（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項訓(xùn)練二 無機推斷題

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1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 非選擇題專項訓(xùn)練二 無機推斷題 1.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:①　;? ④　。? (2)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時,請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式:②　;? ③　。? 2.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,且已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體,B是一種單質(zhì)

2、。 請回答下列問題: (1)紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)寫出D的一種工業(yè)用途:? 　。? (3)①寫出E的酸性溶液與H2O2反應(yīng)生成F的離子方程式:　;? ②寫出BG的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? ③寫出E與NaClO和NaOH混合溶液反應(yīng)生成H的離子方程式:　。? (4)若A、B恰好完全反應(yīng),將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體,另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應(yīng)得到b mol氣體,a∶b=5∶7,則A的化學(xué)式為　　　　　　　。? 3.下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的

3、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題: (1)B中所含元素位于周期表中第　　周期第　　族。? (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是? 　。? (3)D+EB的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是　　　　　　。? (4)G+JM的離子方程式是? 　。? (5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是? 　。? 4.某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗: 另取10.80 g X在惰性氣流中

4、加熱至完全分解,得到6.40 g 固體1。請回答如下問題: (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　,寫出氣體甲的電子式　。? (2)X的化學(xué)式是　　　　　　　　,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為　? 　。? (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是? ? (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式? 　,? 并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物? ? 　。? 5.短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在

5、溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。 請回答下列問題: (1)若C是離子化合物,D是一種強堿,寫出C的化學(xué)式:　　　　　　　。? (2)若C與水發(fā)生雙水解反應(yīng),E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。 ①寫出由物質(zhì)A和物質(zhì)B制取化合物C的化學(xué)方程式:　。? ②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系:? 　。? (3)若C是一種氣體,D是一種強酸。 ①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②有人認為“濃硫酸可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確,用下圖裝置進行實

6、驗。 實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的結(jié)論是? 　。? 參考答案 非選擇題專項訓(xùn)練二　無機推斷題 1.答案 (1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2OH-2Al+H2O (2)2Fe3++Fe3Fe2+ 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br22Fe3++2Br-) 解析 (1)高中階段所學(xué)的典型的具有兩性的氧化物為Al2O3,Al2O3與H+反應(yīng)生成Al3+和H2O(反應(yīng)①),Al2O3與OH-反應(yīng)生成Al和H2O(反應(yīng)④),Al與過量的H+反應(yīng)生成Al3+和H2O(反應(yīng)③),Al3+

7、與過量的OH-反應(yīng)生成Al和H2O(反應(yīng)②)。 (2)金屬元素中,鐵的價態(tài)變化較復(fù)雜,所以首先聯(lián)想到A為Fe,Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)④),FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)③),FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)②),Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)①)。 2.答案 (1)1~100 nm (2)電解冶煉鋁,作耐高溫材料等(其他合理答案也可) (3)①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O ②2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ ③2Fe2++ClO-+4OH-+H2O2Fe(OH)3↓+Cl- (4)Fe5O7 解析 “將F的飽和

8、溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體”,則F為FeCl3、H為Fe(OH)3(以膠粒形式存在,粒子直徑1~100 nm),逆推知C是鐵、E是FeCl2;B、D都能夠與NaOH反應(yīng),則A、B應(yīng)為鋁熱劑,B是鋁。(4)由相關(guān)反應(yīng)可知:FeH2,2Al3H23O2-,故A的化學(xué)式為Fe5O7。 3.答案 (1)三?、鰽 (2)產(chǎn)生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3Al+Fe3++6H2O3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 解析 A、B為氣態(tài)單質(zhì),則A、B可能為H2、O2、Cl2等。F是地殼中含量最多的金屬元素:

9、F是Al。E為黑色固體,則E可能為MnO2、FeO、Fe3O4、CuO等。I為紅棕色氣體,則I為NO2。M為紅褐色沉淀,M為Fe(OH)3。常見生成三種物質(zhì)的電解反應(yīng):電解NaCl溶液,電解CuSO4溶液。根據(jù)題目信息及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,推斷其他物質(zhì)并進一步驗證。 4.答案 (1) +20　∶∶ (2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2↑ (3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢測Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ) 檢測CO:將氣體通過灼熱CuO,

10、黑色固體變?yōu)榧t色 解析 (1)分析框圖,“逆推法”得,白色沉淀2為Fe(OH)2,溶液3為FeCl2,固體2為FeO;由無機礦物鹽X與鹽酸反應(yīng)以及X受熱分解均可得氣體甲,再結(jié)合溶液1到白色沉淀1又到溶液2的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:氣體甲為CO2,故白色沉淀1為CaCO3,所以固體1是FeO和CaO的混合物,X應(yīng)是CaCO3和FeCO3組成的礦物鹽。 綜合分析,礦物鹽中元素應(yīng)為Ca、Fe、C、O四種。 n(CO2)= mol=0.1 mol,設(shè)CaCO3、FeCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,列方程組 解得x=y=0.05 可以判定,該礦物鹽化學(xué)式為:CaCO3·FeCO3或?qū)憺?/p>

11、CaFe(CO3)2。 (3)Fe(OH)2具有還原性,易被空氣中O2氧化為紅褐色Fe(OH)3。 (4)根據(jù)要求:固體1中的FeO具有還原性,它可與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Fe2O3和CO。(其他合理答案也對) 5.答案 (1)Na2O2 (2)①2Al+3SAl2S3 ②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) (3)①3NO2+H2O2HNO3+NO ②NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2 解析 (1)Na2O2是離子化合物,與水反應(yīng)生成NaOH(強堿)和氧氣。(2)D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物,D是Al(OH)3,則化合物C為Al2S3。(3)氣體與水反應(yīng)生成強酸和氣體的反應(yīng),只有3NO2+H2O2HNO3+NO。