《(全國(guó)通用版)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練四 常見(jiàn)元素及其化合物》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《(全國(guó)通用版)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練四 常見(jiàn)元素及其化合物(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(全國(guó)通用版)2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練四 常見(jiàn)元素及其化合物
1.(2016浙江理綜)下列說(shuō)法不正確的是( )
A.儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的能量存儲(chǔ)物質(zhì),單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量
B.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
C.Ba2+濃度較高時(shí)危害健康,但BaSO4可服入體內(nèi),作為造影劑用于X-射線(xiàn)檢查腸胃道疾病
D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附
2.下列各組物質(zhì),不能按“”(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化
2、的是( )
選項(xiàng)
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH) 3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
3.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度:CaCO3<
Ca(HCO3)2
溶解度:Na2CO3
3、玻璃瓶中
4.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng)
①
②
②中的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
NaHCO3
固體
澄清石灰水
渾濁
NaHCO3
受熱易分解
B
鐵粉與
水蒸氣
肥皂液
冒氣泡
反應(yīng)生
成了H2
C
固體NH4Cl與Ca(OH)2混合物
酚酞溶液
變紅
反應(yīng)生成了NH3
D
浸透了石蠟油的石棉、碎瓷片
Br2的
CCl4溶液
褪色
石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和烴
5.某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀(guān)、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是( )
A.Cl2與CH4取
4、代反應(yīng)后的產(chǎn)物:
B.向燒堿溶液中通入SO2后的產(chǎn)物:
C.鐵和稀硝酸反應(yīng):
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式:
6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯(cuò)誤的是( )
氫氧化物
溶液pH
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
沉淀開(kāi)
始溶解
沉淀完
全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
—
—
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.C點(diǎn)的沉淀為:Fe(OH)3和BaSO4
B.OA段可能
5、發(fā)生的反應(yīng)有:3Ba2++6OH-+3S+Al3++Fe3+3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2S+2Ba2++Al3++3OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(S)
參考答案
選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練四 常見(jiàn)元素及其化合物
1.D 解析 儲(chǔ)熱材料熔融過(guò)程會(huì)吸收熱量,結(jié)晶過(guò)程會(huì)把儲(chǔ)存的熱量放出,A項(xiàng)正確;鍺(Ge)位于金屬和非金屬的交界處,是重要的半導(dǎo)體材料,鍺的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換的材料,B項(xiàng)正確;Ba2+是重金屬離子,有毒,但BaSO4是不溶于胃酸的固體,對(duì)人體無(wú)害,可作造影劑,C項(xiàng)正確;納米
6、鐵粉在去除重金屬離子時(shí)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng),把重金屬離子還原后再分離,而不是物理吸附,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.C 解析 A中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、與CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化;B中a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化;C中鋁無(wú)法通過(guò)一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故C符合題目要求;D中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化。
3.D 解析 NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽的原因是HCl是強(qiáng)酸、NH3·H2O是弱堿,用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解為氨氣、氯化氫氣體,而NaCl的熱穩(wěn)定性很強(qiáng),則陳述Ⅰ、Ⅱ均
7、正確,但是它們沒(méi)有因果關(guān)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+具有氧化性的原因是鐵元素的化合價(jià)可以從+3價(jià)降為+2價(jià)甚至0價(jià),用KSCN溶液可以鑒別Fe3+的原因是Fe3+遇KSCN溶液迅速顯紅色,則陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,但是它們沒(méi)有因果關(guān)系,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向碳酸鈣懸濁液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w可得澄清溶液,說(shuō)明碳酸鈣是難溶于水的鈣鹽,碳酸氫鈣是易溶于水的鈣鹽,則溶解度:CaCO3NaHCO3,則陳述Ⅰ正確,陳述Ⅱ錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由二氧化硅的性質(zhì)可知,HF能與SiO2反
8、應(yīng),則陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系,D項(xiàng)正確。
4. B 解析 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,如果②中澄清石灰水變渾濁,則①中一定發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,故A項(xiàng)正確;加熱過(guò)程中的熱空氣、鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣都能使肥皂液冒氣泡,所以冒氣泡不能證明一定產(chǎn)生氫氣,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,氨水溶液呈堿性,所以能使酚酞溶液變紅色,故C項(xiàng)正確;不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色,所以石蠟油分解有不飽和烴生成,故D項(xiàng)正確。
5.A 解析 氯氣和甲烷發(fā)生的取代反應(yīng)是連
9、鎖反應(yīng),四種取代產(chǎn)物都會(huì)生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,n(NaOH)∶n(SO2)=2∶1,反應(yīng)生成亞硫酸鈉,通入過(guò)量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉,n(NaOH)∶n(SO2)=1∶1,反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉,在2∶1~1∶1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉,B項(xiàng)正確;稀硝酸過(guò)量4HNO3+FeFe(NO3)3+NO↑+2H2O,鐵過(guò)量8HNO3+3Fe3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,少量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子,n(HNO3)∶n(Fe)=4∶1,過(guò)量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子,n(HNO3)∶n(Fe)=8∶3,在4∶1~8∶3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵,
10、數(shù)軸變化符合,C項(xiàng)正確;OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3∶1時(shí),鋁元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比≤3時(shí),鋁元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在,OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí),鋁元素都以Al的形式存在,即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比≥4時(shí),鋁元素都以Al的形式存在,D項(xiàng)正確。
6.C 解析 含F(xiàn)eCl3和Al2(SO4)3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3+、Al3+與OH-,Ba2+與S之間的離子反應(yīng),反應(yīng)順序是:Ba2++SBaSO4↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,C點(diǎn)沉淀為BaSO4和Fe(OH)3,設(shè)為4 mol,則1 mol Al2(SO4)3中S完全被沉淀需Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3 mol,其中含有6 mol OH-,生成3 mol硫酸鋇、1 mol氫氧化鐵和1 mol氫氧化鋁,A、B項(xiàng)正確;由圖像分析知AB段繼續(xù)沉淀1 mol鋁離子,BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖像分析FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含1 mol FeCl3,含1 mol Al2(SO4)3,c(Cl-)=c(S),D項(xiàng)正確。