金榜學(xué)案九年級(jí)化學(xué) 單元評(píng)價(jià)檢測(cè)一魯教五四制

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1、金榜學(xué)案九年級(jí)化學(xué) 單元評(píng)價(jià)檢測(cè)一 魯教五四制一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分）1.（2009重慶中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置是（ ）第1頁(yè)/共40頁(yè)【解析】選B。實(shí)驗(yàn)室中的藥品應(yīng)按其類別擺放，硫酸屬于酸應(yīng)擺在B處，而A處為指示劑，C處為堿，D處為鹽。第2頁(yè)/共40頁(yè)2.下列有關(guān)中和反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A.中和反應(yīng)一定有氧化物生成B.中和反應(yīng)不一定是化學(xué)變化C.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.中和反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)【解析】選A。中和反應(yīng)是酸與堿發(fā)生的化

2、學(xué)反應(yīng)，是一個(gè)放熱反應(yīng)；由于有水生成，所以一定有氧化物生成；有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：鹽酸除鐵銹等。第3頁(yè)/共40頁(yè)3.如下圖所示是生活中一些常見物質(zhì)的pH，參照?qǐng)D示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.醬油呈堿性B.葡萄汁能使無(wú)色酚酞試液變紅C.胃酸過(guò)多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強(qiáng)第4頁(yè)/共40頁(yè)【解析】選C。根據(jù)圖示所示物質(zhì)的pH：醬油的pH為5，應(yīng)顯酸性，故A不正確；葡萄汁的pH為4，顯酸性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，故B不正確；玉米粥的pH為8，顯堿性，而人體內(nèi)胃酸顯酸性，胃酸過(guò)多的人多喝玉米粥，可消除過(guò)多的胃酸，故C正確；西瓜汁的pH為6，蘋果汁的pH為3

3、，pH越小，酸性越強(qiáng)，因此西瓜汁的酸性不如蘋果汁的酸性強(qiáng)。第5頁(yè)/共40頁(yè)4.將一定量的鎂條放入過(guò)量的稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過(guò)程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（ ） 第6頁(yè)/共40頁(yè)【解析】選D。鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，溶液質(zhì)量增加；由于稀鹽酸過(guò)量，所以鎂條質(zhì)量逐漸減小到0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的量逐漸減小，溶液的pH逐漸增大；由于反應(yīng)生成氫氣，所以氫氣的體積逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后，體積不再變化。第7頁(yè)/共40頁(yè)5.如圖所示是初中化學(xué)常見的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，其中錯(cuò)誤的是（ ）第8頁(yè)/共40頁(yè)【解析】選C。稀釋濃硫酸時(shí)，若把水倒入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸的密度，水會(huì)浮在上面，使?jié)饬蛩岙a(chǎn)生的熱量不容

4、易散失造成液滴飛濺發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。第9頁(yè)/共40頁(yè)6.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2B.能與鋅反應(yīng)放出H2C.能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.能與Fe（OH）3反應(yīng)生成有色溶液第10頁(yè)/共40頁(yè)【解析】選C。不同的酸既具有共性又具有自己的特性，決定其有共性的粒子是H+，而其特性則是由每種酸所具有的不同的陰離子決定的。A項(xiàng)是酸中的H+與Na2CO3中的CO32-結(jié)合生成了CO2氣體，屬于酸的通性；B項(xiàng)是鋅置換出了酸中的氫，進(jìn)而生成H2，也屬于酸的通性；D項(xiàng)是酸中的H+與Fe（OH）3中的OH

5、-反應(yīng)生成水，同時(shí)生成的鐵鹽溶液呈黃色，也是由酸的通性決定的；C項(xiàng)是Ba2+和SO42-相結(jié)合，生成白色的BaSO4沉淀，是由H2SO4中的陰離子SO42-決定的，因此只能代表稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，不是酸的通性。故正確答案為C。第11頁(yè)/共40頁(yè)7.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（ ）A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水【解析】選D。石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成不溶性的碳酸鈣，使溶液質(zhì)量減少。濃硫酸有吸水性，吸水后使溶液質(zhì)量增加，并且沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)；燒堿與二氧化碳反應(yīng)使溶液質(zhì)量增加，B錯(cuò)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，使溶液質(zhì)量減少，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)。故正

6、確答案為D。第12頁(yè)/共40頁(yè)8.如圖所示，若向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)，右側(cè)U形管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)應(yīng)是（ ）A.濃硫酸B.食鹽固體C.氧化鈣固體D.氫氧化鈉固體第13頁(yè)/共40頁(yè)【解析】選B。濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，氧化鈣與水反應(yīng)也放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U型管的液面左邊下降，右邊上升，只有食鹽溶于水時(shí)溫度沒(méi)有明顯變化。第14頁(yè)/共40頁(yè)9.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是（ ）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液第15頁(yè)/共40頁(yè)【解析】選A。氫氧化鈉溶

7、液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不變；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減小；氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量減小。第16頁(yè)/共40頁(yè)10.只用一種試劑就能將NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三種溶液區(qū)分開來(lái)，這種試劑是（ ）A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NaCl【解析】選A。用一種試劑鑒別幾種物質(zhì)，需要有不同的反應(yīng)現(xiàn)象幫助我們作出判斷，當(dāng)將H2SO4分別加入到三種未知溶液時(shí)，如有氣泡冒出，則證明原未知溶液為Na2CO3；如果有白色沉淀生成，則證明原未知溶液為Ba（OH）2；如無(wú)明顯現(xiàn)象，則原未知溶液是N

8、aOH。故正確答案為A。第17頁(yè)/共40頁(yè)二、理解與應(yīng)用（本題包括4個(gè)小題，共30分）11.（5分）在H、O、C、Cl、Na、Ca等元素中選擇適當(dāng)?shù)脑?，組成符合下列要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式填入空格中。（1）胃液里含有的酸_。（2）汽水飲料中含有的酸_。（3）可用于改良酸性土壤的堿_。（4）用作調(diào)味劑和防腐劑的鹽_。（5）用作建筑材料的石灰石_。第18頁(yè)/共40頁(yè)【解析】本題考查了常見酸、堿、鹽的用途及化學(xué)式的書寫，胃液的主要成分是鹽酸；汽水飲料中含有大量的碳酸；用于改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣；食鹽是生活中常用的調(diào)味劑；石灰石的主要成分為碳酸鈣。答案：（1）HCl （2）H2CO3 （3）Ca

9、（OH）2（4）NaCl （5）CaCO3第19頁(yè)/共40頁(yè)12.（9分）現(xiàn)有兩只規(guī)格相同但未貼標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有相同體積的濃鹽酸和濃硫酸。請(qǐng)你用三種不同的方法將它們區(qū)別開來(lái)。第20頁(yè)/共40頁(yè)【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不揮發(fā)，可打開瓶蓋觀察瓶口是否有白霧出現(xiàn)，出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，無(wú)白霧的是濃硫酸；濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中質(zhì)量會(huì)增加，濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置質(zhì)量會(huì)減少；濃硫酸具有腐蝕性，能使木材、紙張?zhí)炕兒?，濃鹽酸不能使紙張、木材等迅速變黑。第21頁(yè)/共40頁(yè)答案：第22頁(yè)/共40頁(yè)13.（8分）氫氧化鉀（化學(xué)式KOH）的性質(zhì)與氫氧化鈉相似。A.純凈的氫氧化鉀是白色固體；B

10、.它極易溶于水；C.氫氧化鉀固體露置于空氣中易吸水而潮解；D.氫氧化鉀固體能吸收空氣中的二氧化碳；E.氫氧化鉀和硫酸銅溶液混合可以制得氫氧化銅。第23頁(yè)/共40頁(yè)根據(jù)以上短文的內(nèi)容，運(yùn)用你學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)填空：（1）從上面的短文得知，氫氧化鉀的物理性質(zhì)為（填序號(hào)）_。（2）寫出上面短文中涉及的與氫氧化鉀的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式。_、_。（3）根據(jù)氫氧化鉀的性質(zhì)，你認(rèn)為氫氧化鉀固體的保存方法是_。第24頁(yè)/共40頁(yè)【解析】根據(jù)信息，KOH的性質(zhì)與NaOH的性質(zhì)相似，可以對(duì)照熟知的NaOH性質(zhì)來(lái)完成此題。顏色、狀態(tài)、溶解性均屬于物理性質(zhì)，其余屬于化學(xué)性質(zhì)（D、E）。書寫化學(xué)方程式時(shí)要參考Na

11、OH的化學(xué)性質(zhì)，替換成KOH即可。因易潮解并與二氧化碳反應(yīng)應(yīng)密封保存。答案：（1）A、B、C（2）2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KOH+CuSO4=Cu（OH）2+K2SO4（3）密封保存第25頁(yè)/共40頁(yè)14.（8分）有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，分別是鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、酚酞溶液中的一種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，可將它們一一鑒別出來(lái)。（1）分別取四種溶液兩兩混合，只有C和D混合時(shí)才有明顯現(xiàn)象。（2）取C和D的混合溶液，滴加A至過(guò)量時(shí)，有明顯變化。（3）?。?）所得的有過(guò)量A的混合溶液，滴加C至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程均無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出這四種溶液的名稱。A_，B_，C_，D_。

12、第26頁(yè)/共40頁(yè)【解析】C和D混合時(shí)才有明顯現(xiàn)象，則C和D為氫氧化鈉溶液和酚酞溶液；在C和D的混合溶液中滴加A至過(guò)量，有明顯變化，則A為鹽酸。在有過(guò)量鹽酸的溶液中，滴加C至過(guò)量，無(wú)明顯變化，則C為酚酞溶液如C為氫氧化鈉溶液，滴至過(guò)量，會(huì)變紅，因?yàn)椋?）所得的溶液中，已有酚酞。答案：鹽酸 氯化鈉溶液 酚酞溶液 氫氧化鈉溶液第27頁(yè)/共40頁(yè)三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括2個(gè)小題，共24分）15.(12分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案：（1）取少量溶液置于試管中，滴加無(wú)色酚酞，若不變色，證明NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)，你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？_，若不同意說(shuō)明理由_。第28頁(yè)/共4

13、0頁(yè)（2）取少量溶液置于試管中，滴加石蕊試液，若石蕊試液_，證明NaOH與HCl_反應(yīng)。若石蕊試液_，證明NaOH和HCl未完全反應(yīng)，當(dāng)變_色時(shí)，說(shuō)明有多余的_，若變_色時(shí)，說(shuō)明有多余的_。（3）取少量溶液置于試管中，加入幾滴酚酞后，再加入幾粒鋅粒，若有_，說(shuō)明HCl過(guò)量，若酚酞不變紅，無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明NaOH和HCl_反應(yīng)，若酚酞變紅，說(shuō)明_過(guò)量。第29頁(yè)/共40頁(yè)【解析】此題是考查NaOH和HCl的中和反應(yīng)，由于從外觀上沒(méi)有任何現(xiàn)象發(fā)生，不能判斷是否恰好完全反應(yīng)，以及是酸剩余，還是堿剩余，我們可以用不同的方法判斷。若酸剩余，可用指示劑石蕊、pH試紙、金屬、金屬氧化物等驗(yàn)證，驗(yàn)證NaOH則用

14、指示劑酚酞。答案：（1）不同意 若有多余的酸，酚酞也不變色（2）不變色 恰好完全 變色 紅 HCl（或藍(lán) NaOH） 藍(lán) NaOH（或紅 HCl）(3)氣泡冒出 恰好完全 NaOH第30頁(yè)/共40頁(yè)16.（12分）小明從家中較長(zhǎng)時(shí)間不用的鐵鍋底部取來(lái)一片即將脫落下來(lái)的固體，觀察到固體呈黑色，略帶紅色。為了探究它的成分，他把固體放入到足量的稀鹽酸中，觀察到如下現(xiàn)象：（1）首先，紅色逐漸消失，溶液逐漸變?yōu)辄S棕色。由此，他推測(cè)該固體中含有_（填化學(xué)式，下同），支持這一推測(cè)的化學(xué)方程式為_；第31頁(yè)/共40頁(yè)（2）同時(shí)，他觀察到固體表面不斷冒出氣泡，該氣體的密度較小。因此，他推測(cè)該固體中含有_，支持這

15、一推測(cè)的化學(xué)方程式為_；（3）當(dāng)反應(yīng)完全后，他發(fā)現(xiàn)仍有少許黑色固體剩余。他認(rèn)為黑色固體最有可能是_，原因是_。第32頁(yè)/共40頁(yè)【解析】鐵鍋是由鐵的合金生鐵鑄造的，鐵鍋長(zhǎng)時(shí)間不用會(huì)逐漸生銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3，此時(shí)鐵鍋脫落下來(lái)的固體由Fe2O3、Fe、C組成，其中Fe2O3、Fe均與鹽酸反應(yīng)，C不反應(yīng)。答案：（1）Fe2O3 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）C 碳與鹽酸不反應(yīng)第33頁(yè)/共40頁(yè)四、分析與計(jì)算（本題包括2個(gè)小題，共16分）17.（8分）10 g鋅和銅的混合物與100 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）

16、鋅和銅的混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。第34頁(yè)/共40頁(yè)【解析】設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。第35頁(yè)/共40頁(yè)答案：（1）65% （2）15.1%第36頁(yè)/共40頁(yè)18.（8分）日常生活中，長(zhǎng)期使用的水壺內(nèi)層會(huì)形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5 g，與20 g稀鹽酸（過(guò)量）充分反應(yīng)，水垢全部溶解，測(cè)得生成CO2的質(zhì)量為0.88 g，試計(jì)算：（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。第37頁(yè)/共40頁(yè)【解析】本題涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaC

17、l2+H2O+CO2，2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O。前者反應(yīng)中生成CO2，后者不能，故根據(jù)所生成的CO2的質(zhì)量可求出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量。稀鹽酸是混合物，它是氯化氫氣體的水溶液，參加反應(yīng)的只是氯化氫，故不能直接把20 g代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算來(lái)求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量。兩個(gè)反應(yīng)中只有前者生成了氣體逸散到空氣中去，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量減去反應(yīng)后所逸出的CO2的質(zhì)量。第38頁(yè)/共40頁(yè)答案：解：（1）設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 0.88 g10044=x0.88 g，x=2 g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 g/2.5 g100%=80%。（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為2.5 g+20 g-0.88 g=21.62 g。答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為21.62 g。第39頁(yè)/共40頁(yè)