56克????? B．64克????? C．72克????? D．60克
17．制取71克五
6、氧化二磷，需要磷_______克，需要燒氧氣_______克（?? ）
A．30克 30克???? B．30克40克????? C．31克40克????? D．40克31克
二、填空題
1．12.25克 跟3.25克 共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中 是_______， 分解的質(zhì)量為_______克，產(chǎn)生 的質(zhì)量為_______克。
2．相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_______產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_______。
3．電解10克水，能得到氫氣_______克，氧氣_______克。
4．相同質(zhì)
7、量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_______。
5．在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是______。
6．某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_______。
三、計算題1．實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？
2．26克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（W）？
3．將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：①生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？②生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少
8、升？（氫氣的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。
四、實驗題
密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是 、CO、 三種中的二種或三種混合而成。
（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：
?、偃粲?、 混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_______。
?、谌粲蒀O、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_______。
?。?）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在
9、混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下， 、CO、 三者質(zhì)量之比為_______。
答案：
一、1．C? 2．A? 3．B??? 4．D??? 5．A 6．B? 7．D? 8．B? 9．C? 10．B? 11．C?
12．A? 13．C 14．C? 15．C? 16． B? 17．C?
二、1．3.25克??? 12.25克???? 4.8克 2． ? 3． 克?? ?? 4．1：1 5． 6．8克?
三、1．47.4克???? 2．24.5A
3． 據(jù)化學方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與 反應(yīng)的化學方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積 。
4．答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分數(shù)為80%。? 點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個問題：①原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應(yīng)。②反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。③原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。
四、答案：（1）①2：1?? ②1：2? （2）1：14：16
九年級化學上冊 第五單元 課題3 利用化學方程式的簡單計算習題1 （新版）新人教版（通用）
