(江蘇專版)2022年高考化學一輪復習 專題六 階段驗收 點點清(含解析)

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1、(江蘇專版)2022年高考化學一輪復習 專題六 階段驗收 點點清(含解析)                一、正誤判斷·辨析概念 (一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分 1.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b(  ) 2.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7(  ) 3.1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0(  ) 4.25 ℃時若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11(  ) 5.分別和等

2、體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸反應時,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同(  ) 6.pH=4的醋酸加水稀釋過程中,所有離子濃度都降低(  ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× (二)水的電離和溶液的pH部分 1.pH=6的溶液呈酸性(  ) 2.只要是純水,肯定呈中性(  ) 3.純水的pH=7(  ) 4.無論在酸溶液中還是堿溶液中,由水電離出的c(H+)=c(OH-)(  ) 5.pH=0,溶液中c(H+)=0 mol·L-1(  ) 6.某溶液中滴入酚酞呈無色,溶液呈酸性(  ) 7.用pH試紙測定溶液的pH值,不能用水浸濕,否則一定會產(chǎn)生誤差(  

3、) 8.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)(  ) 9.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2(  ) 10.將Ca(OH)2的飽和溶液加熱,pH和Kw均增大(  ) 答案:1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× (三)鹽類水解部分 1.NaHS水溶液中只存在HS-的電離和水解兩種平衡(  ) 2.HA比HB更難電離,則NaA比NaB水解能力更強(  ) 3.將NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3·D2O和H+(  ) 4.常溫下,p

4、H=7的氯化銨和氨水的混合溶液中,離子濃度順序為c(NH)=c(Cl-)> c(OH-)=c(H+)(  ) 5.常溫下,同濃度的Na2S和NaHS,前者的pH大(  ) 6.25 ℃時,將pH=3的HA和pH=11的BOH等體積混合,所得溶液的pH<7,則NaA溶液的pH>7(  ) 7.將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒,得到Al2O3和Na2SO3(  ) 8.CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(  ) 9.同c(NH)的溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl?、跱H3·H2O

5、 ④CH3COONH4溶液,物質(zhì)的量濃度最大的是③(  ) 10.溶液均為0.1 mol·L-1的①CH3COOH ②NH4Cl?、跦2SO4三種溶液中,由水電離出的c(H+):②>①>③(  ) 11.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時,c(Na+)=c(CH3COO-) (  ) 12.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)(  ) 13.常溫下,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1(  ) 答案:1.× 2.√ 3.× 4.√ 5

6、.√ 6.√ 7.× 8.√ 9.√ 10.√ 11.× 12.√ 13.√ (四)沉淀溶解平衡部分 1.沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為0(  ) 2.利用生成沉淀的方法可以全部除去要沉淀的離子(  ) 3.溶解度較小的沉淀一定不能轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(  ) 4.難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小,表明在水中的溶解能力就越弱(  ) 5.在AgCl的飽和溶液中,加入NaCl溶液,AgCl沉淀質(zhì)量增大,但Ksp(AgCl)不變(  ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 二、簡答專練·規(guī)范語言 1.在80 ℃時,純水的pH值小于7,為什么? _____________

7、___________________________________________________。 答案:已知室溫時,純水中的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1,又因水的電離(H2O H++OH-)是吸熱反應,故溫度升高到80 ℃,電離程度增大,致使c(H+)=c(OH-)>10-7 mol· L-1,即pH<7 2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,則甲、乙兩瓶氨水中 c(OH-)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。請說明理由_____________________________________

8、__________________________。 答案:小于 甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10 3.為了除去CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+完全轉(zhuǎn)化后,慢慢加入CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌, 以控制pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1??刂迫芤簆H=3.5的原因是_________________________________________________________。 答案:使Fe3+

9、全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不會轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀 4.利用濃氨水分解制備NH3,應加入NaOH固體,試用化學平衡原理分析NaOH的作用。 _______________________________________________________________________。 答案:NaOH溶于氨水后放熱;增大OH-濃度,使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出 5.某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]+,試從沉淀溶解平衡

10、移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因:_________________________________________。 答案:AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于Ag+和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]+使Ag+濃度降低,導致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動 6.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案:______________________________________________________。 (2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案:__

11、___________________________________________________________________。 答案:(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去,即可證明Na2CO3溶液顯堿性是由CO引起的 (2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再加熱該溶液,溶液的紅色加深,則可證明CO的水解是吸熱的 三、滴定實驗問題 1.酸式滴定管怎樣查漏? 答案:將旋塞關(guān)閉,滴定管里注入一定量的水,把它固定在滴定管夾上,放置10分鐘,觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出,旋塞不滲水才可使用 2.酸堿中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點?(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例,酚酞作指示劑) 答案:左手控制玻璃球,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不恢復 3.在酸堿中和滴定時,滴定管或錐形瓶未潤洗,對滴定結(jié)果有何影響?(注:用標準液滴定未知液) 答案:滴定管未潤洗,所測結(jié)果偏高;錐形瓶未潤洗無影響 4.滴定前讀數(shù)正確,滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對滴定結(jié)果有何影響?(注:用標準液滴定未知液) 答案:俯視讀數(shù),結(jié)果偏低;仰視讀數(shù),結(jié)果偏高

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